Puhutaan siitä, mikä on aineen määrääkoska tätä termiä käytetään luonnontieteellisen tiedekunnan aiheissa. Koska kvantitatiiviset suhteet kemianteollisuudessa ja fysiikassa kiinnitetään vakavasti, on tärkeää tietää kaikkien määrien, niiden mittayksiköiden ja sovellusalueiden fysikaalinen merkitys.
Kemian alalla määrällinensuhdetta. Laskettaessa yhtälöitä käytetään erityisiä arvoja. Jotta ymmärtäisimme, mikä on kemiallisen aineen määrä, annamme termi määritelmän. Tämä on fyysinen määrä, joka luonnehtii aineessa läsnä olevien vastaavien rakenteellisten yksiköiden (atomeja, ioneja, molekyylejä, elektroneja). Ymmärrämme, kuinka paljon ainetta on, huomaamme, että tällä määrällä on oma nimityksensä. Käytettäessä laskelmia, joissa käytetään tätä arvoa, käytä kirjainta n. Mittayksiköt - mol, kmol, mmol.
Kahdeksas luokkalainen, joka ei osaa vielä kirjoittaakemialliset yhtälöt, he eivät tiedä, mikä on aineen määrä, kuinka tätä arvoa käytetään laskelmissa. Tutkittuaan aineiden massan pysyvyyslakia, tämän määrän tarkoitus tulee selväksi. Esimerkiksi vedyn palamisen reaktiossa happessa, reagenssien suhde on kaksi: yksi. Jos tiedät prosessiin saapuneen vedyn massan, voit määrittää kemialliseen reaktioon osallistuneen hapen määrän.
Kaavojen käyttö aineen määräänmahdollistaa alkuperäisten reagenssien välisen suhteen pienentämisen laskennan yksinkertaistamiseksi. Mikä on aineen määrä kemiassa? Matemaattisten laskelmien kannalta nämä ovat yhtälön stereokemialliset kertoimet. Niitä käytetään tiettyjen laskelmien suorittamiseen. Koska molekyylien lukumäärän laskeminen on hankalaa, he käyttävät Moolia. Avogadro-luvun avulla voidaan laskea, että 1 mooli mitä tahansa reagenssia sisältää 6 1023 moolia-1.
Haluatko ymmärtää, mikä on aineen määrä?Tätä arvoa käytetään myös fysiikassa. Sitä tarvitaan molekyylifysiikassa, jossa kaasumaisten aineiden paineen ja tilavuuden laskelmat suoritetaan käyttämällä Mendelejev-Clapeyron-yhtälöä. Määrällisen laskelman suorittamiseksi käytetään moolimassan käsitettä.
Se tarkoittaa sitä massaavastaa yhtä moolia tiettyä kemikaalia. Moolimassa voidaan määrittää suhteellisten atomimassojen (niiden summa ottaen huomioon molekyylin atomien lukumäärä) kautta tai määrittää aineen tunnetun massan, sen määrän (mol) perusteella.
Ei yhtäkään kemian kurssin tehtävää, joka liittyyYhtälölaskelmat eivät ole täydellisiä käyttämättä sellaista termiä kuin "aineen määrä". Algoritmin hallitsemisen jälkeen pystyt selviämään tavanomaisten ohjelmalaskelmien lisäksi myös monimutkaisista olympialaisten tehtävistä. Aineen massan kautta tapahtuvien laskelmien lisäksi tätä konseptia on mahdollista käyttää myös laskelmien tekemiseen moolitilavuuden kautta. Tämä on tärkeää tapauksissa, joissa kaasumaiset aineet osallistuvat vuorovaikutukseen.
