Kyseliny jsou chemické sloučeninykteré jsou schopné poskytnout elektricky nabitý iont (kation) vodíku, stejně jako přijmout dva interagující elektrony, v důsledku čehož vzniká kovalentní vazba.
V tomto článku se podíváme na základní kyseliny, které jsou studovány ve středních třídách středních škol, a naučíme se také mnoho zajímavých faktů o různých kyselinách. Začněme
В химии существует множество самых разнообразных kyseliny, které mají velmi odlišné vlastnosti. Chemici rozlišují kyseliny, pokud jde o obsah kyslíku, těkavost, rozpustnost ve vodě, pevnost, stabilitu, patřící do organické nebo anorganické třídy chemických sloučenin. V tomto článku se podíváme na tabulku, ve které jsou prezentovány nejznámější kyseliny. Tabulka pomůže zapomenout na název kyseliny a její chemický vzorec.
| Chemický vzorec | Název kyseliny |
| X2C | Sírovodík |
| X2CO4 | Sírová |
| Hno3 | Dusík |
| Hno2 | Nitrous |
| Hf | Fluorové |
| HCl | Sůl |
| X3Software4 | Fosforečná |
| X2S3 | Uhlí |
Všechno je tedy jasně viditelné. Tato tabulka uvádí nejslavnější kyseliny v chemickém průmyslu. Tabulka vám pomůže zapamatovat si jména a vzorce mnohem rychleji.
X2S je kyselina sirovodíková.Jeho zvláštností je, že je to také plyn. Sírovodík je ve vodě velmi chudý a také interaguje s velkým počtem kovů. Kyselina fluorovodíková patří do skupiny "slabých kyselin", jejichž příklady budou popsány v tomto článku.
X2S má mírně sladkou chuť a velmi silný zápach zhnitých vajec. V přírodě se může vyskytovat v přírodních nebo vulkanických plynech a také se uvolňuje, když protein hnije.
Свойства кислот очень разнообразны, даже если kyselina je v průmyslu nepostradatelná, může být pro lidské zdraví velmi nezdravá. Tato kyselina je pro člověka velmi toxická. Vdechování malého množství sirovodíku v osobě způsobuje bolesti hlavy, těžkou nevolnost a závratě. Pokud osoba vdechne velké množství H2S, může to vést ke křečemi, kómu nebo dokonce okamžité smrti.
X2CO4 - Jedná se o silnou kyselinu sírovou, kterou se děti v 8. třídě učí v hodinách chemie. Chemické kyseliny, jako je kyselina sírová, jsou velmi silné oxidační činidla. H2CO4 působí jako oxidační činidlo na velmi mnoho kovů, stejně jako základní oxidy.
X2CO4 pokud se dostane na kůži nebo oblečení, způsobuje chemické popáleniny, ale není tak toxický jako sirovodík.
Silné kyseliny jsou v našem světě velmi důležité. Příklady takových kyselin: HCl, H2CO4, HBr, HNO3. Hno3 - to je celá známá kyselina dusičná.Našla široká uplatnění v průmyslu i v zemědělství. Používá se k výrobě různých hnojiv, klenotnictví, při tisku fotografií, při výrobě léků a barviv a také ve vojenském průmyslu.
Chemické kyseliny, jako je kyselina dusičná, jsou pro tělo velmi škodlivé. Páry hno3 zanechávají vředy, způsobují akutní zánět a podráždění dýchacích cest.
Kyselina dusičná je velmi často zaměňována s kyselinou dusičnou, ale mezi nimi existuje rozdíl. Faktem je, že kyselina dusitá je mnohem slabší než kyselina dusičná, má zcela odlišné vlastnosti a účinky na lidské tělo.
Hno2 se v chemickém průmyslu nacházelo široké uplatnění.
Kyselina fluorovodíková (nebo fluorovodík) je roztok H2O HF. Kyselinový vzorec je HF. Kyselina fluorovodíková je velmi aktivně používána v průmyslu výroby hliníku. Rozpustí silikáty, leptaný křemík, silikátové sklo.
Fluorovodík je pro tělo velmi škodlivý.osoba, v závislosti na jeho koncentraci může být mírná droga. Po styku s pokožkou se nejdříve nezmění, ale po několika minutách může dojít k ostrým bolestům a chemickým popálení. Kyselina fluorovodíková je pro vnější svět velmi škodlivá.
HCl - это хлористый водород, является сильной kyseliny. Chlorovodík chrání vlastnosti silných kyselin. Kyselina vypadá čirá a bezbarvá a kouří ve vzduchu. Chlorovodík je široce používán v metalurgickém a potravinářském průmyslu.
Tato kyselina způsobuje chemické popáleniny, ale je obzvláště nebezpečné se dostat do očí.
Kyselina fosforečná (H3Software4) - jeho vlastnostmi je slabá kyselina. Ale i slabé kyseliny mohou mít silné vlastnosti. Například H3Software4 používané v průmyslu k využitíželezo z rezu. Kromě toho je forsterická (nebo ortofosforečná) kyselina široce používána v zemědělství - od ní se vyrábí mnoho různých hnojiv.
Vlastnosti kyselin jsou velmi podobné - téměř každý z nich je velmi škodlivý pro lidské tělo, H3Software4 není výjimkou. Například tato kyselina také způsobuje těžké chemické popáleniny, krvácení z nosu a rozpad zubů.
X2S3 - slabá kyselina. Získává se rozpouštěním CO2 (oxid uhličitý) na H2O (voda). Kyselina uhličitá se používá v biologii a biochemii.
Hustota kyselin je důležitáteoretické a praktické části chemie. Díky znalosti hustoty je možné určit koncentraci určité kyseliny, vyřešit vypočtené chemické problémy a přidat správné množství kyseliny k provedení reakce. Hustota jakékoliv kyseliny se mění s koncentrací. Například čím je koncentrace vyšší, tím větší je hustota.
Absolutně všechny kyseliny jsou složité.(to znamená, že sestává z několika prvků periodické tabulky), přičemž nezbytně zahrnuje ve svém složení H (vodík). Dále se podíváme na chemické vlastnosti kyselin, které jsou běžné:
Podle jeho fyzikálních vlastností kyseliny ostřeliší se od sebe. Koneckonců, mohou mít vůni a nemají ji, stejně jako mohou mít různé agregativní stavy: tekuté, plynné a dokonce pevné. Pevné kyseliny jsou velmi zajímavé ke studiu. Příklady takových kyselin:2X204 a H3VO3.
Koncentrace je hodnota, která určuje kvantitativní složení jakéhokoli roztoku. Chemici například potřebují určit, kolik je ve zředěné kyselině H2CO4 находится чистой серной кислоты.Za tímto účelem nalije do kádinky malé množství zředěné kyseliny, zváží se a určí se koncentrace podle tabulky hustoty. Koncentrace kyselin úzce souvisí s hustotou, často pro stanovení koncentrace jsou vypočteny úkoly, kde je nutné určit procentní množství čisté kyseliny v roztoku.
Jednou z nejoblíbenějších klasifikací je oddělení všech kyselin do jednosytných, dibázických a tribázických kyselin. Příklady jednosytných kyselin: HNO3 (dusičná), HCl (chlorovodíková), HF(fluorovodík) a další. Tyto kyseliny se nazývají monobasické, protože obsahují pouze jeden atom atomu H. Existuje mnoho takových kyselin, není možné si pamatovat každý jeden. Je třeba si jen pamatovat, že kyseliny jsou klasifikovány podle počtu atomů H v jejich složení. Obdobně se stanoví dibázické kyseliny. Příklady: H2CO4 (sírová), H2S (sirovodík), H2S3 (uhlí) a dalších. Trinity: H3Software4 (fosforečná).
Jedna z nejoblíbenějších klasifikací kyselin je jejich separace na kyslík a bez kyslíku. Jak si musíme pamatovat, aniž bychom věděli chemický vzorec látky, že jde o kyselinu obsahující kyslík?
Všechny kyseliny neobsahující kyslík v kompozicineexistuje žádný důležitý prvek O - kyslík, ale ve složení je H. Proto je slovo "vodík" vždy přiděleno jejich jménu. HCl je kyselina chlorovodíková, H2S - sirovodík.
Ale názvy kyselých kyselin, můžete napsat vzorec. Například pokud je počet atomů O v látce 4 nebo 3, vždy se k názvu přidávají přípona -n- a konec -ah-:
Pokud má látka méně než tři atomy kyslíku nebo tři, pak název používá příponu-ist-:
Všechny kyseliny mají chuť kyselou a často lehce kovovou. Existují však i jiné podobné vlastnosti, které nyní zvažujeme.
Existují takové látky, které jsou nazýványindikátory. Indikátory mění svou barvu nebo zůstává barva, ale její odstín se změní. K tomu dochází v okamžiku, kdy některé jiné látky působí na indikátory, například kyseliny.
Příklad změny barvy je takovýprodukt známý mnoha, jako například čaj a kyselina citrónová. Když je citron vhozen do čaje, čaj se postupně začne znatelně rozjasňovat. To je způsobeno tím, že citron obsahuje kyselinu citrónovou.
Existují další příklady. Litmus, který má v neutrálním médiu lila, zbarví červeně, když se přidá kyselina chlorovodíková.
Při interakci kyselin s kovy,plynové bubliny - H. jsou uvolňovány v sérii napětí k vodíku. Pokud je však kov umístěn ve zkumavce s kyselinou, která je v sérii napětí po H, pak nedojde k žádné reakci, nedojde k žádnému vývoji plynu. Takže měď, stříbro, rtuť, platina a zlato s kyselinami nebudou reagovat.
V tomto článku jsme přezkoumali nejznámější chemické kyseliny, jakož i jejich hlavní vlastnosti a rozdíly.
