Les acides sont de tels composés chimiques,qui sont capables d'abandonner un ion (cation) d'hydrogène électriquement chargé, ainsi que d'accepter deux électrons en interaction, à la suite de quoi une liaison covalente est formée.
Dans cet article, nous examinerons les principaux acides étudiés dans les classes moyennes des écoles publiques, ainsi que de nombreux faits intéressants sur une grande variété d'acides. Commençons.
En chimie, il existe de nombreuxdes acides qui ont des propriétés très différentes. Les chimistes distinguent les acides par leur teneur en oxygène, leur volatilité, leur solubilité dans l'eau, leur force, leur stabilité, appartenant à une classe organique ou inorganique de composés chimiques. Dans cet article, nous allons regarder un tableau qui présente les acides les plus connus. Le tableau vous aidera à vous souvenir du nom de l'acide et de sa formule chimique.
| Formule chimique | Nom de l'acide |
| X2Avec | Sulfure d'hydrogène |
| X2CO4 | Soufre |
| HNO3 | Azote |
| HNO2 | Azoté |
| HF | Plavikovaya |
| HCl | Sel |
| X3PO4 | Phosphorique |
| X2Avec3 | Charbon |
Donc, tout est clairement visible. Ce tableau présente les acides les plus connus de l'industrie chimique. Le tableau vous aidera à mémoriser les noms et les formules beaucoup plus rapidement.
X2S est l'acide hydrosulfurique. Sa particularité réside dans le fait qu'il s'agit également d'un gaz. Le sulfure d'hydrogène se dissout très mal dans l'eau et interagit également avec de nombreux métaux. L'acide sulfuré d'hydrogène appartient au groupe des «acides faibles», dont nous examinerons des exemples dans cet article.
X2S a un goût légèrement sucré et une odeur d'œuf pourri très piquante. Dans la nature, il peut être trouvé dans les gaz naturels ou volcaniques, et il est également libéré lors de la désintégration des protéines.
Les propriétés des acides sont très variées, même siL'acide est indispensable dans l'industrie, il peut être très malsain pour la santé humaine. Cet acide est très toxique pour l'homme. Lorsqu'une petite quantité de sulfure d'hydrogène est inhalée, un mal de tête se réveille chez une personne, des nausées et des vertiges sévères commencent. Si une personne inhale une grande quantité de H2S alors cela peut entraîner des convulsions, le coma ou même la mort instantanée.
X2CO4 est un acide sulfurique fort, que les enfants apprennent à connaître dans les cours de chimie de la 8e année. Les acides chimiques tels que l'acide sulfurique sont des agents oxydants très puissants. H2CO4 agit comme un agent oxydant sur de nombreux métaux ainsi que sur les oxydes basiques.
X2CO4 Provoque des brûlures chimiques sur la peau ou les vêtements, mais n'est pas aussi toxique que le sulfure d'hydrogène.
Les acides forts sont très importants dans notre monde. Exemples de tels acides: HCl, H2CO4, HBr, HNO3... HNO3 est un acide nitrique bien connu.Elle a trouvé une large application dans l'industrie, ainsi que dans l'agriculture. Il est utilisé pour la fabrication de divers engrais, dans les bijoux, dans l'impression photographique, dans la production de médicaments et de colorants, ainsi que dans l'industrie militaire.
Les acides chimiques tels que l'acide nitrique sont très nocifs pour le corps. Paires HNO3 laisser des ulcères, provoquer une inflammation aiguë et une irritation des voies respiratoires.
L'acide nitreux est très souvent confondu avec l'acide nitrique, mais il y a une différence entre eux. Le fait est que l'acide nitreux est beaucoup plus faible que l'acide nitrique, il a des propriétés et des effets complètement différents sur le corps humain.
HNO2 trouvé une large application dans l'industrie chimique.
L'acide fluorhydrique (ou fluorure d'hydrogène) est une solution de H2O c HF. La formule acide est HF. L'acide fluorhydrique est très activement utilisé dans l'industrie de l'aluminium. Il dissout les silicates, attaque le silicium, le verre de silicate.
Le fluorure d'hydrogène est très nocif pour le corpsune personne, en fonction de sa concentration, peut être une drogue douce. Au contact de la peau, au début, il n'y a pas de changement, mais après quelques minutes, une douleur aiguë et une brûlure chimique peuvent apparaître. L'acide fluorhydrique est très nocif pour l'environnement.
HCl est le chlorure d'hydrogène, est un fortacide. Le chlorure d'hydrogène conserve les propriétés des acides forts. En apparence, l'acide est transparent et incolore et fume à l'air. Le chlorure d'hydrogène est largement utilisé dans les industries métallurgique et alimentaire.
Cet acide provoque des brûlures chimiques, mais il est particulièrement dangereux s'il pénètre dans les yeux.
Acide phosphorique (H3PO4) est un acide faible par ses propriétés. Mais même les acides faibles peuvent avoir les propriétés des acides forts. Par exemple, H3PO4 utilisé dans l'industrie pour restaurerfer de la rouille. De plus, l'acide fortiforique (ou orthophosphorique) est largement utilisé dans l'agriculture - de nombreux engrais différents en sont fabriqués.
Les propriétés des acides sont très similaires - presque tous sont très nocifs pour le corps humain, H3PO4 ne fait pas exception. Par exemple, cet acide provoque également de graves brûlures chimiques, des saignements de nez et des caries dentaires.
X2Avec3 - acide faible. Il est obtenu en dissolvant du CO2 (dioxyde de carbone) en H2O (eau). L'acide carbonique est utilisé en biologie et en biochimie.
La densité des acides joue un rôle important dansparties théoriques et pratiques de la chimie. En connaissant la densité, vous pouvez déterminer la concentration d'un acide particulier, résoudre des problèmes chimiques calculés et ajouter la quantité correcte d'acide pour la réaction. La densité de tout acide varie avec la concentration. Par exemple, plus le pourcentage de concentration est élevé, plus la densité est élevée.
Tous les acides sont complexessubstances (c'est-à-dire qu'elles se composent de plusieurs éléments du tableau périodique), tout en incluant nécessairement H (hydrogène) dans leur composition. Ensuite, nous examinons les propriétés chimiques des acides communs:
Par ses propriétés physiques, l'acide est fortementdiffèrent les uns des autres. Après tout, ils peuvent avoir une odeur ou ne pas l'avoir, et également être dans divers états d'agrégation: liquide, gazeux et même solide. Les acides solides sont très intéressants à étudier. Exemples de tels acides: C2X204 et H3BO3.
La concentration est une quantité qui détermine la composition quantitative de toute solution. Par exemple, les chimistes doivent souvent déterminer la quantité de H2CO4 se trouve de l'acide sulfurique pur. Pour ce faire, ils versent une petite quantité d'acide dilué dans un bécher, le pèsent et déterminent la concentration à partir du tableau de densité. La concentration d'acides est étroitement liée à la densité; souvent, des problèmes de calcul sont rencontrés pour déterminer la concentration, où il est nécessaire de déterminer le pourcentage d'acide pur dans une solution.
L'une des classifications les plus populaires est la division de tous les acides en acides monobasique, dibasique et, par conséquent, tribasique. Exemples d'acides monobasiques: HNO3 (azote), HCl (chlorhydrique), HF(fluorure d'hydrogène) et autres. Ces acides sont appelés monobasiques, car un seul atome de H est présent dans leur composition. Il existe de nombreux acides de ce type, il est absolument impossible de se souvenir de chacun. Vous devez juste vous rappeler que les acides sont également classés par le nombre d'atomes H dans leur composition. Les acides dibasiques sont définis de manière similaire. Exemples: H2CO4 (sulfurique), H2S (sulfure d'hydrogène), H2Avec3 (charbon) et autres. Tri-basique: H3PO4 (phosphorique).
L'une des classifications d'acides les plus populaires est leur division en oxygène et sans oxygène. Comment se rappeler, sans connaître la formule chimique d'une substance, qu'il s'agit d'un acide oxygéné?
Tous les acides anoxiques de la compositionil n'y a pas d'élément O important - oxygène, mais la composition contient H. Par conséquent, le mot «hydrogène» est toujours attribué à leur nom. HCl est l'acide chlorhydrique et H2S - sulfure d'hydrogène.
Mais même par les noms d'acides acides, vous pouvez écrire une formule. Par exemple, si le nombre d'atomes d'O dans une substance est 4 ou 3, alors le suffixe -н- est toujours ajouté au nom, ainsi que la terminaison -а-:
Si la substance a moins de trois ou trois atomes d'oxygène, le suffixe -ist- est utilisé dans le nom:
Tous les acides ont un goût acide et souvent légèrement métallique. Mais il existe d'autres propriétés similaires, que nous allons maintenant considérer.
Il existe des substances appeléesindicateurs. Les indicateurs changent de couleur ou la couleur reste, mais sa teinte change. Cela se produit à un moment où certaines autres substances, comme les acides, agissent sur les indicateurs.
Un exemple de changement de couleur estun produit familier à beaucoup, comme le thé et l'acide citrique. Lorsque le citron est jeté dans le thé, le thé commence progressivement à s'éclaircir sensiblement. Cela est dû au fait que le citron contient de l'acide citrique.
Il existe également d'autres exemples. Le tournesol, qui a une couleur lilas dans un environnement neutre, devient rouge lorsqu'il est ajouté avec de l'acide chlorhydrique.
Lorsque les acides interagissent avec les métaux,bulles de gaz - H. Cependant, si le métal, qui est dans la série de tension après H, est placé dans un tube à essai avec de l'acide, aucune réaction ne se produira, le gaz ne sera pas libéré. Ainsi, le cuivre, l'argent, le mercure, le platine et l'or ne réagissent pas avec les acides.
Dans cet article, nous avons examiné les acides chimiques les plus connus, ainsi que leurs principales propriétés et différences.
