Supstanca kalijev dikromat ima ih nekolikoimena koja se u većoj ili manjoj mjeri koriste ovisno o opsegu upotrebe same tvari. Tradicionalno, u kemijskoj teoriji najčešće se nazivaju kalijev dikromat ili kalijev krompir. Kada je u pitanju industrijska upotreba, onda se ovaj spoj naziva krompeak. U ovom je slučaju vrlo važno razumjeti o kakvom je spoju riječ, jer se u svakodnevnoj uporabi kromski vrh odnosi i na natrijev dikromat s formulom Na2Cr2O7 * 2H2O. Kemijska formula kalijevog krompeaka je K2Cr2O7.
Fizička svojstva kalijeve kreme su sljedeća.Izvana je ta tvar kristal narančaste boje, čija je kristalna rešetka pod utjecajem temperature promjenjiva. Svojom vrijednošću do 257 ° C, rešetka ima oblik trikliničkih monokristala, a kada temperatura poraste iznad 257 ° C, izgled mijenja u monoklinički.
Tvar kalijev dikromat ima temperaturutalište od 396 ° C, s porastom preko 500 ° C, tvar se razgrađuje u K2CrO4, Cr2O3 i kisik. Specifična težina kalijevog krompika je 2,69 g / cm3. Kalijev dikromat dobro se otapa u vodenim otopinama:
- pri temperaturi od 0 ° C, 4,6 grama vrha kalijevog kroma potpuno se otopi u 100 grama vode;
- pri temperaturi od 25 ° C u istoj količini vode možete se potpuno otopiti već 15,1 grama, a kad temperatura poraste na 50 ° C - već 37,7 grama.
U alkoholima, na primjer, u etanolu, kalijev dikromat je malo topljiv.
Kalijev dikromat tvori eutektik -kompozitna tekuća otopina koja se kristalizira na najnižoj temperaturi za ovu skupinu tvari, čija je strukturno-sastavna formula H2O - K2Cr2O7 s udjelom kroma 4,30 masenih%. Talište ovog spoja je samo 0,63 ° C, a vreće na 104,8 ° C (sadržaj kalijevog kroma u otopini je 52 mas.%).
S tvari poput kalijevog dikromata,reakcije se odvijaju u kiselom okruženju, ako je ona predstavljena vodenom otopinom. Sama tvar je također jako oksidirajuće sredstvo, na primjer, tijekom reakcije vrhova kalija i sumpora, krom se dobije K2SO4 sol i kromov oksid.
U interakciji sa sumpornom i dušičnom kiselinomkalijev dikromat tvori polikromati. Pri zagrijavanju smjesa koje sadrže ovaj spoj i vodikov peroksid dobivaju se lako eksplodirajući kristali peroksida, što je zauzvrat važna komponenta eksploziva.
Industrijska proizvodnja kalijevog krompira provodi se reakcijom izmjene Na2Cr2O7 s KCl, u kojoj se otopina zagrijava na ogromne temperature - oko 1000 - 1300 ° C.
Koristi se kalijev dikromat, kemijska svojstvašto je gore opisano, u proizvodnji različitih boja, u tekstilnoj i kožnoj industriji koristi se u štavljenju kože. Raširena upotreba u proizvodnji drva i proizvodnji šibica, proizvodnji pirotehničkih smjesa, fotografiji. Ako otopite kalijev krompeak u sumpornoj kiselini, dobivate vrlo učinkovito rješenje za pranje staklenih uređaja u laboratorijima. Kao komponenta, kalijev krompeak koristi se u suhim elektrolitima, kao i u metalurgiji, kao inhibitor procesa hrđe metala i njihovih legura.
Krompeak kalij je izuzetno toksičan spoj.Kapi njegove otopine, padaju na izložena područja ljudskog tijela, uništavaju kožu. Čak i male koncentracije ove tvari mogu nanijeti ozbiljnu štetu dišnim putevima i oštetiti hrskavične ligamente tkiva. Poznati su slučajevi oštećenja bubrega, jetre i probavnog trakta. Stoga, pri radu s kalijevim dikromatom, potrebno je strogo poštivati sigurnosne mjere opreza. Posebno treba paziti na zaštitu dišnog sustava i kože.
