Yksivaiheinen vahva happo, joka edustaa sitäali vakio-olosuhteissa väritön neste, joka muuttuu keltaiseksi säilytyksen aikana voi olla kiinteässä tilassa, tunnettu siitä, että kaksi kiteistä muutoksia (monokliininen tai ortorombinen ristikko) lämpötilassa alle miinus 41,6 ° C Tämä kemiallinen kaava - HNO3 - on nimeltään typpihappo. Sen moolimassa on 63,0 g / mol ja sen tiheys vastaa 1,51 g / cm3. Refluksi lämpötila oli 82,6 ° C, liittyy hajoaminen (osittainen): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. Hapon liuos, jossa perusaineen massaosuus on 68%, kiehuu 121 ° C: n lämpötilassa. Puhdas aineen taitekerroin vastaa 1,397. Happo voidaan sekoittaa veteen missä tahansa suhteessa ja, joka on vahva elektrolyytti, lähes kokonaan hajota ioneiksi H + ja NO3. Kiinteissä muodoissa - trihydraatista ja monohydraatista on seuraavat kaavat: HNO3 • 3H2O ja HNO3 • H2O.
Typpihappo on syövyttävää,myrkyllinen aine ja voimakas hapetin. Keskiajalta tunnetaan nimellä "voimakas vesi" (Aqua fortis). Alkemistit joka löysi hapon 13-luvulla, antoi nimen, että se satunnaisia ominaisuuksia (syöpynyt kaikki metallit paitsi kulta), ylitti miljoona kertaa tehokkaampi kuin etikkahappoa, joka siihen aikaan pidettiin aktiivisin. Mutta vaikka kolme vuosisatojen on havaittu, että syövyttävät, jopa kultaa voi olla happojen seosta, kuten typpi- ja suolahappo on tilavuussuhteessa 1: 3, joka on tämän vuoksi nimeltään "aqua regia". Keltaisen varjon esiintyminen varastoinnin aikana selittää typpioksidien kertyminen siihen. Myytäessä happoa esiintyy useimmiten 68%: n pitoisuutena ja kun pääaineen pitoisuus on yli 89%, sitä kutsutaan "savuavaksi".
Typpihapon kemialliset ominaisuudet erotavat senlaimeaa rikki- tai suolahappoa, että HNO3 voimakkaampi hapetin siis koskaan julkaistu vety reaktioissa metallien kanssa. Hapetuksensa ansiosta se reagoi myös monien metallien kanssa. Molemmissa tapauksissa NO2 muodostuu aina. Redox-reaktioissa, typen talteenotto tapahtuu vaihtelevasti: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, joka on määritetty hapon pitoisuus ja aktiivisuus metallia. Molekyylit muodostuneet yhdisteet sisältää typpeä hapetustilassa +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, vastaavasti. Esimerkiksi kuparia hapetetaan suolahappoa ja kupari nitraatti (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO 3) 2 + 2H2O, ja fosfori - ja metafosforihappoa: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.
Muutoin laimea typpihappo ei-metalleilla. Esimerkissä reaktion kanssa fosfori: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO nähdä, että typpi pelkistetään kaksiarvoinen tilaan. Tuloksena on typpioksidia ja fosfori hapettuu fosforihappoon. Väkevää typpihappoa seoksena kloorivetyhapolla liukenee kulta: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O ja platina: 3PT + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + · 8H2O. Näissä reaktioissa, aluksi, suolahappoa hapetetaan typpi- kloorin vapautumisen, ja sen jälkeen muodostavat kompleksin metalliklorideja.
Typpihappoa teollisessa mittakaavassa saadaan kolmella tavalla:
Typpihappo alalla laajastikäytetään lääkkeiden, väriaineiden, räjähteiden, typpilannoitteiden ja typpihapon suolojen saamiseksi. Lisäksi sitä käytetään liuottamaan metalleja (esimerkiksi kuparia, lyijyä, hopeaa), jotka eivät reagoi muiden happojen kanssa. Koruissa sitä käytetään kullan määrittämiseen seoksessa (tämä on päämenetelmä).
