Fosfori löydettiin ja eristettiin vuonna 1669 saksalainenkemisti H. Brand. Luonnossa tämä elementti esiintyy vain yhdisteiden muodossa. Päämineraalit ovat fosforiti Ca3 (PO4) 2 ja apatiitti 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 tai Ca5F (PO4) 3. Lisäksi elementti on osa proteiinia, joka sisältää myös hampaita ja luita. Fosfori vuorovaikuttaa helposti hapen ja kloorin kanssa. Näiden aineiden ylimäärin muodostuu yhdisteitä, joiden hapetusaste (P) +5, ja jos kyseessä on puute, hapetusaste +3. Fosforioksidia voidaan edustaa useilla kaavoilla, jotka edustavat erilaisia kemiallisia aineita. Niistä yleisimpiä ovat P2O5 ja P2O3. Muita harvinaisia ja huonosti tutkittuja oksideja ovat: P4O7, P4O8, P4O9, PO ja P2O6.
Alkuainefosforin hapettumisen reaktiohappi virtaa hitaasti. Sen eri näkökohdat ovat mielenkiintoisia. Ensinnäkin, pimeässä, siihen liittyvä hehku on selvästi näkyvissä. Toiseksi tämän kemikaalin hapettuminen tapahtuu aina otsonin muodostumisen myötä. Tämä johtuu välituotteen - fosforyylin PO: n valmistamisesta - järjestelmän mukaan: P + O2 → PO + O ja sitten: O + O2 → O3. Kolmanneksi, hapettuminen liittyy ionisoinnin aiheuttaman ilman ympäröivän sähkön johtavuuden äkilliseen muuttamiseen. Valon vapautuminen ilman huomattavaa kuumenemista, kun kemiallisia reaktioita esiintyy, kutsutaan kemiluminesenssiksi. Märissä ympäristöissä vihreä kemiluminesenssi aiheutuu PO-aineen muodostumisesta.
Fosforin hapettaminen tapahtuu vain sillointietty happipitoisuus. Se ei saa olla pienempi kuin O2-osapaineen enimmäiskynnykset. Itku itse riippuu lämpötiloista ja lukuisista muista tekijöistä. Esimerkiksi tavanomaisissa olosuhteissa fosforin puhdasta happea hapettamisnopeus nousee 300 mmHg: ksi. Art. Sitten se laskee ja putoaa lähes nollaan, kun hapen osapaine saavuttaa 700 mmHg. Art. ja korkeampi. Täten oksidia normaaleissa olosuhteissa ei muodostu, koska fosfori käytännössä ei ole hapettunut.
Fosforipentoksidi
Tyypillisin oksidi on fosforiaanhydridin tai korkeamman fosforioksidin, P2O5: n. Se on valkoinen jauhe, jossa on pistävä haju. Määritettäessä molekyylipainonsa pareittain, on selvää, että sen kaavan oikeampi kirjaaminen on P4O10. Tämä palamaton aine, se sulaa 565,6 C. anhydridi P2O5 oksidi -kislotny kaikki tunnusomaiset ominaisuudet, mutta se on innokkaasti kosteutta, joten käytetään kuivausainetta nesteitä tai kaasuja. Fosforioksidi voi poistaa veden, joka on osa kemiallisia aineita. Anhydridi muodostuu fosforin palamisen seurauksena hapen tai ilman ilmakehässä, jossa on riittävä määrä O2 kaavion mukaisesti: 4P + 5O2 → 2P2O5. Sitä käytetään H3P04-hapon tuotannossa. Veden kanssa vuorovaikutuksessa voi muodostua kolmea happoa:
Fosforipentoksidi reagoi kiivaasti veden ja veden kanssavettä sisältäviä aineita, kuten puuta tai puuvillaa. Tämä aiheuttaa suuren määrän lämpöä, joka voi jopa johtaa tulipaloon. Se aiheuttaa metallin korroosiota ja on ärsyttävää (vakavia palovammoja silmiin, ihoon), hengityselimiin ja limakalvoihin jopa 1 mg / m 3: n pitoisuuksina.
Fosforitrioksidi
Fosforianhydridi tai fosforitrioksidi, P2O3(P4O6) - on valkoinen kiteinen kiinteä aine (vaha ulkonäkö vastaavat), joka sulaa lämpötilassa 23,8 C ja kiehuu 173,7 C. Kuten valkoista fosforia, P2O3 on erittäin myrkyllinen aine. Se on hapan oksidi, jolla on kaikki luontaiset ominaisuudet. Fosfori oksidi 3 on muodostettu johtuen hitaasta hapetus tai palaminen vapaan aineen (P) ympäristössä, jossa on hapenpuutetta. Fosforitrioksidi reagoi hitaasti kylmää vettä, jolloin muodostuu happo: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Tämä fosfori oksidi reagoi voimakkaasti kuumalla vedellä, reaktiot tapahtuvat eri tavoin, tuloksena voi muodostaa punainen fosfori (modifioitu allotrooppinen podukt), fosfori hydridi ja happo: H3PO3 ja H3PO4. Lämpöhajoamisen P4O6 anhydridiä, minkä jälkeen lohkaistaan fosforiatomeista, jossa seos, joka on muodostettu oksidien P4O7, P4O8, P4O9. Rakenteessa ne muistuttavat P4O10: ta. Tutkituimmista niistä on P4O8.
