Kalijev permanganat na latinskom se naziva Kaliipermangana. U svijetu je to samo kalijev permanganat - kalijeva sol u reakciji permanganske kiseline. Oznaka slova KMnO. U dodiru s organskim tvarima tvori protein - albuminat, u senzacijama tijela ta se reakcija prenosi peckanjem, pletenjem, lokalnom iritacijom, dok ima ljekoviti učinak i svojstvo dezodoransa i protuotrova.
Kalijev permanganat se dobiva pomoćuelektrokemijska oksidacija spojeva mangana ili promjenom njihovih udjela. Evo nekoliko reakcija na kalijev permanganat koje se široko koriste u industriji i farmakologiji:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.
Kao što vidimo, mangan, koji se oksidira,u interakciji s klorovim solima i molekulama kalija. Druga se reakcija naširoko koristi u industriji, budući da endotermno proizvodi kalijev permanganat tijekom elektrolize koncentrata.
Fizička svojstva kalijevog permanganata
U znanosti se ovaj spoj inače nazivakalijev permanganat, koji je granulirani kristali rombičnog oblika i tamnoljubičaste boje. U obliku kristala, kalij permanganat se raspada pri temperaturi zagrijavanja od 240 ° C i više, stvarajući evoluciju kisika. To pokazuje sljedeća reakcija:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
Gustoća tvari je 2,703 g / cm.kocka, molarna masa kalijevog permanganata je 158,03 g / mol. Topljivost spoja u vodi ovisi o stupnju koncentracije, kao i o temperaturi vode (podaci su prikazani u tablici 1).
Tablica 1. Topljivost kalijevog permanganata pri različitim temperaturama
| t reakcija | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| grama kristala / 100 grama vode | 2,8 | 4,1 | 6,4 | 8,3 | 11,2 | 14,4 |
Ovisno o broju kristala,dodana u vodu na različitim temperaturama, svaka otopina imat će svoju hladovinu - od slabe, nježne grimizne boje pri niskoj koncentraciji do ljubičasto-ljubičaste pri visokoj koncentraciji. Ostala otapala za kristale kalijevog permanganata su aceton, amonijak i metilni alkohol.
Kemijska svojstva kalijevog permanganata
Tvar "kalijev permanganat" je priličnojako oksidirajuće sredstvo. Ovisno o pH okolišu, utječe na različite vrste tvari, reducirajući se u jednadžbi na spojeve mangana različitih oksidacijskih stanja. Na primjer, u kiselom mediju - II, u alkalnom mediju - do VI, u neutralnom mediju, odnosno - do IV.
Primjena kalijevog permanganata
U suvremenoj laboratorijskoj proizvodnjikalij permanganat čest je u organskoj sintezi kao oksidirajuće sredstvo. U alkalnoj otopini učinkovit je deterdžent i odmašćivač. Korištenje 0,1% -tne otopine u medicini popularno je i univerzalno u liječenju opeklina, ispiranja, dezinfekcije i uklanjanja toksina. Neke ljekarne ne izdaju ovu tvar, jer je po nalogu Ministarstva klasificirana kao eksplozivna. Ali kalijev permanganat možete dobiti u vrtlarskim trgovinama, gdje se prodaje kao gnojivo.
