الأحماض هي مركبات كيميائيةوهي قادرة على التخلي عن أيون هيدروجين مشحون بالكهرباء ، وأيضا قبول إلكترونين متفاعلين ، مما يؤدي إلى رابطة تساهمية.
في هذه المادة ونحن نعتبر الحامض الأساسي، والتي يتم تدريسها في الصفوف الثانوية من المدارس الثانوية، وكذلك تعلم الكثير من الحقائق المثيرة للاهتمام حول مختلف الأحماض. والمضي قدما.
في الكيمياء ، هناك العديد من مختلفالأحماض ، والتي لها خصائص مختلفة جدا. يميّز الكيميائيون بين الأحماض في المحتوى في الأكسجين ، وفي التقلبات ، وفي الذوبان في الماء ، والقوة ، والاستقرار ، وفي فئة عضوية أو غير عضوية من المركبات الكيميائية. في هذه المقالة ، سننظر في جدول يتم فيه عرض الأحماض الأكثر شهرة. سيساعد الجدول على تذكر اسم الحمض وصيغته الكيميائية.
| الصيغة الكيميائية | اسم الحمض |
| X2C | كبريتيد الهيدروجين |
| X2CO4 | كبريتي |
| HNO3 | حامض النتريك |
| HNO2 | نتروجيني |
| HF | الهيدروفلوريك |
| حمض الهيدروكلوريك | ملح |
| X3البرمجيات4 | فوسفوري |
| X2CO3 | فحم |
لذلك ، كل شيء واضح. في هذا الجدول ، يتم عرض أكثر الأحماض شهرة في صناعة الكيماويات. سيساعد الجدول على حفظ الأسماء والصيغ بسرعة أكبر.
X2S هو كبريتيد الهيدروجين.خصوصياتها هي أنها أيضًا غاز. كبريتيد الهيدروجين ذائب جدا في الماء ، ويتفاعل أيضا مع العديد من المعادن. ينتمي كبريتيد الهيدروجين إلى مجموعة "الأحماض الضعيفة" ، وأمثلة منها سننظر في هذه المقالة.
X2S لديه طعم حلو قليلا ، فضلا عن رائحة حادة جدا من البيض الفاسد. في الطبيعة ، يمكن العثور عليها في الغازات الطبيعية أو البركانية ، ويتم تحريرها عند البروتين الفاسد.
خصائص الأحماض هي متنوعة جدا ، حتى لوحمض لا غنى عنه في هذه الصناعة ، يمكن أن يكون غير صحي للغاية بالنسبة لصحة الإنسان. هذا الحمض سامة جدا للبشر. عندما يتم استنشاق كمية صغيرة من كبريتيد الهيدروجين ، يحدث صداع في الشخص ، يبدأ الغثيان الشديد والدوخة. إذا استنشق شخص كمية كبيرة من H2S ، يمكن أن يؤدي إلى التشنجات ، غيبوبة أو حتى الموت على الفور.
X2CO4 هو حمض الكبريتيك قوي ، والذي يتم إدخال الأطفال إلى دروس الكيمياء في الصف 8. الأحماض الكيميائية ، مثل حامض الكبريتيك ، هي مؤكسدات قوية جدا. H2CO4 يعمل كعامل مؤكسد على العديد من المعادن ، وكذلك أكاسيد أساسية.
X2CO4 عندما تتعرض للبشرة أو الملابس ، تسبب حروقًا كيميائية ، ولكنها ليست سامة مثل كبريتيد الهيدروجين.
الأحماض القوية مهمة جدا في عالمنا. من أمثلة هذه الأحماض: HCl، H2CO4، HBr ، HNO3. HNO3 هو كل معروف حمض النيتريك.وقد وجدت تطبيق واسع في الصناعة ، وكذلك في الزراعة. يتم استخدامه لتصنيع الأسمدة المختلفة ، في المجوهرات ، في طباعة الصور الفوتوغرافية ، في صناعة الأدوية والأصباغ ، وفي الصناعة العسكرية.
هذه الأحماض الكيميائية ، مثل النيتريك ، ضارة جدا للجسم. الأزواج HNO3 ترك القرح ، يسبب التهاب حاد وتهيج في الجهاز التنفسي.
كثيرا ما يتم الخلط بين الحمض النتروجيني والنيتروجين ، ولكن هناك فرق بينهما. والحقيقة هي أن حمض النيتريك هو أضعف بكثير من النيتروجين ، وله خصائص وتأثيرات مختلفة تماما على جسم الإنسان.
HNO2 وجدت تطبيق واسع في الصناعة الكيميائية.
حمض الهيدروفلوريك (أو فلوريد الهيدروجين) هو محلول H2يا ج HF. الصيغة الحمضية هي HF. يستخدم حمض الهيدروفلوريك بنشاط كبير في صناعة الألمنيوم. يذوب السيليكات ، السيليكون ، الزجاج سيليكات.
فلوريد الهيدروجين ضار جدا للجسمالشخص ، اعتمادا على تركيزه ، يمكن أن يكون دواء سهلا. إذا حصلت على بشرتك ، أولاً ، لا تغيرات ، ولكن بعد بضع دقائق ، قد تصاب بألم حاد وحرق كيماوي. حمض الهيدروفلوريك ضار جدا للبيئة.
حمض الهيدروكلوريك هو كلوريد الهيدروجين ، هو قويحامض. يحافظ كلوريد الهيدروجين على خصائص الأحماض التي تنتمي إلى المجموعة القوية. يكون مظهر الحمض واضحًا وعديم اللون ويدخن في الهواء. يستخدم كلوريد الهيدروجين على نطاق واسع في الصناعات المعدنية والغذائية.
يسبب هذا الحامض حروقًا كيميائية ، ولكن من الخطورة بمكان أن تصيبه في العينين.
حامض الفوسفوريك (H3البرمجيات4) هو حمض ضعيف في خصائصه. لكن حتى الأحماض الضعيفة يمكن أن يكون لها خصائص قوية. على سبيل المثال ، H3البرمجيات4 المستخدمة في صناعة لترميمالحديد من الصدأ. وبالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام forsfornaya (أو الفوسفوريك) حامض على نطاق واسع في مجال الزراعة - من ذلك يتم إجراء مجموعة واسعة من الأسمدة.
خصائص الأحماض مشابهة جدا - تقريبا كلها ضارة جدا لجسم الإنسان ، H3البرمجيات4 ليس استثناء. على سبيل المثال ، يسبب هذا الحمض أيضًا حروقًا كيميائية شديدة ونزيفًا في الأنف وتسوس الأسنان.
X2CO3 حمض ضعيف. يتم الحصول عليها عن طريق حل CO2 (ثاني أكسيد الكربون) في H2يا (الماء). يستخدم حمض الكربونيك في علم الأحياء والكيمياء الحيوية.
كثافة الأحماض تحتل مكانا هاما فيالأجزاء النظرية والعملية للكيمياء. بسبب معرفة الكثافة ، من الممكن تحديد تركيز الحمض ، حل المشاكل الكيميائية المحسوبة وإضافة الكمية الصحيحة من الحمض للتفاعل. كثافة أي حمض يختلف مع التركيز. على سبيل المثال ، كلما زادت النسبة المئوية للتركيز ، زادت الكثافة.
على الاطلاق جميع الأحماض معقدةالمواد (أي أنها تتكون من عدة عناصر من الجدول الدوري) ، وهي تتضمن بالضرورة H (hydrogen) في تركيبها. بعد ذلك سننظر في الخواص الكيميائية للأحماض ، وهي شائعة:
من خلال خصائصه الفيزيائية للحمض فجأةتختلف عن بعضها البعض. بعد كل شيء، فهي قد يكون لها رائحة، وليس من ذلك، ولكن أيضا أن تكون في حالات مختلفة من التجميع: سائلة أو غازية أو حتى الصلبة. مثيرة جدا للاهتمام لدراسة الأحماض الصلبة. من أمثلة هذه الأحماض: C2X204 و ح3IN3.
التركيز هو الكمية التي تحدد التركيب الكمي لأي حل. على سبيل المثال ، غالباً ما يحتاج الكيميائيون إلى تحديد مقدار الحامض المخفف H2CO4 هو حمض الكبريتيك النقي.لهذا الغرض أنها صب كمية صغيرة من حمض مخفف في كوب، وزنه وكثافة تحديد جدول التركيز. تركيز الحمض مترابطة ضيق مع تحديد كثافة kontsetratsii اجه كثير من الأحيان المهام الحسابية حيث أنه من الضروري تحديد نسبة حمض النقي في الحل.
واحد من التصنيفات الأكثر شعبية هو فصل جميع الأحماض إلى الأحماض monobasic ، dibasic ، وعلى التوالي ، والأحماض tribasic. أمثلة أحماض monobasic: HNO3 (النيتريك) ، حمض الهيدروكلوريك ، حمض الهيدروكلوريك(الهيدروفلوريك) وغيرها. تسمى هذه الأحماض الأحماض الأحادية القاعدة ، حيث أن ذرة H واحدة فقط موجودة في تكوينها ، وهناك الكثير من هذه الأحماض ، فمن المستحيل تذكر كل منها على الإطلاق. نحتاج فقط إلى تذكر أن الأحماض مصنفة وفقًا لعدد ذرات H في تركيبتها. يتم تعريف الأحماض Dibasic بالمثل. أمثلة: H2CO4 (الكبريتيك) ، ح2S (كبريتيد الهيدروجين) ، H2CO3 (الفحم) وغيرها. ثلاثة قاعدة: ح3البرمجيات4 (الفوسفوريك).
أحد أشهر تصنيفات الأحماض هو فصلها إلى أكسجين محتوي وخالٍ من الأكسجين. كيف تتذكر ، بدون معرفة الصيغة الكيميائية لمادة ما ، أنها حمض يحتوي على الأوكسجين؟
جميع الأحماض الخالية من الأوكسجين في التركيبةلا يوجد عنصر مهم O - الأكسجين ، ولكن هناك H في التركيبة ، لذلك ، يتم تعيين كلمة "hydrogen" دائمًا لاسمها. حمض الهيدروكلوريك هو حمض الهيدروكلوريك ، H2S - كبريتيد الهيدروجين.
لكن أسماء الأحماض الحمضية ، يمكنك كتابة الصيغة. على سبيل المثال ، إذا كان عدد ذرات O في المادة 4 أو 3 ، فإن اللاحقة -n- والنهاية -ah- يتم إضافتها دائمًا إلى الاسم:
إذا كانت المادة تحتوي على أقل من ثلاث ذرات أكسجين أو ثلاثة ، فإن الاسم يستخدم لاحقة - ist-:
جميع الأحماض طعم الحامض وغالبا ما تكون معدنية قليلا. لكن هناك خصائص مشابهة أخرى نراها الآن.
هناك مثل هذه المواد التي تسمىالمؤشرات. تغير المؤشرات لونها ، أو يبقى لونها ، لكن لونها يتغير. يحدث هذا في الوقت الذي تعمل فيه بعض المواد الأخرى على المؤشرات ، على سبيل المثال ، الأحماض.
مثال على تغيير اللون هو مثلمنتج مألوف للعديد ، مثل الشاي ، وحامض الستريك. عندما يلقى الليمون في الشاي ، يبدأ الشاي بالتدريج بشكل ملحوظ. هذا يرجع إلى حقيقة أن الليمون يحتوي على حمض الليمون.
هناك أمثلة أخرى. يتحول لون Litmus ، الذي يحتوي على لون أرجواني في وسط محايد ، إلى اللون الأحمر عند إضافة حمض الهيدروكلوريك.
في تفاعل الأحماض مع المعادن ،يتم إطلاق فقاعات الغاز - H. في سلسلة من التوترات إلى الهيدروجين ، ومع ذلك ، إذا تم وضع معدن في أنبوب اختبار مع حمض ، والذي هو في سلسلة من التوترات بعد H ، ثم لن يحدث أي تفاعل ، لن يكون هناك تطور الغاز. لذلك ، لن يتفاعل النحاس والفضة والزئبق والبلاتين والذهب مع الأحماض.
في هذه المقالة ، استعرضنا الأحماض الكيميائية الأكثر شهرة ، فضلا عن خصائصها الرئيسية والاختلافات.
