Μονοϋδρικές αλκοόλες, τις φυσικές και χημικές τους ιδιότητες

Οι αλκοόλες είναι μια ξεχωριστή κατηγορία οργανικώνενώσεις που περιέχουν μία ή περισσότερες ομάδες υδροξυλίου. Ανάλογα με τον αριθμό των ομάδων ΟΗ, αυτές οι ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο διαιρούνται σε μονοϋδρικές αλκοόλες, τριατομικές, κλπ. Τις περισσότερες φορές αυτές οι πολύπλοκες ουσίες θεωρούνται ως παράγωγα υδρογονανθράκων, των οποίων τα μόρια έχουν υποστεί αλλαγές, επειδή ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται από μία ομάδα υδροξυλίου.

Οι απλούστεροι εκπρόσωποι αυτής της κατηγορίας είναι οι μονοϋδρικές αλκοόλες, των οποίων ο γενικός τύπος μοιάζει με αυτόν: R-OH ή

Η ομόλογη σειρά αυτών των ενώσεων ξεκινά με μεθυλική αλκοόλη ή μεθανόλη (CH30H), ακολουθούμενη από αιθανόλη (C2H5OH), κατόπιν με προπανόλη (C3H7OH), κλπ.

Οι αλκοόλες χαρακτηρίζονται από ισομερισμό του ανθρακικού σκελετού και λειτουργική ομάδα.

Οι μονοϋδρικές αλκοόλες παρουσιάζουν τις ακόλουθες φυσικές ιδιότητες:

1. Αλκοόλες που περιέχουν μέχρι 15 άτομα άνθρακα - υγρό, 15 και περισσότερα - στερεά.
2. Η διαλυτότητα στο νερό εξαρτάται από το μοριακόμάζα, τόσο υψηλότερο είναι, το χειρότερο αλκοόλ διαλύεται στο νερό. Έτσι, οι κατώτερες αλκοόλες (σε προπανόλη) αναμειγνύονται με νερό σε οποιαδήποτε αναλογία, και οι υψηλότερες είναι πρακτικά αδιάλυτες σε αυτό.
3. Το σημείο βρασμού επίσης αυξάνεται με την αύξηση της ατομικής μάζας, για παράδειγμα, t kip. CH3OH = 65 ° C, και tip. C2H5OH = 78 ° C.
4. Όσο υψηλότερο είναι το σημείο βρασμού, τόσο μικρότερη είναι η πτητικότητα, δηλ. η ουσία εξατμίζεται άσχημα.

Αυτές οι φυσικές ιδιότητες των κορεσμένων αλκοολών μεμία ομάδα υδροξυλίου μπορεί να εξηγηθεί από την εμφάνιση της σύνδεσης διαμοριακών υδρογόνου μεταξύ επιμέρους μορίων της ένωσης ή αλκοόλης και νερού.

Οι μονοϋδρικές αλκοόλες είναι ικανές να εισέλθουν σε τέτοιες χημικές αντιδράσεις:

1. Καύση - η φλόγα είναι φωτεινή, απελευθερώνεται θερμότητα: C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 2H2O.
2. Υποκατάσταση - η αλληλεπίδραση αλκανόλης με ενεργά μέταλλα, τα προϊόντα αντίδρασης είναι ασταθείς ενώσεις - αλκοολικά, - μπορούν να αποσυντεθούν με νερό: 2C2H5OH + 2Κ - 2C2H5OK + Η2.
3. Αλληλεπίδραση με υδροαλογονικά οξέα: C2H5OH + HBr - C2H5Br + H2O.
4. Εστεροποίηση με οργανικά και ανόργανα οξέα, ως αποτέλεσμα του οποίου σχηματίζεται αιθέρας.
5. Οξείδωση, η οποία παράγει αλδεΰδες ή κετόνες.
6. Αφυδάτωση.Αυτή η αντίδραση εμφανίζεται όταν θερμαίνεται με καταλύτη. Η ενδομυϊκή αφυδάτωση σε κατώτερες αλκοόλες συμβαίνει σύμφωνα με τον κανόνα Zaitsev, το αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης είναι ο σχηματισμός νερού και ενός ακόρεστου υδρογονάνθρακα. Για την ενδομοριακή αφυδάτωση, τα προϊόντα αντίδρασης είναι αιθέρες και νερό.

Έχοντας εξετάσει τις χημικές ιδιότητες του αλκοόλ, μπορείτεγια να καταλήξει στο συμπέρασμα ότι οι μονοϋδρικές αλκοόλες είναι αμφοτερικές ενώσεις, δεδομένου ότι μπορούν να αντιδράσουν με αλκαλικά μέταλλα, που παρουσιάζουν ασθενικές όξινες ιδιότητες και με αλογονίδια υδρογόνου, που εμφανίζουν βασικές ιδιότητες. Όλες οι χημικές αντιδράσεις προχωρούν με τη διάσπαση του δεσμού Ο - Η ή C - Ο.

Таким образом, предельные одноатомные спирты – αυτές είναι σύνθετες ενώσεις με μία απλή ΟΗ ομάδα, οι οποίες δεν έχουν ελεύθερα σθένη μετά τον σχηματισμό δεσμού C-C και παρουσιάζουν αδύναμες ιδιότητες και των δύο οξέων και βάσεων. Λόγω των φυσικών και χημικών ιδιοτήτων τους, χρησιμοποιούνται ευρέως στην οργανική σύνθεση, στην παραγωγή διαλυτών, στα πρόσθετα καυσίμων, καθώς και στη βιομηχανία τροφίμων, την ιατρική, την κοσμετολογία (αιθανόλη).