Perkloorihappo (kaava HClO4) on yksiemäksinen vedetön happo. Sisältää klooria (Cl) korkeimmassa hapettumisasteessa, minkä vuoksi se on voimakkain hapettava aine. Räjähtävä.
Perkloorihapon ominaisuudet
1. Se on haihtunut neste, jossa ei ole väriä, se tupakoi voimakkaasti ilmassa, se on monomeerinen pareittain. Epävakaa ja hyvin reaktiivinen. Tämä happo on ominaista autodehydraatio:
3HCI04 = H3O + (kationi) + ClO- (anioni) + CIO 2 (kloorioksidi)
2.Tämä aine liukenee helposti kloori- ja organofluoriiniliuottimiin, kuten CH 2Cl 2 (metyleenikloridi), CHC13 (kloroformi) ja muut. Se voidaan sekoittaa muiden liuottimien kanssa, sillä se vähentää ominaisuuksia ja voi olla räjähtävä tai syttynyt, jos sitä käsitellään huolimattomasti.
3.Se sekoittuu hyvin veteen (H2O) millä tahansa osuudella. Muodostaa useita hydraatteja. Tämän hapon väkevöidyillä liuoksilla on hieman öljyinen sakeus. Tämän hapon vesiliuoksilla on hyvä stabiilisuus ja alhainen hapettumiskyky. Vedellä käsiteltävä aine muodostaa atseotrooppisen seoksen, joka kiehuu 203 asteen lämpötilassa ja sisältää 72 prosenttia HClO4: a.
4. Perkloorihappo (kaava HClO4) on yksi tehokkaimmista hapoista. Tämän vuoksi sen ympäristössä jotkut happamat yhdisteet käyttäytyvät kuten emäkset.
5. Alennetussa paineessa olosuhteissa muodostuu öljymäinen, väritön neste, kloorianhydridi perkloorihapon ja fosforihappoanhydridin seoksen heikossa kuumentamisessa:
2HC04 (perkloorihappo) + P4010 (fosforihappoanhydridi) = Cl207 (kloorianhydridi) + H2P4O11
Menetelmät
1.Tämän aineen vesiliuoksia voidaan saada kahdella tavalla. Ensimmäinen on kloorin tai kloorivetyhapon sähkökemiallinen hapettaminen väkevässä suolahapossa, ja toinen on natrium- tai kaliumperkloraattien vaihtoon hajoaminen epäorgaanisten voimakkaiden happojen kanssa.
2.Kloorivahappoa voidaan myös saada kahdella tavalla. Ensimmäinen on kaliumperskloraattien (K) tai natriumin (Na) vuorovaikutus rikkihapon kanssa väkevöityssä muodossa, ja toinen on oleumin vuorovaikutus perkloorihapon vesiliuoksen kanssa:
KClO4 (perkloorihapon vesiliuos) + H2S04 (rikkihappo) = KHS04 (kaliumvetysulfaatti) + HCl04 (perkloorihappo)
Perkloorihapon käyttö
- väkevöityjä liuoksia käytetään laajasti perkloraattien (tämän hapon suolojen) ja analyyttisen kemian saamiseksi;
- perkloorihappoa käytetään malmien hajottamiseen, katalysaattorina ja mineraalien analyysissä;
- kaliumperkloraattia (kaava: KClO4), tämän hapon suolaa käytetään räjähdysaineiden valmistamiseen ja magnesiumperkloraattia (anhydronia, Mg (ClO4) 2) käytetään kuivausaineena.
Työturvallisuus
Vedetön kloorivahaa ei voida säilyttää ja kuljettaa pitkään aikaan, koska tavanomaisissa olosuhteissa se hajoaa nopeasti ja voi myöhemmin räjähtää spontaanisti.
Muut epäorgaaniset kloorihapot:
1.Suolahappo (kaava: HCl) - yksiemäksinen vahva happo, emäksinen, savuava neste ilmassa. Käytetään elektroformoinnissa (irrottaminen, etsaus) ja hydrometallurgiassa metallien puhdistuksessa tinan ja juottamisen aikana mangaanin, sinkin, raudan ja muiden metallikloridien hankkimiseksi. Elintarviketeollisuudessa tämä aine rekisteröidään elintarvikelisäaineeksi E507.
2. Hypokloorihappo (kaava: HClO) - monobasic erittäin heikko happo. Se voi olla olemassa vain ratkaisuissa. Sitä käytetään saniteettitarkoituksiin sekä valkaisuun kankaaseen ja selluloosaan.
3. Kloorihappo (HClO2) - kohtalainen vahvuus monobasic acid. Se on epävakaa vapaana muodossa, se hajoaa nopeasti laimeassa vesiliuoksessa. Tämän hapon anhydridi on vielä tuntematon.
4.Kloorihappo (HClO3) on yksiemäksinen vahva happo. Ei saatu vapaassa muodossa, kun se hajoaa väkevöidyissä liuoksissa. Se on vesiliuoksissa alle 30 prosentin pitoisuuksina. Melko vakaa matalissa lämpötiloissa.
