Väritön viskoosi neste, kiehumispistejoka on 269,2 ºC ja tiheys 1,83 g / ml ympäristön lämpötilassa (20º) - tämä on rikkihappoa. Tämän aineen sulamispiste on vain 10,3 ° C.
Rikkihappopitoisuuden taso onon merkittävä vaikutus sen soveltamiseen kemianteollisuudessa ja teollisessa tuotannossa. Pääsääntöisesti erotetaan toisistaan kaksi perustason ehdollista jakautumista, vaikka tiukasti tieteellisessä mielessä on mahdotonta piirtää numeerista linjaa niiden välillä. Tämän luokituksen mukaan laimea rikkihappo ja rikkihappo väkevöidään.
Yhteistyö useiden metallien, kutenrautaa, sinkkiä ja magnesiumia, tämä aine vapauttaa vetyä reaktion aikana. Esimerkiksi raudan kanssa vuorovaikutuksessa tapahtuu reaktio, jonka kaava on kirjoitettu seuraavasti: Fe + H2SO4 = FeS04 + H2. On muistettava, että laimea rikkihappo, jonka ominaispiirteet sitä luonnehtivat vahvinksi hapettimena, ei käytännössä ole vuorovaikutuksessa alhaisen aktiivisuuden omaavien metallien kanssa - kupari, hopea ja kulta.
Koska tämä yhdiste kykenee hapettamaan erittäin suuren metallilistan, se luo voimakkaan hapettimen, ja tämä ominaisuus määrittelee sen laajan sovellutuksen teollisen tuotannon eri aloilla.
Как правило, при взаимодействии с химически aktiivisia aineita, kuten magnesium- tai natrium-, seurauksena redox-reaktio, joka on saatu rikki (IV) oksidi, ja jos nämä aktiiviset aineet ovat metalleja, tuloksena reaktio tuottaa rikkivetyä (H2S) ja rikkiä (S). Nämä aktiiviset metallit ovat kalsium, kalium, magnesium on jo mainittu ja muut.
Безводная, или как еще ее называют, erittäin väkevöity rikkihappo, heikosti tai käytännössä ei ole vuorovaikutuksessa metallien kanssa, esimerkiksi raudan kanssa, koska raudalla on erittäin alhainen kemiallinen aktiivisuustaso. Niiden vuorovaikutuksen tulos voi muodostua vain raudan sisältävän seoksen, vahvan kalvon, pinnalla, jonka kemiallinen koostumus sisältää oksideja. Tämä johtuu siitä, että laimea rikkihappo ja väkevämpi aine varastoidaan ja kuljetetaan pääasiassa metallien taraa: titaania, alumiinia ja nikkeliä.
Tämä aine kykenee hapettamaan ei-metalleja ja jopailmenevät niiden hapettumisominaisuudet reaktioiden kuluessa monimutkaisilla aineilla, kuten pelkistimillä. Tällaisten reaktioiden kulku määritellään laimennetun rikkihapon konsentraation asteella kussakin yksittäisessä tapauksessa. Toisaalta, tämä aine, riippumatta pitoisuudesta, on monia ominaisominaisuuksia, joita muilla hapoilla on. Esimerkiksi se pystyy vuorovaikutuksessa oksidien kanssa johtamaan suolojen eristämiseen. Sama tapahtuu hydroksidien kanssa vuorovaikutuksessa. Lisäksi laimea rikkihappo, jonka kaava on H2SO4, on kaksiemäksinen yhdiste, joka muodostaa myös joitain ominaisominaisuuksia vain sen suhteen muiden aineiden kanssa. Tärkeintä on, että näiden vuorovaikutusten tuloksena syntyy kahden tyyppisiä suoloja: keskipitkä (tiivistetyille happoille) suolat - sulfaatit ja laimeat suolat - happosuolat, hydrosulfaatit.
Kuten jo todettiin, laimea rikkihappo -tärkeä ja laaja tuote kemianteollisuudessa. Soveltaminen muilla teollisuusalueilla on myös monipuolista. Niinpä sitä käytetään keinotekoisten kuitujen ja erilaisten muovien, mineraalilannoitteiden, väriaineiden valmistuksessa. Hapon ominaisuudet ovat kysyntää räjähteiden valmistuksessa. Metallurgisessa tuotannossa se on välttämätöntä metallien valmistuksessa, ja sitä käytetään myös laajalti kaasukahveina.
Rikkihapon - sulfaattien johdannaistuotteita käytetään aktiivisesti maataloudessa, teollisuudessa - maalien, paperin, kumin, kipsin ja paljon muuta valmistettaessa.
