Калиевият перманганат в латински се нарича Калийpermanganas. В света, това е просто калиев перманганат - калиева сол в реакцията на манганова киселина. Обозначение на буквата KMnO. В контакт с органичната материя тя образува албумин, в тялото усеща, тази реакция се предава чрез усещане за изгаряне, плетене, локално дразнене, като същевременно има лечебен ефект и свойството на дезодорант и антидот.
Калиевият перманганат се получава чрезелектрохимично окисление на манганови съединения или промени в техните пропорции. Ето някои от реакциите на калиев перманганат, които обикновено се използват в промишлеността и фармакологията:
2Mn02 +3 Cl2 + 8KOH -> 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + H2 + 2KOH.
Тук, както виждаме, манганът, който се окислява,взаимодейства с хлорни соли и калиеви молекули. Втората реакция се използва широко в промишлеността, тъй като калциев перманганат се получава от нея ендотермично по време на електролизата на концентрата.
Физични свойства на калиевия перманганат
В науката това съединение е наречено по друг начинкалиев перманганат, който представлява гранулирани кристали с ромбична форма и тъмно лилав цвят. Във формата на кристали, калиевият перманганат се разлага при температура на нагряване 240 ° С и по-висока, образувайки отделяне на кислород. Това се демонстрира чрез следната реакция:
2KMnO4 = K2MnO4 + Mn02 + 02.
Плътността на веществото е 2.703 g / cm.куб, молната маса на калиевия перманганат е 158,03 g / mol. Разтворимостта на съединението във водата зависи от степента на концентрация, както и от температурата на водата (данните са дадени в таблица 1).
Таблица 1. Разтворимостта на калиев перманганат при различни температури
| t реакция | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| грам кристали / 100 g вода | 2,8 | 4,1 | 6,4 | 8,3 | 11,2 | 14,4 |
В зависимост от броя на кристалите,добавен към вода с различни температури, всяко решение ще има свой собствен оттенък - от слаб, мек пурпурен с ниска концентрация до пурпурно-виолетово - при голям. Други разтворители на кристали на калиев перманганат са ацетон, амоняк и метилов алкохол.
Химични свойства на калиев перманганат
Веществото "калиев перманганат" е хубавосилен окислител. В зависимост от средата на рН, той действа върху различни видове вещества, възстановявайки се в уравнението на манганови съединения от различни окислителни състояния. Например, в кисела среда - II, в алкална - до VI, в неутрална среда, съответно - до IV.
Използване на калиев перманганат
В съвременното лабораторно производствоКалиев перманганат се разпределя в органичен синтез като окислител. В алкален разтвор е ефективен препарат и обезмасляващ агент. Популярно и универсално приложение на 0,1% разтвор в медицината при лечение на изгаряния, изплаквания, дезинфекция, отстраняване на токсини. Някои аптеки не освобождават това вещество, тъй като по заповед на министерството то е включено като експлозивно. Но можете да получите калиев перманганат в градинарски магазини, където се продава под формата на тор.
