Antes de considerar las propiedades químicas del dióxido de carbono, descubriremos algunas características de este compuesto.
El dióxido de carbono es un componente esencial.agua con gas Es él quien da a las bebidas frescura, chispeante. Este compuesto es un ácido, óxido de formación de sal. El peso molecular relativo del dióxido de carbono es de 44 g / mol. Este gas es más pesado que el aire, por lo que se acumula en la parte inferior de la habitación. Este compuesto es poco soluble en agua.
Considere las propiedades químicas del dióxido de carbono.brevemente Al interactuar con el agua, se forma un ácido carbónico débil. Casi inmediatamente después de la formación se disocia en cationes de hidrógeno y aniones de carbonato o bicarbonato. El compuesto resultante reacciona con metales activos, óxidos y también con álcalis.
¿Cuáles son las propiedades químicas básicas del dióxido de carbono? Las ecuaciones de reacción confirman la naturaleza ácida de este compuesto. El monóxido de carbono (4) puede formar carbonatos con óxidos básicos.
En condiciones normales, este compuestoEstá en un estado gaseoso. Con una presión creciente, puede transferirlo a un estado líquido. Este gas no tiene color, es inodoro, tiene un ligero sabor agrio. El dióxido de carbono licuado es un ácido incoloro, transparente y fácilmente móvil, similar en sus parámetros externos al éter o al alcohol.
El peso molecular relativo del dióxido de carbono es de 44 g / mol. Esto es casi 1,5 veces más que el aire.
Si la temperatura baja a -78.5 gradosCelsius es la formación de hielo seco. Su dureza es similar a la tiza. Tras la evaporación de esta sustancia, se forma monóxido de carbono gaseoso (4).
Examen de las propiedades químicas del dióxido de carbono.gas, es necesario resaltar su reacción cualitativa. La interacción de este químico con agua de cal (hidróxido de calcio) da como resultado la formación de un precipitado turbio de carbonato de calcio.
Cavendish pudo detectar propiedades físicas tan características del monóxido de carbono (4) como la solubilidad en agua, así como una alta gravedad específica.
Lavoisier realizó un experimento químico en el que trató de aislar metal puro del óxido de tornillo.
Identificado como resultado de tales estudiosLas propiedades químicas del dióxido de carbono se han convertido en una confirmación de las propiedades reductoras de este compuesto. Al calcinar óxido de plomo con monóxido de carbono (4), Lavoisier logró obtener metal. Para asegurarse de que la segunda sustancia es monóxido de carbono (4), pasó agua de cal a través del gas.
Все химические свойства углекислого газа Confirmar la naturaleza ácida de este compuesto. En la atmósfera de la tierra, este compuesto está contenido en cantidades suficientes. Con el crecimiento sistemático en la atmósfera terrestre de este compuesto, es posible un cambio climático serio (calentamiento global).
Es el dióxido de carbono que juega un papel importante ennaturaleza viva, porque esta sustancia química participa activamente en el metabolismo de las células vivas. Este compuesto químico es el resultado de varios procesos oxidativos asociados con la respiración de los organismos vivos.
Dióxido de carbono en la atmósfera de la tierraes la principal fuente de carbono para las plantas vivas. En el proceso de fotosíntesis (en la luz), se produce el proceso de fotosíntesis, que se acompaña de la formación de glucosa, la liberación de oxígeno a la atmósfera.
Диоксид углерода не обладает токсичными propiedades, no es compatible con la respiración. Con una mayor concentración de esta sustancia en la atmósfera, una persona aguanta la respiración y aparecen fuertes dolores de cabeza. En los organismos vivos, el dióxido de carbono tiene una importancia fisiológica importante, por ejemplo, es necesario para la regulación del tono vascular.
A escala industrial, el dióxido de carbono puedeemitir de los gases de combustión. Además, el CO2 es un subproducto de la descomposición de dolomita, piedra caliza. Las instalaciones modernas para la producción de dióxido de carbono implican el uso de una solución acuosa de etanamina que adsorbe el gas contenido en el gas de combustión.
En el laboratorio, el dióxido de carbono se libera por la interacción de carbonatos o bicarbonatos con ácidos.
Данный кислотный оксид применяется в industria como polvo de hornear o conservante. En el embalaje del producto, este compuesto se indica en forma de E290. En forma líquida, el dióxido de carbono se usa en extintores para extinguir incendios. El monóxido de carbono (4) se usa para producir agua con gas y bebidas de limonada.
