تم تأسيس قانون راؤول في عام بعيد 1887واحدة من علماء الفيزياء الفرنسي الشهير. يحمل اسمه. ويستند قانون راؤول على بعض الاتصالات التي تقلل من ضغط البخار للتخفيف من غير الشوارد. تخفيض ضغط المقارن مشربة زوجين مماثل مع الكسر الجزيئي لمادة مخففة. جلب هذا القانون العالم الفرنسي دراسة الحلول السوائل المختلفة (غير متغير) والمواد (المواد الصلبة).
من قانون راؤول يمكنك معرفة أن الزيادةنقطة الغليان أو نقطة التجمد للمحلول المخفف بالنسبة للترابط غير المنسجم للتراكم المولي للمادة ويستخدم لإيجاد كتلته الجزيئية.
الحل المثالي هو الحلجميع خصائصه مناسبة للمتطلبات ذات الصلة لقانون راؤول. يمكن اعتبار الحلول الأكثر تقريبية فقط تلك التي تتعلق بالغازات والسوائل غير القطبية. أي أن الجزيئات المكونة لها يجب أن لا تغير اتجاهها في المجال الكهربائي الموجود. وبالتالي ، فإن حرارة افتتاحها ستكون صفرا. ومن ثم سيكون من السهل التعرف على خصائص الحلول ، حيث أننا نحتاج فقط إلى مراعاة خصائصها الأصلية للمكون والتناسب الذي يحدث فيه الاختلاط بطريقة فوضوية.
مع حلول حقيقية ، مثل هذا الحسابيكاد يكون مستحيلا. لأنه في تكوين المحاليل ، كقاعدة ، يتم توليد الحرارة أو يحدث الوضع العكسي - الحل يمتص هذه الحرارة في نفسه.
عملية طاردة للحرارة هي العملية التي يحدث فيها إنتاج الحرارة ، والعملية الماصة للحرارة هي العملية التي تمتصها.
الخصائص التصالحية للحل هيتلك التي تعتمد بشكل رئيسي على تركيز المحلول ، وليس على المادة الطبيعية المخففة الطبيعية. أبعاد تجمعية كبيرة هي الضغط ، نقطة تجمد المحلول وضغط البخار النسبي جداً للمذيب.
يجمع القانون الأول لراؤول بين ضغط البخار المركز على المحلول وتكوينه. يتم كتابة تعريف هذا القانون على النحو التالي: Pi = Pio * Xi.
الضغط النسبي للبخار المتراكم yمكونات الحلول تتناسب طرديا مع قيمة الكسور الجزيئية في محلول معين. في هذه الحالة ، سيكون معامل التناسب مساوياً لضغط البخار المركز فوق المكون غير القابل للذوبان.
منذ إجمالي النتيجة الإجمالية للكسور مولمن المكونات الكاملة للحلول تساوي 1 ، ثم بالنسبة للحل الثنائي المكون من مكونات مثل A و B ، يمكننا استخلاص العلاقة التالية ، والتي تتزامن أيضًا مع التعبير عن أول قانون Raoult: (P0A-PA) / P0A = XB.
القانون الثاني لراؤول هو نتيجة للقانون الأول ، الذي سمي على اسم العالم من فرنسا. هذا القانون صحيح فقط لبعض الحلول المخففة.
تقليل نقطة التجمد بعنايةالمحاليل المخففة للمواد غير المتطايرة تتناسب طرديا مع تراكم المحالض المولي ، وليس لها أي اعتماد على المادة المخففة الطبيعية: T0fr-Tfr = Tfr = Km.
زيادة في درجة غليان البعضلا تعتمد المحاليل المخففة للمواد غير المتطايرة على طبيعة المادة المخففة نفسها ، وتتناسب طرديًا مع المكون المولي للحلول: T0b-Tb = Tb = Em.
إن الثابت ebullioscopic ، أي المعامل E ، هو الفرق بين نقطة الغليان الفورية للحل ودرجة حرارة المحلول المخفف تمامًا.
إن ثابت التجويف ، أي المعامل K ، هو الفرق بين نقطة التجميد للمحلول ودرجة حرارة محلول غير مخفف تمامًا.
