Professeur de chimie provincial John Dalton en 1803année a ouvert la "Loi des relations multiples." Cette théorie dit que si un élément chimique particulier peut former des composés avec d'autres éléments, alors chaque partie de la masse aura une partie de la masse d'une autre substance, et les relations entre elles seront les mêmes qu'entre petits entiers. Ce fut la première tentative d'expliquer la structure complexe de la matière. En 1808, le même scientifique, essayant d'expliquer la loi qu'il a découverte, a suggéré que les atomes peuvent avoir des masses différentes dans différents éléments.
Le premier modèle d'atome a été créé en 1904.La structure électronique de l'atome dans ce modèle, les scientifiques ont appelé "pudding aux raisins secs." On pensait qu'un atome est un corps avec une charge positive dans laquelle ses composants sont uniformément mélangés. Une telle théorie ne pourrait pas répondre à la question de savoir si les composants de l'atome sont en mouvement ou au repos. Par conséquent, presque simultanément avec la théorie du «pudding», le japonais Nagaoka a proposé une théorie dans laquelle la structure de la coquille électronique d'un atome était assimilée au système solaire. Cependant, se référant au fait que lors de la rotation autour d'un atome, ses composants doivent perdre de l'énergie, ce qui n'est pas conforme aux lois de l'électrodynamique, Vin a rejeté la théorie planétaire.
Cependant, après la découverte de l'électron, il est devenu clair que la structure de l'atome est plus complexe qu'on ne l'imaginait. Des questions se sont posées: qu'est-ce qu'un électron? Comment est-il organisé? Y a-t-il d'autres particules subatomiques?
Au début du XXe siècle, la théorie planétaire a finalement été acceptée. Il est devenu clair que chaque électron, se déplaçant dans l'orbite du noyau comme une planète autour du Soleil, a sa propre trajectoire.
Mais d'autres expériences et étudesréfuté une telle opinion. Il s'est avéré que les électrons n'ont pas leur propre trajectoire, cependant, il est possible de prédire la région dans laquelle cette particule apparaît le plus souvent. En orbite autour du noyau, les électrons forment une orbite, qui est appelée la coquille électronique. Il fallait maintenant étudier la structure des coques d'électrons des atomes. Les physiciens étaient intéressés par les questions: comment les électrons se déplacent-ils exactement? Y a-t-il de l'ordre dans ce mouvement? Peut-être que le mouvement est chaotique?
L'ancêtre de la physique atomique N.Bohr et un certain nombre de ces grands scientifiques l'ont prouvé: les électrons tournent par couches de coquille et leur mouvement correspond à certaines lois. Il était nécessaire d'étudier de près et en profondeur la structure des coques d'électrons des atomes.
Il est particulièrement important de connaître cette structure pour la chimie,car les propriétés de la matière, il était déjà clair, dépendent de la structure et du comportement des électrons. De ce point de vue, le comportement de l'orbitale électronique est la caractéristique la plus importante de cette particule. Il a été constaté que plus les électrons sont proches du noyau de l'atome, plus il faut faire d'efforts pour briser la liaison électron-noyau. Les électrons situés à côté du noyau ont une liaison maximale avec lui, mais une réserve d'énergie minimale. Pour les électrons externes, au contraire, la liaison avec le noyau s'affaiblit et la réserve d'énergie augmente. Ainsi, des couches d'électrons se forment autour de l'atome. La structure des coques d'électrons des atomes est devenue plus claire. Il s'est avéré que les niveaux d'énergie (couches) forment des particules avec des réserves d'énergie proches.
Aujourd'hui, on sait que le niveau d'énergiedépend de n (c'est un nombre quantique) et correspond à des entiers de 1 à 7. La structure des couches électroniques des atomes et le plus grand nombre d'électrons à chaque niveau est déterminée par la formule N = 2n2.
La lettre majuscule dans cette formule indique le plus grand nombre d'électrons dans chaque niveau, et la petite lettre indique le nombre ordinal de ce niveau.
La structure de la couche d'électrons des atomesétablit que dans la première coquille il ne peut y avoir plus de deux atomes, et dans le quatrième - pas plus de 32. Le niveau externe complet ne contient pas plus de 8 électrons. Les couches où il y a moins d'électrons sont considérées comme incomplètes.
