Οι ηλεκτρολύτες ως χημικές ουσίες είναι γνωστέςΑΡΧΑΙΑ χρονια. Ωστόσο, έχουν κατακτήσει τις περισσότερες από τις εφαρμογές τους σχετικά πρόσφατα. Θα συζητήσουμε τους τομείς προτεραιότητας για τη χρήση αυτών των ουσιών για τη βιομηχανία και θα καταλάβουμε τι είναι οι τελευταίες και πώς διαφέρουν μεταξύ τους. Αλλά ας αρχίσουμε με μια παρέκκλιση στην ιστορία.
Οι παλαιότεροι γνωστοί ηλεκτρολύτες είναι άλατα καιοξέα που ανακαλύφθηκαν στον αρχαίο κόσμο. Ωστόσο, οι ιδέες για τη δομή και τις ιδιότητες των ηλεκτρολυτών αναπτύχθηκαν με την πάροδο του χρόνου. Οι θεωρίες αυτών των διαδικασιών έχουν εξελιχθεί από τη δεκαετία του 1880, όταν έγιναν μια σειρά ανακαλύψεων σχετικά με τις θεωρίες των ιδιοτήτων ηλεκτρολυτών. Αρκετά ποιοτικά άλματα παρατηρήθηκαν στις θεωρίες που περιγράφουν τους μηχανισμούς αλληλεπίδρασης των ηλεκτρολυτών με το νερό (τελικά, μόνο σε διάλυμα αποκτούν τις ιδιότητες λόγω των οποίων χρησιμοποιούνται στη βιομηχανία).
Τώρα θα αναλύσουμε λεπτομερώς διάφορες θεωρίες,με τη μεγαλύτερη επιρροή στην ανάπτυξη ιδεών σχετικά με τους ηλεκτρολύτες και τις ιδιότητές τους. Και ας ξεκινήσουμε με την πιο διαδεδομένη και απλή θεωρία που ο καθένας από εμάς περάσαμε στο σχολείο.
το 1887 ο σουηδικός χημικός Svante Arrhenius καιΟ Ρώσος-Γερμανός χημικός Wilhelm Ostwald δημιούργησε τη θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης. Ωστόσο, και εδώ, δεν είναι τόσο απλό. Ο ίδιος ο Arrhenius ήταν υποστηρικτής της λεγόμενης φυσικής θεωρίας των διαλυμάτων, η οποία δεν έλαβε υπόψη την αλληλεπίδραση συστατικών ουσιών με το νερό και υποστήριξε ότι υπάρχουν ελεύθερα φορτισμένα σωματίδια (ιόντα) στο διάλυμα. Παρεμπιπτόντως, από τέτοιες θέσεις θεωρείται ότι η ηλεκτρολυτική διάσπαση θεωρείται σήμερα στο σχολείο.
Ας μιλήσουμε για το τι δίνει αυτή η θεωρία και πώς μας εξηγεί τον μηχανισμό αλληλεπίδρασης ουσιών με το νερό. Όπως κάθε άλλο, έχει πολλά αξιώματα που χρησιμοποιεί:
1.Όταν αλληλεπιδρά με το νερό, η ουσία αποσυντίθεται σε ιόντα (θετικά - και αρνητικά - ανιόντα). Αυτά τα σωματίδια υφίστανται ενυδάτωση: προσελκύουν μόρια νερού, τα οποία, παρεμπιπτόντως, φορτίζονται θετικά αφενός και αρνητικά (αφετέρου (σχηματίζουν δίπολο), με αποτέλεσμα να σχηματίζονται σε υδατοσύμπλοκα (διαλύματα).
2. Η διαδικασία διαχωρισμού είναι αναστρέψιμη - δηλαδή, εάν μια ουσία έχει αποσυντεθεί σε ιόντα, τότε υπό την επήρεια οποιωνδήποτε παραγόντων μπορεί και πάλι να μετατραπεί σε αρχική.
3.Εάν συνδέσετε ηλεκτρόδια στη λύση και ξεκινήσετε ένα ρεύμα, τότε τα κατιόντα θα αρχίσουν να κινούνται στο αρνητικό ηλεκτρόδιο - την κάθοδο και τα ανιόντα στο θετικά φορτισμένο - την άνοδο. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι ουσίες που είναι πολύ διαλυτές στο νερό μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα καλύτερα από το νερό. Για τον ίδιο λόγο ονομάστηκαν ηλεκτρολύτες.
τέσσερα.Ο βαθμός διαχωρισμού του ηλεκτρολύτη χαρακτηρίζει το ποσοστό της ουσίας που έχει υποστεί διάλυση. Αυτός ο δείκτης εξαρτάται από τις ιδιότητες του διαλύτη και της ίδιας της διαλυμένης ουσίας, από τη συγκέντρωση του τελευταίου και από την εξωτερική θερμοκρασία.
Αυτά, στην πραγματικότητα, είναι όλα τα κύρια αξιώματα αυτούαπλή θεωρία. Θα τα χρησιμοποιήσουμε σε αυτό το άρθρο για να περιγράψουμε τι συμβαίνει σε ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη. Θα αναλύσουμε παραδείγματα αυτών των ενώσεων λίγο αργότερα, αλλά τώρα θα εξετάσουμε μια άλλη θεωρία.
Σύμφωνα με τη θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης, οξύείναι μια ουσία σε ένα διάλυμα της οποίας υπάρχει ένα κατιόν υδρογόνου, και μια βάση είναι μια ένωση που αποσυντίθεται σε ένα ανιόν υδροξειδίου σε διάλυμα. Υπάρχει μια άλλη θεωρία που πήρε το όνομά της από τον διάσημο χημικό Gilbert Lewis. Σας επιτρέπει να επεκτείνετε ελαφρώς την έννοια του οξέος και της βάσης. Σύμφωνα με τη θεωρία του Lewis, τα οξέα είναι ιόντα ή μόρια μιας ουσίας που έχουν ελεύθερα τροχιακά ηλεκτρονίων και είναι ικανά να δεχτούν ένα ηλεκτρόνιο από άλλο μόριο. Είναι εύκολο να μαντέψει κανείς ότι οι βάσεις θα είναι εκείνα τα σωματίδια που είναι ικανά να δωρίσουν ένα ή περισσότερα από τα ηλεκτρόνια τους στο οξύ. Είναι πολύ ενδιαφέρον εδώ ότι ένα οξύ ή μια βάση μπορεί να είναι όχι μόνο ένας ηλεκτρολύτης, αλλά και οποιαδήποτε ουσία, ακόμη και αδιάλυτη στο νερό.
Το 1923, ανεξάρτητα το ένα από το άλλο, δύοεπιστήμονες - οι J. Bronsted και T. Lowry - πρότειναν μια θεωρία που τώρα χρησιμοποιείται ενεργά από τους επιστήμονες για την περιγραφή χημικών διεργασιών. Η ουσία αυτής της θεωρίας είναι ότι η έννοια του διαχωρισμού μειώνεται στη μεταφορά ενός πρωτονίου από ένα οξύ σε μια βάση. Έτσι, το τελευταίο νοείται εδώ ως δέκτης πρωτονίων. Τότε το οξύ είναι ο δότης τους. Η θεωρία εξηγεί επίσης καλά την ύπαρξη ουσιών που εμφανίζουν ιδιότητες τόσο των οξέων όσο και των βάσεων. Τέτοιες ενώσεις ονομάζονται αμφοτερικές. Στη θεωρία Bronsted-Lowry, ο όρος αμφολύτες χρησιμοποιείται επίσης για αυτά, ενώ το οξύ ή οι βάσεις συνήθως ονομάζονται πρωτόλιθοι.
Έχουμε φτάσει στο επόμενο μέρος του άρθρου.Εδώ θα σας πούμε πόσο ισχυροί και αδύναμοι ηλεκτρολύτες διαφέρουν μεταξύ τους και θα συζητήσουμε την επίδραση εξωτερικών παραγόντων στις ιδιότητές τους. Και τότε θα αρχίσουμε να περιγράφουμε την πρακτική εφαρμογή τους.
Κάθε ουσία αλληλεπιδρά με το νερόατομικά. Μερικά διαλύονται καλά σε αυτό (για παράδειγμα, επιτραπέζιο αλάτι), και μερικά δεν διαλύονται καθόλου (για παράδειγμα, κιμωλία). Έτσι, όλες οι ουσίες χωρίζονται σε ισχυρούς και αδύναμους ηλεκτρολύτες. Οι τελευταίες είναι ουσίες που αλληλεπιδρούν ελάχιστα με το νερό και καθιζάνουν στο κάτω μέρος του διαλύματος. Αυτό σημαίνει ότι έχουν πολύ χαμηλό βαθμό διαχωρισμού και υψηλή ενέργεια δεσμού, η οποία δεν επιτρέπει στο μόριο να αποσυντίθεται στα συστατικά του ιόντα υπό κανονικές συνθήκες. Η διάσπαση ασθενών ηλεκτρολυτών συμβαίνει είτε πολύ αργά είτε με αύξηση της θερμοκρασίας και της συγκέντρωσης αυτής της ουσίας στο διάλυμα.
Ας μιλήσουμε για ισχυρούς ηλεκτρολύτες.Αυτά περιλαμβάνουν όλα τα διαλυτά άλατα, καθώς και ισχυρά οξέα και αλκάλια. Διασπώνται εύκολα σε ιόντα και είναι πολύ δύσκολο να συλλεχθούν σε ιζήματα. Παρεμπιπτόντως, το ρεύμα στους ηλεκτρολύτες οφείλεται ακριβώς στα ιόντα που περιέχονται στο διάλυμα. Επομένως, οι ισχυροί ηλεκτρολύτες διεξάγουν το καλύτερο ρεύμα. Παραδείγματα των τελευταίων: ισχυρά οξέα, αλκάλια, διαλυτά άλατα.
Τώρα ας δούμε πώς μια αλλαγή στο εξωτερικόκαθορισμός των ιδιοτήτων των ουσιών. Η συγκέντρωση επηρεάζει άμεσα τον βαθμό διαχωρισμού του ηλεκτρολύτη. Επιπλέον, αυτή η σχέση μπορεί να εκφραστεί μαθηματικά. Ο νόμος που περιγράφει αυτήν τη σχέση ονομάζεται νόμος αραίωσης Ostwald και γράφεται ως εξής: a = (K / c)1/2... Εδώ είναι ο βαθμός αποσύνδεσης (που λαμβάνεταικλάσματα), Κ είναι η σταθερά διαχωρισμού, η οποία είναι διαφορετική για κάθε ουσία, και c είναι η συγκέντρωση του ηλεκτρολύτη στο διάλυμα. Χρησιμοποιώντας αυτόν τον τύπο, μπορείτε να μάθετε πολλά για μια ουσία και τη συμπεριφορά της σε λύση.
Αλλά αποκλίνουμε από το θέμα.Εκτός από τη συγκέντρωση, η θερμοκρασία του ηλεκτρολύτη επηρεάζει επίσης τον βαθμό αποσύνδεσης. Για τις περισσότερες ουσίες, η αύξηση του αυξάνει τη διαλυτότητα και την αντιδραστικότητα. Αυτό μπορεί να εξηγήσει την εμφάνιση ορισμένων αντιδράσεων μόνο σε αυξημένες θερμοκρασίες. Υπό κανονικές συνθήκες, πηγαίνουν είτε πολύ αργά είτε και στις δύο κατευθύνσεις (αυτή η διαδικασία ονομάζεται αναστρέψιμη).
Εξετάσαμε τους παράγοντες που καθορίζουν τη συμπεριφορά ενός συστήματος, όπως ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη. Τώρα ας προχωρήσουμε στην πρακτική εφαρμογή αυτών, χωρίς αμφιβολία, πολύ σημαντικών χημικών.
Φυσικά, όλοι έχουν ακούσει τη λέξη «ηλεκτρολύτης»σε σχέση με τις μπαταρίες. Το αυτοκίνητο χρησιμοποιεί μπαταρίες μολύβδου-οξέος, στις οποίες το θειικό οξύ 40% δρα ως ηλεκτρολύτης. Για να καταλάβετε γιατί είναι απαραίτητη αυτή η ουσία, αξίζει να κατανοήσετε τα χαρακτηριστικά της λειτουργίας των μπαταριών.
Ποια είναι λοιπόν η αρχή κάθε μπαταρίας;Σε αυτά, εμφανίζεται μια αναστρέψιμη αντίδραση μετασχηματισμού μιας ουσίας σε άλλη, ως αποτέλεσμα της οποίας απελευθερώνονται ηλεκτρόνια. Όταν η μπαταρία φορτίζεται, εμφανίζεται αλληλεπίδραση ουσιών, η οποία δεν μπορεί να επιτευχθεί υπό κανονικές συνθήκες. Αυτό μπορεί να θεωρηθεί ως η συσσώρευση ηλεκτρικής ενέργειας σε μια ουσία ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης. Κατά τη διάρκεια της εκφόρτισης, ξεκινά ο αντίστροφος μετασχηματισμός, ο οποίος φέρνει το σύστημα στην αρχική του κατάσταση. Αυτές οι δύο διαδικασίες αποτελούν από κοινού έναν κύκλο εκφόρτισης.
Εξετάστε την παραπάνω διαδικασία σε ένα συγκεκριμένοένα παράδειγμα είναι μια μπαταρία μολύβδου-οξέος. Όπως μπορείτε να μαντέψετε, αυτή η τρέχουσα πηγή αποτελείται από ένα στοιχείο που περιέχει μόλυβδο (καθώς και διοξείδιο μολύβδου PbO2) και οξύ.Οποιαδήποτε μπαταρία αποτελείται από ηλεκτρόδια και το διάστημα μεταξύ τους, γεμάτο με έναν ηλεκτρολύτη. Όπως το τελευταίο, όπως έχουμε ήδη ανακαλύψει, το παράδειγμά μας χρησιμοποιεί θειικό οξύ με συγκέντρωση 40 τοις εκατό. Η κάθοδος μιας τέτοιας μπαταρίας είναι κατασκευασμένη από διοξείδιο του μολύβδου και η άνοδος είναι κατασκευασμένη από καθαρό μόλυβδο. Όλα αυτά συμβαίνουν επειδή σε αυτά τα δύο ηλεκτρόδια λαμβάνουν χώρα διαφορετικές αναστρέψιμες αντιδράσεις με τη συμμετοχή ιόντων στα οποία το οξύ έχει αποσυνδεθεί:
Εάν διαβάσουμε τις αντιδράσεις από αριστερά προς τα δεξιά, παίρνουμεδιεργασίες που συμβαίνουν κατά την αποφόρτιση της μπαταρίας και εάν από δεξιά προς τα αριστερά - κατά τη φόρτιση. Σε κάθε πηγή χημικού ρεύματος, αυτές οι αντιδράσεις είναι διαφορετικές, αλλά ο μηχανισμός της πορείας τους γενικά περιγράφεται με τον ίδιο τρόπο: λαμβάνουν χώρα δύο διεργασίες, μία εκ των οποίων "απορροφάται" τα ηλεκτρόνια και στην άλλη, αντίθετα, "άδεια". Το πιο σημαντικό, ο αριθμός των απορροφούμενων ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμό των εκπεμπόμενων ηλεκτρονίων.
Στην πραγματικότητα, εκτός από τις μπαταρίες, υπάρχουν πολλέςεφαρμογές αυτών των ουσιών. Γενικά, οι ηλεκτρολύτες, παραδείγματα των οποίων έχουμε δώσει, είναι απλώς ένας κόκκος της ποικιλίας των ουσιών που συνδυάζονται με αυτόν τον όρο. Μας περιβάλλουν παντού, παντού. Για παράδειγμα, το ανθρώπινο σώμα. Πιστεύετε ότι αυτές οι ουσίες δεν υπάρχουν; Είσαι πολύ λάθος. Βρίσκονται παντού σε εμάς και η μεγαλύτερη ποσότητα είναι ηλεκτρολύτες αίματος. Αυτά περιλαμβάνουν, για παράδειγμα, ιόντα σιδήρου, τα οποία αποτελούν μέρος της αιμοσφαιρίνης και βοηθούν στη μεταφορά οξυγόνου στους ιστούς του σώματός μας. Οι ηλεκτρολύτες αίματος παίζουν επίσης βασικό ρόλο στη ρύθμιση της ισορροπίας νερού-αλατιού και της καρδιακής λειτουργίας. Αυτή η λειτουργία εκτελείται από ιόντα καλίου και νατρίου (υπάρχει ακόμη και μια διαδικασία που λαμβάνει χώρα σε κύτταρα, η οποία ονομάζεται αντλία καλίου-νατρίου).
Οποιαδήποτε ουσία μπορείτε να διαλύσετεακόμη και λίγο - ηλεκτρολύτες. Και δεν υπάρχει τέτοιος κλάδος της βιομηχανίας και η ζωή μας μαζί σας, όπου κι αν εφαρμόζονται. Δεν είναι μόνο μπαταρίες σε αυτοκίνητα και μπαταρίες. Πρόκειται για οποιαδήποτε παραγωγή χημικών και τροφίμων, στρατιωτικά εργοστάσια, εργοστάσια ενδυμάτων και ούτω καθεξής.
Παρεμπιπτόντως, η σύνθεση του ηλεκτρολύτη είναι διαφορετική.Έτσι, οξύ και αλκαλικοί ηλεκτρολύτες μπορούν να διακριθούν. Διαφέρουν ουσιαστικά στις ιδιότητές τους: όπως έχουμε ήδη πει, τα οξέα είναι δότες πρωτονίων και τα αλκάλια είναι αποδέκτες. Αλλά με την πάροδο του χρόνου, η σύνθεση του ηλεκτρολύτη αλλάζει λόγω της απώλειας ορισμένης ουσίας, η συγκέντρωση είτε μειώνεται είτε αυξάνεται (όλα εξαρτώνται από το τι χάνεται, νερό ή ηλεκτρολύτη).
Τους συναντάμε καθημερινά, αλλά λίγοι άνθρωποι γνωρίζουν ακριβώς τον ορισμό ενός τέτοιου όρου όπως οι ηλεκτρολύτες. Έχουμε αναλύσει παραδείγματα συγκεκριμένων ουσιών, οπότε ας προχωρήσουμε σε λίγο πιο περίπλοκες έννοιες.
Τώρα για τη φυσική.Το πιο σημαντικό πράγμα που πρέπει να καταλάβετε κατά τη μελέτη αυτού του θέματος είναι πώς μεταδίδεται ρεύμα σε ηλεκτρολύτες. Τα ιόντα παίζουν καθοριστικό ρόλο σε αυτό. Αυτά τα φορτισμένα σωματίδια μπορούν να μεταφέρουν φορτίο από το ένα μέρος του διαλύματος στο άλλο. Έτσι, τα ανιόντα τείνουν πάντα σε ένα θετικό ηλεκτρόδιο και τα κατιόντα - σε ένα αρνητικό. Έτσι, ενεργώντας στη λύση με ηλεκτρικό ρεύμα, διαχωρίζουμε τα φορτία σε διαφορετικές πλευρές του συστήματος.
Ένα τέτοιο φυσικό χαρακτηριστικό είναι πολύ ενδιαφέρον,όπως η πυκνότητα. Πολλές ιδιότητες των ενώσεων που συζητάμε εξαρτώνται από αυτήν. Και η ερώτηση εμφανίζεται συχνά: "Πώς να αυξήσετε την πυκνότητα του ηλεκτρολύτη;" Στην πραγματικότητα, η απάντηση είναι απλή: είναι απαραίτητο να μειωθεί η περιεκτικότητα σε νερό στο διάλυμα. Δεδομένου ότι η πυκνότητα του ηλεκτρολύτη καθορίζεται σε μεγάλο βαθμό από την πυκνότητα του θειικού οξέος, εξαρτάται κυρίως από τη συγκέντρωση του τελευταίου. Υπάρχουν δύο τρόποι για να κάνετε τα πράγματα. Ο πρώτος είναι αρκετά απλός: βράστε τον ηλεκτρολύτη που περιέχεται στην μπαταρία. Για να το κάνετε αυτό, πρέπει να το φορτίσετε έτσι ώστε η θερμοκρασία στο εσωτερικό να αυξηθεί λίγο πάνω από εκατό βαθμούς Κελσίου. Εάν αυτή η μέθοδος δεν βοηθά, μην ανησυχείτε, υπάρχει μια άλλη: απλώς αντικαταστήστε τον παλιό ηλεκτρολύτη με έναν νέο. Για να το κάνετε αυτό, πρέπει να αποστραγγίσετε το παλιό διάλυμα, να καθαρίσετε τα εσωτερικά από τα υπολείμματα θειικού οξέος με αποσταγμένο νερό και, στη συνέχεια, να συμπληρώσετε ένα νέο μέρος. Κατά κανόνα, τα υψηλής ποιότητας διαλύματα ηλεκτρολυτών έχουν αμέσως την επιθυμητή συγκέντρωση. Μετά την αντικατάσταση, μπορείτε να ξεχάσετε για πολύ καιρό σχετικά με τον τρόπο αύξησης της πυκνότητας του ηλεκτρολύτη.
Η σύνθεση του ηλεκτρολύτη καθορίζει σε μεγάλο βαθμό τηνιδιότητες. Χαρακτηριστικά, όπως η ηλεκτρική αγωγιμότητα και η πυκνότητα, για παράδειγμα, εξαρτώνται σε μεγάλο βαθμό από τη φύση της διαλυμένης ουσίας και τη συγκέντρωσή της. Υπάρχει μια ξεχωριστή ερώτηση σχετικά με το πόσο ηλεκτρολύτης μπορεί να είναι στην μπαταρία. Στην πραγματικότητα, ο όγκος του σχετίζεται άμεσα με τη δηλωμένη ισχύ του προϊόντος. Όσο περισσότερο θειικό οξύ μέσα στην μπαταρία, τόσο πιο ισχυρό είναι, δηλαδή, τόσο μεγαλύτερη τάση μπορεί να αποδώσει.
Εάν είστε λάτρης του αυτοκινήτου ή απλά εθισμένοιαυτοκίνητα, τότε εσείς οι ίδιοι καταλαβαίνετε τα πάντα. Πιθανότατα γνωρίζετε ακόμη πώς να προσδιορίσετε πόση ποσότητα ηλεκτρολύτη είναι στην μπαταρία τώρα. Και αν είστε μακριά από τα αυτοκίνητα, τότε η γνώση των ιδιοτήτων αυτών των ουσιών, η χρήση τους και ο τρόπος με τον οποίο αλληλεπιδρούν μεταξύ τους δεν θα είναι περιττή. Γνωρίζοντας αυτό, δεν θα μπερδευτείτε εάν σας ζητηθεί να πείτε ποιος είναι ο ηλεκτρολύτης στην μπαταρία. Παρόλο που ακόμα κι αν δεν είστε λάτρεις του αυτοκινήτου, αλλά έχετε αυτοκίνητο, τότε γνωρίζοντας ότι η συσκευή μπαταρίας δεν θα είναι περιττή και θα σας βοηθήσει με τις επισκευές. Θα είναι πολύ πιο εύκολο και φθηνότερο να κάνετε τα πάντα μόνοι σας από το να πάτε σε ένα κέντρο αυτοκινήτων.
Και για να εξερευνήσετε καλύτερα αυτό το θέμα, σας προτείνουμεδιαβάστε ένα εγχειρίδιο χημείας για σχολεία και πανεπιστήμια. Εάν γνωρίζετε καλά αυτήν την επιστήμη και έχετε διαβάσει αρκετά εγχειρίδια, οι «πηγές χημικών πηγών» του Varypaev θα είναι η καλύτερη επιλογή. Εκεί εκτίθεται λεπτομερώς ολόκληρη η θεωρία λειτουργίας συσσωρευτών, διαφόρων μπαταριών και κυττάρων υδρογόνου.
Έχουμε φτάσει στο τέλος. Ας συνοψίσουμε.Πάνω, έχουμε αναλύσει όλα όσα σχετίζονται με μια ιδέα όπως οι ηλεκτρολύτες: παραδείγματα, θεωρία δομής και ιδιοτήτων, λειτουργίες και εφαρμογή. Αξίζει να πούμε για άλλη μια φορά ότι αυτές οι ενώσεις αποτελούν μέρος της ζωής μας, χωρίς την οποία δεν θα μπορούσαν να υπάρχουν οι οργανισμοί μας και όλοι οι τομείς της βιομηχανίας. Θυμάστε για τους ηλεκτρολύτες του αίματος; Χάρη σε αυτούς ζούμε. Τι γίνεται με τα αυτοκίνητά μας; Με τη βοήθεια αυτής της γνώσης, θα είμαστε σε θέση να διορθώσουμε οποιοδήποτε πρόβλημα σχετίζεται με την μπαταρία, καθώς τώρα καταλαβαίνουμε πώς να αυξήσουμε την πυκνότητα του ηλεκτρολύτη σε αυτήν.
Είναι αδύνατο να πούμε τα πάντα και δεν θέσαμε τέτοιο στόχο. Σε τελική ανάλυση, δεν είναι μόνο αυτό που μπορούμε να πούμε για αυτές τις εκπληκτικές ουσίες.
