La réaction chimique de l'acide avec le métal estspécifique à ces classes de composés. Au cours de son évolution, le proton de l'hydrogène est réduit et, associé à un anion acide, est remplacé par un cation métallique. Ceci est un exemple de la réaction avec la formation de sel, bien que plusieurs types d'interactions n'obéissent pas à ce principe. Ils procèdent comme rédox et ne sont pas accompagnés d'un dégagement d'hydrogène.
Toutes les réactions de l'acide inorganique avec le métalconduire à la formation de sels. La seule exception est peut-être la réaction du métal noble avec l'aqua regia, un mélange d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique. Toute autre interaction des acides avec les métaux entraîne la formation de sel. Si l'acide n'est ni concentré de soufre ni d'acide nitrique, alors de l'hydrogène moléculaire est extrait sous forme de produit.
Mais quand concentré réagitacide sulfurique, l’interaction avec les métaux se déroule selon le principe du procédé redox. Par conséquent, expérimentalement, deux types d'interactions de métaux typiques et d'acides inorganiques forts ont été identifiés:
Les réactions selon le premier type se poursuivent avecacide. La seule exception est l'acide sulfurique concentré et l'acide nitrique, quelle que soit leur concentration. Ils réagissent selon le second type et conduisent à la formation de sels et de produits de réduction du soufre et de l'azote.
Métaux situés à gauche de l'hydrogène danssérie électrochimique standard, réagit avec l’acide sulfurique dilué et d’autres acides de concentrations différentes, à l’exception de l’acide nitrique, pour former un sel et libérer de l’hydrogène moléculaire. Les métaux situés à la droite de l'hydrogène dans la série de l'électronégativité ne peuvent pas réagir avec les acides susmentionnés et interagir uniquement avec l'acide nitrique, quelle que soit sa concentration, avec l'acide sulfurique concentré et l'eau régale. Ceci est une interaction typique des acides avec les métaux.
Lorsque la teneur en acide sulfurique de la solution est supérieure à68%, il est considéré comme concentré et interagit avec les métaux à gauche et à droite de l'hydrogène. Le principe de réaction avec des métaux d’activité différente est illustré sur la photo ci-dessous. Ici, l'agent oxydant est l'atome de soufre dans l'anion sulfate. Il est réduit en hydrogène sulfuré, en oxyde 4-valent ou en soufre moléculaire.
L'acide nitrique dilué réagit avecmétaux à gauche et à droite de l'hydrogène. Au cours de la réaction, de l'ammoniac se forme avec les métaux actifs, qui se dissolvent immédiatement et interagissent avec l'anion nitrate, formant un autre sel. Avec les métaux d'activité moyenne, l'acide réagit avec la libération d'azote moléculaire. Avec inactif, la réaction se produit avec la libération d'oxyde d'azote 2-valent. Le plus souvent, plusieurs produits de réduction du soufre se forment en une seule réaction. Des exemples de réactions sont fournis dans l'application graphique ci-dessous.
Dans ce cas, l'azote agit également en tant qu'agent oxydant.Toutes les réactions se terminent par la formation de sel et la libération d'oxyde nitrique. Schémas de réactions rédox proposés sur l'application graphique. Dans le même temps, la réaction de la vodka royale avec des éléments inactifs mérite une attention particulière. Cette interaction des acides avec les métaux n'est pas spécifique.
Les métaux réagissent assez avec les acidesvolontiers, bien qu'il y ait plusieurs substances inertes. Ce sont des métaux nobles et des éléments ayant un potentiel électrochimique de haut niveau. Il existe un certain nombre de métaux, qui sont basés sur cet indicateur. C'est ce qu'on appelle une série d'électronégativité. Si le métal se trouve à gauche de l'hydrogène, il est capable de réagir avec un acide dilué.
Существует лишь одно исключение:le fer et l'aluminium, en raison de la formation à leur surface d'oxydes de 3-valent, ne peuvent pas réagir avec l'acide sans chauffage. Si le mélange est chauffé, le film d'oxyde métallique réagit initialement, puis se dissout dans l'acide lui-même. Les métaux situés à droite de l'hydrogène dans le domaine d'activité électrochimique ne peuvent pas réagir avec un acide inorganique, y compris l'acide sulfurique dilué. Il existe deux exceptions à la règle: ces métaux sont dissous dans de l'acide nitrique et de l'eau régale dilués et concentrés. Dans ce dernier cas, seuls le rhodium, le ruthénium, l'iridium et l'osmium ne peuvent être dissous.
