Ennen kuin tarkastelemme hiilidioksidin kemiallisia ominaisuuksia, selvitetään joitakin tämän yhdisteen ominaisuuksia.
Hiilidioksidi on olennainen osa.hiilihapotettu vesi. Juuri hän antaa juomia tuoreutta ja kuohuviiniä. Tämä yhdiste on happama, suolaa muodostava oksidi. Hiilidioksidin suhteellinen molekyylipaino on 44 g / mol. Tämä kaasu on ilmaa raskaampaa, joten se kerääntyy huoneen alaosaan. Tämä yhdiste liukenee huonosti veteen.
Harkitse hiilidioksidin kemiallisia ominaisuuksialyhyesti. Vuorovaikutuksessa veden kanssa tapahtuu heikon hiilihapon muodostumista. Melkein välittömästi sen muodostumisen jälkeen se dissosioituu vetykationeiksi ja karbonaatti- tai bikarbonaattianioneiksi. Saatu yhdiste on vuorovaikutuksessa aktiivisten metallien, oksidien ja alkalien kanssa.
Mitkä ovat hiilidioksidin tärkeimmät kemialliset ominaisuudet? Reaktioyhtälöt vahvistavat tämän yhdisteen happamuuden. Hiilimonoksidi (4) pystyy muodostamaan karbonaatteja emäksisten oksidien kanssa.
Normaaliolosuhteissa tämä yhdisteon kaasumaisessa tilassa. Paineen kasvaessa voit siirtää sen nestemäiseen tilaan. Tällä kaasulla ei ole väriä, se on hajuton, hiukan hapanmakuinen. Nesteytetty hiilidioksidi on väritön, läpinäkyvä, helposti liikkuva happo, ulkoisilla parametreiltaan samanlainen kuin eetteri tai alkoholi.
Hiilidioksidin suhteellinen molekyylipaino on 44 g / mol. Tämä on melkein 1,5 kertaa enemmän kuin ilma.
Jos lämpötila laskee -78,5 asteeseenCelsius on kuivan jään muodostumista. Sen kovuus on samanlainen kuin liidulla. Tämän aineen haihdutettaessa muodostuu kaasumainen hiilimonoksidi (4).
Hiilidioksidin kemiallisten ominaisuuksien tutkiminenkaasu, on tarpeen korostaa sen laadullinen reaktio. Tämän kemikaalin vuorovaikutus kalkkiveden (kalsiumhydroksidin) kanssa johtaa samean kalsiumkarbonaattisaostuman muodostumiseen.
Cavendish pystyi havaitsemaan sellaiset hiilimonoksidin (4) fysikaaliset ominaisuudet kuin vesiliukoisuus sekä korkea ominaispaino.
Lavoisier suoritti kemiallisen kokeen, jossa hän yritti eristää puhtaan metallin ruuvin oksidista.
Tunnistettu tällaisten tutkimusten tuloksenahiilidioksidin kemiallisista ominaisuuksista on tullut vahvistus tämän yhdisteen pelkistävistä ominaisuuksista. Lavoisier, kun kalsinoi lyijyoksidia hiilimonoksidilla (4), onnistui saamaan metallia. Varmistaakseen, että toinen aine on hiilimonoksidi (4), hän päästi kalkkivettä kaasun läpi.
Kaikki hiilidioksidin kemialliset ominaisuudetvahvista tämän yhdisteen happamuus. Maan ilmakehässä tätä yhdistettä on riittävästi. Tämän yhdisteen systemaattisella kasvulla maan ilmakehässä on mahdollista vakavia ilmastomuutoksia (ilmaston lämpeneminen).
Hiilidioksidilla on tärkeä roolielävä luonto, koska tämä kemiallinen aine osallistuu aktiivisesti elävien solujen metaboliaan. Juuri tämä kemiallinen yhdiste on seurausta monista hapettavista prosesseista, jotka liittyvät elävien organismien hengittämiseen.
Hiilidioksidi maan ilmakehässäon elävien kasvien tärkein hiililähde. Fotosynteesiprosessissa (valossa) tapahtuu fotosynteesiprosessi, johon liittyy glukoosin muodostuminen, hapen vapautuminen ilmakehään.
Hiilidioksidi ei ole myrkyllinenominaisuudet, se ei tue hengitystä. Kun tämän aineen pitoisuus ilmakehässä kasvaa, henkilö pidättää hengitystä, ilmaantuu voimakkaita päänsärkyjä. Elävissä organismeissa hiilidioksidilla on tärkeä fysiologinen merkitys, esimerkiksi se on tarpeen verisuonten sävyn säätelemiseksi.
Teollisuudessa hiilidioksidi voipäästöt savukaasusta. Lisäksi CO2 on sivutuote dolomiitin, kalkkikiven hajoamisessa. Nykyaikaiset laitokset hiilidioksidin tuottamiseksi sisältävät vesipohjaisen etaaniamiinin liuoksen, joka adsorboi savukaasun sisältämää kaasua.
Hiilidioksidia vapautuu laboratoriossa karbonaattien tai bikarbonaattien vuorovaikutuksessa happojen kanssa.
Tätä happooksidia käytetäänteollisuus leivinjauheena tai säilöntäaineena. Tuotteen pakkauksissa tämä yhdiste on merkitty muodossa E290. Nestemäisessä muodossa hiilidioksidia käytetään sammuttimissa palojen sammuttamiseksi. Hiilimonoksidia (4) käytetään kuohuveden ja limonadijuomien valmistukseen.
