Аммиак – соединение, являющееся важнейшим typen lähde eläville organismeille, ja myös sovellus eri toimialoilla. Mikä on ammoniakki, mitkä ovat sen ominaisuudet? Katsotaanpa.
Ammoniakki (vesitridi) - typpiyhdiste vedyllä, jolla on kemiallinen kaava NH3. Molekyylin muoto muistuttaa trigonuspiramidia, jonka yläosassa on typpiatomi.
Ammoniakki on kaasu, jolla ei ole väriä, mutta jolla on vahva, erityinen haju. Ammoniakin tiheys on lähes kaksi kertaa pienempi kuin ilman tiheys. 15 ° C: n lämpötilassa noinC se on 0,73 kg / m3. Normaaleissa olosuhteissa nestemäisen ammoniakin tiheys on 686 kg / m3. Aineen molekyylipaino - 17,2 g / mol.Eräs ammoniakin ominaispiirre on sen korkea liukoisuus veteen. Joten 0 ° C: n lämpötilassa sen arvo saavuttaa noin 1200 tilavuutta veden tilavuudessa 20 ° C - 700 tilavuudessa. Ammoniakki-vesiliuosta (ammoniakki-vettä) on tunnusomaista heikko emäksinen reaktio ja melko ainutlaatuinen ominaisuus muihin alkaliin verrattuna: tiheys vähenee kasvavan konsentraation myötä.
Mikä on ihmisen ammoniakki? Tämä on typpimateriaalin aineenvaihdunnan lopputuote. Suurin osa maksasta muuttaa sen ureaksi (karbamidi) - vähemmän myrkylliseksi aineeksi.
Ammoniakki luonnollisissa olosuhteissa muodostuu orgaanisten yhdisteiden hajotuksesta, joka sisältää typpeä. Tätä ainetta käytetään teollisuudessa, keinotekoisesti.
Teollisissa olosuhteissa ammoniakkia tuotetaan katalyyttisellä synteesillä typestä ja vedystä:
H2 + 3H2 → 2NH3 + Q.
Aineiden hankintaprosessi suoritetaan klolämpötila 500 ° C ja paine 350 atm. Kuorista rautaa käytetään katalyyttinä. Syntynyt ammoniakki poistetaan jäähdyttämällä. Typpi ja vety, jotka eivät ole reagoineet, palautetaan synteesiin.
Laboratoriossa olosuhteissa ammoniakkia tuotetaan pääasiassa heikosti kuumentamalla seosta, joka koostuu ammoniumkloridista ja hydratoituneesta kalkista:
2NH4Cl + Ca (OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O.
Vesiyhdisteen valua ohjataan kalkin ja natriumin seoksen läpi. Melko kuivaa ammoniakkia voidaan saada liuottamalla siihen metallinen natrium ja sen jälkeinen tislaus.
Vetynitridiä käytetään laajalti eri tavointoimialoilla. Valtavia määriä käytetään typpihapon ja erilaisten lannoitteiden (urea, ammoniumnitraatti jne.), Polymeerien, hydrocyaanihapon, soodan, ammoniumsuolojen ja muiden kemiallisten tuotteiden tuottamiseen.
Kevytteollisuudessa ammoniakin ominaisuudetjota käytetään kankaiden, kuten silkin, villan ja puuvillan, puhdistamiseen ja värjäykseen. Terästeollisuudessa sitä käytetään kasvattamaan teräksen kovuutta tyydyttämällä sen pintakerrokset typellä. Petrokemian teollisuudella hapon nitridillä neutraloidaan happojätteitä.
Termodynaamisten ominaisuuksiensa ansiosta kylmäaineena käytetään nestemäistä ammoniakkia jäähdytyslaitteissa.
Vetyatridi (ammoniakki) liuosta käytetään lääketieteessä pyörtymistä, stimuloivaa oksentelua, hoitohenkilökunnan käsien hoitamista, hyönteisten puremiin jne.
Vetynitridille on ominaista melko korkea kemiallinen aktiivisuus ja kykenevät reagoimaan monien aineiden kanssa.
Kun ammoniakki on vuorovaikutuksessa happojen kanssa, muodostuu vastaavat ammoniumsuolat. Niinpä muodostuu esimerkiksi typpihapon reaktiosta johtuen ammoniumnitraattia:
HH3 + HNO3 → NH4MUTTA3.
HCl: n kanssa vuorovaikutuksessa syntyy ammoniumkloridia:
HH3+ HCI → NH4Cl.
Ammoniumsuolat ovat kiinteitä.kiteiset aineet, jotka hajoavat vedessä ja joilla on metallisuoloihin ominaisia ominaisuuksia. Ammoniakin ja vahvoiden happojen vuorovaikutuksen tuloksena muodostettujen yhdisteiden liuokset ovat heikosti happamia reaktioita.
Typpiatomien ansiosta vetysitridi onaktiivinen pelkistin. Sen vähennysominaisuudet näkyvät kuumennettaessa. Hapettuessa happea poltettaessa se muodostaa typpeä ja vettä. Katalyyttien läsnä ollessa vuorovaikutus hapen kanssa antaa typpioksidia. Vetynitridillä on kyky vähentää metalleja oksideista.
Reaktio ammoniakin kanssa muodostaa halogeenitTyppihalidit ovat vaarallisia räjähteitä. Kun vuorovaikutuksessa karboksyylihappojen ja niiden johdannaisten kanssa, vetysitridi muodostaa amideja. Hiilen (1000 ° C) ja metaanin reaktioissa se antaa hydrocyaanihappoa.
С ионами металлов аммиак образует аминокомплексы, tai ammoniatteja (monimutkaisia yhdisteitä), joilla on tunnusomainen piirre: typpiatomi sitoutuu aina kolmeen vetyatomiin. Monimutkaisuuden seurauksena aineen värjäys muuttuu. Esimerkiksi kuparisulfaatin sininen liuos, johon on lisätty vetysitridiä, saa voimakkaan sinilevän värin. Monet aminoryhmistä ovat riittävän stabiileja. Tästä johtuen ne voidaan saada kiinteässä muodossa.
Nestemäisessä ammoniakissa sekä ioniset että ei-polaariset epäorgaaniset ja orgaaniset yhdisteet liukenevat hyvin.
Ammoniakki kuuluu neljään vaaraluokkaan. Suurin sallittu suurin yksittäinen pitoisuus (MAC) asutettujen alueiden ilmassa on 0,2 mg / m3, keskimääräinen päivä - 0,04.Ammoniakkipitoisuus työalueella ilmalla ei saisi ylittää 20 mg / m³. Tällaisissa pitoisuuksissa aineen hajua ei tunneta. Kiinteä ihmisen haju, hän alkaa 37 mg / m³. Toisin sanoen, jos tuntuu ammoniakin haju, se tarkoittaa, että aineen sallitut standardit ylittyvät merkittävästi.
Mikä on ammoniakki altistumisen suhteen?mies? Tämä on myrkyllistä. Se viittaa aineisiin, joilla voi olla tukehtuminen ja neurotrooppinen vaikutus, hengitysteiden myrkytys, joka voi johtaa keuhkoödeemiin ja hermoston vaurioitumiseen.
Ammoniakin huurut ärsyttävät ihoaintegraatiot, silmien limakalvot ja hengityselimet. Aineen pitoisuus, jossa niskan ärsytys ilmenee, on 280 mg kuutiometriä kohden. mittari, silmä - 490 mg / kuutiometri metri. Riippuen vedyn nitridin määrästä ilmassa voi esiintyä kurkun kutinaa, hengitysvaikeuksia, yskää jaksamia, silmäkipuja, raskas repeämää, sarveiskalvon kemiallisia palovammoja, näköhäiriöitä. Kun ammoniakin sisältö on 1,5 g kuutiometriä kohti. metri tunnissa kehittyy myrkyllistä keuhkoödeemaa. Kun nestemäinen ammoniakki ja sen liuokset (suurilla pitoisuuksilla) joutuvat kosketuksiin ihon kanssa, punoitus, kutina, polttaminen, dermatiitti ovat mahdollisia. Koska nestemäinen vesitridi absorboi lämpöä haihtumisen aikana, eriasteisia paleltumia on mahdollista.
Myrkytys tämän myrkyllisen aineen kanssa saattaa aiheuttaahuononemista, kuulon kynnyksen vähenemistä, pahoinvointia, heitehuimausta, päänsärkyä jne. Mahdolliset muutokset käyttäytymisessä, erityisesti voimakas herätys, delirium. Oireiden ilmaantuminen joissakin tapauksissa on ajoittaista. He voivat pysähtyä jonkin aikaa ja jatkaa sitten uudella voimalla.
Kun otetaan huomioon kaikki ammoniakkialtistumisen mahdolliset vaikutukset, on erittäin tärkeää noudattaa varotoimia, kun työskentelet tämän aineen kanssa ja estää sen pitoisuus ilmassa.
