Des réactions chimiques peuvent survenir avec diversvitesses. Certains d'entre eux finissent en quelques secondes, d'autres peuvent durer des heures, des jours, voire des décennies. Afin de déterminer la productivité et la taille de l'équipement nécessaire, ainsi que la quantité de produit produite, il est important de connaître la vitesse à laquelle les réactions chimiques se déroulent. Il peut avoir différentes tailles, selon:
-concentration des substances réactives;
-Système de température.
Scientifique suédois S.À la fin du XIXe siècle, Arrhenius a dérivé une équation montrant la dépendance de la vitesse d'une réaction chimique à un indicateur tel que l'énergie d'activation. Cet indicateur est une valeur constante et est déterminé par la nature de l'interaction chimique des substances.
Selon le scientifique, dans une réaction entre euxseules les molécules formées à partir de l'ordinaire et en mouvement peuvent entrer. Ces particules étaient appelées actives. L'énergie d'activation est la force nécessaire à la transition des molécules ordinaires vers un état dans lequel leur mouvement et leur réaction deviennent les plus rapides.
Au cours des interactions chimiquescertaines particules de matière sont détruites, tandis que d'autres apparaissent. À cet égard, les changements entre eux, c'est-à-dire que la densité électronique est redistribuée. La vitesse d'une réaction chimique à laquelle les anciennes interactions seraient complètement détruites aurait une valeur très faible. La quantité d'énergie rapportée doit être élevée. Des études scientifiques ont montré que lors de l'interaction de substances, tout système forme un complexe activé, qui est son état de transition. Dans le même temps, les liens anciens s'affaiblissent et de nouveaux émergent. Cette période est très petite. C'est une fraction de seconde. Le résultat de l'effondrement de ce complexe est la formation de matières premières ou de produits d'interaction chimique.
Pour que le composant de transition se produise,il faut donner de l'activité au système. Pour cela, l'énergie d'activation d'une réaction chimique est nécessaire. La formation du complexe de transition est déterminée par la force que possèdent les molécules. La quantité de ces particules dans le système dépend du régime de température. Si elle est suffisamment élevée, la proportion de molécules actives est élevée. Dans ce cas, l'amplitude de la force de leur interaction est supérieure ou égale à l'indicateur appelé «énergie d'activation». Ainsi, à des températures suffisamment élevées, le nombre de molécules capables de former un complexe de transition est élevé. En conséquence, la vitesse d'une réaction chimique augmente. Au contraire, si l'énergie d'activation est d'une grande importance, alors la fraction de particules capables d'interaction est faible.
Наличие высокого энергетического барьера является un obstacle aux réactions chimiques à basse température, bien que leur probabilité existe. Les interactions exothermiques et endothermiques ont des caractéristiques différentes. Le premier d'entre eux procède avec le moins d'énergie d'activation, et le second avec la plus élevée.
Используется данное понятие и в физике.L'énergie d'activation du semi-conducteur est la force minimale qui devrait donner une accélération aux électrons pour entrer dans la bande de conduction. Au cours de ce processus, les liaisons entre les atomes sont rompues. De plus, l'électron doit passer de la bande de valence au secteur de conduction. Une augmentation de la température est la cause d'un déplacement thermique accru des particules. Dans ce cas, une partie des électrons passe à l'état de porteurs de charge gratuits. Les interphones peuvent également être interrompus par un champ électrique, la lumière, etc. L'énergie d'activation est beaucoup plus grande pour les semi-conducteurs intrinsèques que pour les impuretés.
