Logični nastavak periodičnog zakonaje klasifikacija anorganskih spojeva. Kao i klasifikacija samih elemenata, i klasifikacija kemijskih spojeva vizualno se odražava u periodnom sustavu i stoga je objektivno pravilna i znanstveno utemeljena.
Najvažnije klase anorganskih spojeva: soli, oksidi, kiseline, baze (hidroksidi).
Razvrstavanje tvari uvelike olakšavapostupak njihovog proučavanja. Sasvim je jednostavno karakterizirati svojstva pojedinih predstavnika određenih klasa ako su poznata tipična kemijska svojstva analizirane klase.
Klase anorganskih spojeva: oksidi
Oksidi - spojevi elemenata s kisikom, u kojima je potonji vezan na atomu elementa. U stvari, svi elementi osim tri inertna - Argon, Helium, Neon - tvore okside.
Klase anorganskih spojeva: oksidni hidrati
Velika većina oksida izravno iliizravno stvaraju spojeve s vodom, koji se nazivaju oksidni hidrati ili hidroksidi. Sastav hidroksida izražava se općom formulom E (OH) x, gdje je E element koji formira hidroksid, a x označava stupanj oksidacije u odgovarajućem oksidu.
Ovisno o kemijskoj prirodi elementahidroksidi se dijele na hidrate bazičnih oksida (baze), hidrate amfoternih oksida (amfoterni hidroksidi), hidrate kiselinskih oksida (kiseline). Pripadnost hidroksida određenoj klasi spojeva određena je smještajem elementa u periodičnom sustavu, što određuje relativnu stabilnost veza između elementa i kisika - s jedne strane, i između kisika i vodika - s druge strane.
Klase anorganskih spojeva: kiseline
Kiseline uključuju kemijske spojeve,koji se sastoji od nekoliko atoma vodika koji se mogu premjestiti na metal uz nastajanje soli. Skupina atoma koja ostaje nakon uklanjanja atoma vodika iz molekule kiseline naziva se kiselinski ostatak.
Klase anorganskih spojeva: soli
Soli se smatraju djelomičnim ilipotpuna zamjena atoma vodika metalnim atomima ili OH baznim skupinama kiselinskim ostacima. U nekim se slučajevima vodik u kiselinama može zamijeniti ne samo metalom, već drugom skupinom atoma koji imaju pozitivan naboj (kation). Ovisno o sastavu i svojstvima soli dijele se na sljedeće vrste: kisele, bazične, srednje, složene.
Srednje (normalne) soli nastaju zbogpotpuna zamjena vodikovih atoma kiselina metalom (kationom) ili hidroksilnim skupinama u bazama s kiselim ostacima. Stanje oksidacije metala i naboj kiselinskog ostatka moraju biti poznati kako bi se moglo pravilno izraditi formula za prosječnu sol. Oni su međusobno povezani u takvim omjerima da je sol električno neutralna.
Kiselinske soli dobivaju se nepotpunom supstitucijomatomi vodika u kiselinama na metalu. Kisele soli tvore samo višebazne kiseline. Postupak formuliranja kiselinskih soli ostaje isti kao i kod srednjih soli: određuje se naboj kationa i kiselog ostatka i te se čestice međusobno kombiniraju u omjeru koji ne krši princip elektroneutralnosti molekula.
Osnovne soli dobivaju se kao rezultat nepotpunostisupstitucija OH skupina baza ili amfoternih hidroksida za kiselinske ostatke. Osnovne formule soli sastoje se od poliakiselinskih baza ili amfoternih hidroksida, koji su djelomično izgubili hidroksilne skupine, i kiselih ostataka. Kao i u svim prethodnim opcijama, nužno je pridržavati se načela elektroneutralnosti.
