الأمونيا هي المركب الأكثر أهميةمصدر النيتروجين للكائنات الحية ، ووجد أيضا استخدامها في مختلف الصناعات. ما هي الأمونيا ، ما هي خصائصه؟ دعونا معرفة ذلك.
الأمونيا (نيتريد قناة المياه) هو مركب النيتروجين مع الهيدروجين ، وبعد الصيغة الكيميائية NH3. يشبه شكل الجزيء هرم ثلاثي الزوايا مع ذرة النيتروجين عند قمته.
الأمونيا هو غاز وجود أي لون، ولكن وجود رائحة حادة محددة. كثافة الأمونيا ما يقرب من نصف الهواء. في درجة حرارة 15 حولC تبلغ 0.73 كجم / م3. كثافة سائل الأمونيا في الظروف العادية هي 686 كجم / م3. الوزن الجزيئي للمادة هو 17.2 غم / مول.السمة المميزة للأمونيا هي قابليتها العالية للذوبان في الماء. لذلك ، عند درجة حرارة 0 درجة مئوية ، تصل قيمتها إلى حوالي 1200 مجلد في حجم المياه ، في 20 درجة مئوية - 700 مجلدا. يتميز محلول "الأمونيا-الماء" (ماء الأمونيا) بتفاعل قلوي قليل و خاصية فريدة بالمقارنة مع القلويات الأخرى: مع زيادة التركيز ، تقل الكثافة.
ما هي الأمونيا في جسم الإنسان؟ هذا هو المنتج النهائي للاستقلاب النيتروجين. معظم الكبد يحول اليوريا (كرباميد) - مادة أقل سمية.
تتشكل الأمونيا في الظروف الطبيعية نتيجة لتحلل المركبات العضوية المحتوية على النيتروجين. للاستخدام في الصناعة يتم إنتاج هذه المادة عن طريق وسائل اصطناعية.
في الظروف الصناعية ، يتم إنتاج الأمونيا عن طريق التوليف الحفزي من النيتروجين والهيدروجين:
H2 + 3 س2 → 2NH3 + Q.
يتم تنفيذ عملية الحصول على المادة فيدرجة حرارة 500 درجة مئوية وضغط من 350 أجهزة الصراف الآلي. الحديد المسامي يستخدم كمحفز. تتم إزالة الأمونيا الناتجة عن طريق التبريد. النيتروجين والهيدروجين ، والتي لم تتفاعل ، والعودة إلى التوليف.
في الظروف المختبرية ، يتم إنتاج الأمونيا بشكل رئيسي من خلال تسخين خفيف من خليط يتكون من كلوريد الأمونيوم والجير المطفأ:
2NH4Cl + Ca (OH)2 ← CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O.
للتجفيف ، يتم تمرير المركب النهائي من خلال خليط من الصودا الكاوية والصودا الكاوية. يمكن الحصول على الأمونيا الجافة بشكل كاف عن طريق إذابة الصوديوم المعدني فيها ثم تقطيرها.
يستخدم نيتريد الهيدروجين على نطاق واسع في مختلفالصناعات. وتستخدم كميات كبيرة منه لإنتاج حمض النتريك والأسمدة المختلفة (اليوريا ونترات الأمونيوم، الخ)، والبوليمرات، وحامض الهيدروسيانيك والصوديوم وأملاح الأمونيوم، وأنواع أخرى من إنتاج المواد الكيميائية.
في الصناعات الخفيفة ، خصائص الأمونيايتم استخدامها لتنظيف وتلوين هذه الأقمشة مثل الحرير والصوف والقطن. في صناعة الفولاذ ، يتم استخدامه لزيادة صلابة الفولاذ عن طريق تشبع طبقات سطحه بالنيتروجين. يتم تحييد النفايات الحمضية في صناعة البتروكيماويات بمساعدة نيتريد الهيدروجين.
نظرا لخصائص الديناميكا الحرارية ، يتم استخدام الأمونيا السائلة كمبرد في معدات التبريد.
يستخدم محلول نيتريد الهيدروجين (الأمونيا) في الطب للتخلص من الإغماء ، تحفيز القيء ، علاج أيدي الطاقم الطبي ، مع لدغات الحشرات ، إلخ.
يتميز نيتريد الهيدروجين بنشاط كيميائي مرتفع إلى حد ما ، وهو قادر على التفاعل مع العديد من المواد.
عندما تتفاعل الأمونيا مع الأحماض ، تتشكل أملاح الأمونيوم المقابلة. لذلك ، على سبيل المثال ، نتيجة للتفاعل مع حمض النيتريك ، يتم تشكيل نترات الأمونيوم:
HH3 + HNO3 → NH4BUT3.
في التفاعل مع HCl ، يتكون كلوريد الأمونيوم:
HH3+ HCl → NH4البنود.
أملاح الأمونيوم صلبةالمواد البلورية ، متحللة في الماء وامتلاك الخصائص المتأصلة في الأملاح المعدنية. إن حلول المركبات المتكونة نتيجة تفاعل الأمونيا والأحماض القوية يكون لها تفاعل حمض ضعيف.
بسبب ذرات النيتروجين ، نيتريد الهيدروجينعامل مختزل نشط. تتجلى خصائصه المخفضة عند تسخينه. عندما يحترق في جو من الأكسجين ، فإنه يشكل النيتروجين والماء. في وجود المحفزات ، فإن التفاعل مع الأكسجين يعطي أكسيد النيتريك. نيتريد الهيدروجين لديه القدرة على الحد من المعادن من الأكاسيد.
تشكل الهالوجينات تفاعل مع الأمونياهاليدات النيتروجين هي متفجرات خطيرة. عند التفاعل مع الأحماض الكربوكسيلية ومشتقاتها ، تشكل نيتريد الهيدروجين أميدًا. في التفاعلات مع الفحم (عند 1000 درجة مئوية) والميثان ، فإنه يعطي حمض السيانيد.
مع وجود أيونات معدنية ، فإن الأمونيا تكون عبارة عن aminocomplexes ،أو الأمونيا (مركبات معقدة) لها خاصية مميزة: دائمًا ما تكون ذرة النيتروجين مرتبطة بثلاث ذرات هيدروجين. نتيجة للتأثيرات ، يتغير لون المادة. لذلك ، على سبيل المثال ، يكتسب محلول أزرق من كبريتات النحاس مع إضافة نيتريد الهيدروجين لون أزرق بنفسجي مكثف. العديد من aminocomplexes تمتلك الاستقرار الكافي. ونتيجة لذلك ، يمكن الحصول عليها بشكل صلب.
الأمونيا السائلة قابل للذوبان بشكل جيد سواء الأيونية والمركبات العضوية وغير العضوية غير القطبية.
يتم تصنيف الأمونيا على أنها فئة الخطر الرابعة. الحد الأقصى الأقصى المسموح به للتركيز لمرة واحدة (MPC) في هواء المستوطنات هو 0.2 مجم / م3المتوسط اليومي 0.04.في هواء منطقة العمل ، يجب ألا يزيد محتوى الأمونيا عن 20 مجم / متر مكعب. في مثل هذه التركيزات ، لا يتم الشعور برائحة المادة. يتم إصلاحه مع الحشيش البشري عند 37 مغ / م³. وهذا يعني ، إذا شعرت رائحة الأمونيا ، وهذا يعني أن المعايير المسموح بها لوجود المادة في الهواء تجاوزت بشكل كبير.
ما هو الأمونيا من حيث التأثير علىالشخص؟ انها مادة سامة. وهو يشير إلى مادة قادرة على ممارسة عمل الخانق وموجه للعصب، والتسمم استنشاق الذي يمكن أن يؤدي إلى وذمة رئوية وتلف الجهاز العصبي.
بخار الأمونيا يهيج الجلديغطي الأغشية المخاطية للعين وأعضاء الجهاز التنفسي. تركيز المادة التي يتهيج البلعوم هو 280 ملجم لكل متر مكعب. متر ، العين - 490 مجم لكل متر مكعب. متر. اعتمادا على كمية نيتريد الهيدروجين في الهواء ، قد يكون هناك تورم في الحلق ، صعوبة في التنفس ، نوبات السعال ، ألم في العين ، دمدمة ، حرقة كيميائية للقرنية ، فقدان البصر. مع محتوى الأمونيا من 1.5 غرام لكل متر مكعب. المتر لساعة تطور وذمة رئوية سامة. عندما تتلامس الأمونيا السائلة وحلولها (بتركيزات عالية) مع الجلد ، الاحمرار والحكة والحرق والتهاب الجلد ممكن. بما أن نيتريد المسال من قناة المياه يمتص الحرارة أثناء التبخر ، فإن قضمة الصقيع بدرجات مختلفة تكون ممكنة.
يمكن أن يسبب التسمم بهذه المادة السامةانخفاض في العتبة السمعية ، والغثيان ، والدوخة ، والصداع ، وما إلى ذلك قد تكون هناك تغييرات في السلوك ، وخاصة الإثارة القوية ، والهذيان. تجلى الأعراض في عدد من الحالات متقطعة. يمكن أن تتوقف لبعض الوقت ، ومن ثم تجدد بحماس متجدد.
مع الأخذ بعين الاعتبار كل العواقب المحتملة لتعرض الأمونيا ، من المهم للغاية مراعاة الاحتياطات عند العمل مع هذه المادة وعدم تجاوز تركيزها في الهواء.
