Ammónia - a legfontosabb vegyületa nitrogén forrása az élő szervezeteknek, és különböző iparágakban is alkalmazható. Mi az ammónia, mi a tulajdonsága? Lássuk.
Ammónia (víz-nitrid) - nitrogénvegyület hidrogénnel, amelynek kémiai képlete NH3. A molekula alakja egy trigonális piramishoz hasonlít, amelynek tetején nitrogénatom.
Az ammónia olyan gáz, amely színtelen, de erős, különleges szaga van. Az ammónia sűrűsége közel kétszer kisebb, mint a levegő sűrűsége. 15 ° C hőmérsékleten körülbelülC 0,73 kg / m3. Normál körülmények között a folyékony ammónia sűrűsége 686 kg / m3. Az anyag molekulatömege 17,2 g / mol.Az ammónia megkülönböztető jellemzője a vízben való nagyfokú oldhatósága. Tehát 0 ° C-os hőmérsékleten a térfogata körülbelül 1200 térfogatnyi, 20 ° C és 700 térfogat között van. Az ammónia-víz oldat (ammónia víz) gyenge alkáli reakcióval és meglehetősen egyedi tulajdonsággal jellemezhető a többi lúghoz képest: a sűrűség a koncentráció növekedésével csökken.
Mi az ember ammónia? Ez a nitrogén anyagcsere végterméke. A máj legtöbbje karbamid (karbamid) - kevésbé mérgező anyag.
A nitrogéntartalmú szerves vegyületek bomlása következtében természetes körülmények között az ammónia keletkezik. Az ipari felhasználásra ezt az anyagot mesterséges eszközökkel állítják elő.
Ipari körülmények között az ammóniát nitrogénből és hidrogénből származó katalitikus szintézissel állítják elő:
H2 + 3H2 → 2NH3 + Q.
Процесс получения вещества проводят при 500 ° C hőmérsékleten és 350 atm nyomáson. Porózus vasat használnak katalizátorként. A kapott ammóniát hűtéssel eltávolítjuk. A nem reagált nitrogént és hidrogént visszakerül a szintézisbe.
Laboratóriumi körülmények között az ammóniát elsősorban ammónium-kloridból és hidratált mészből álló keverék gyenge melegítésével állítják elő:
2NH4Cl + Ca (OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O.
A végtermék elvezetéséhez a mész és a marónátron keverékét vezetjük át. Elég száraz ammónia nyerhető a fém-nátrium feloldásával és az ezt követő desztillációval.
A hidrogén-nitridet széles körben használjákiparágakban. Hatalmas mennyiséget használnak salétromsav és különböző műtrágyák (karbamid, ammónium-nitrát, stb.), Polimerek, szénhidrogénsav, szóda, ammóniumsók és egyéb vegyi termékek előállítására.
Könnyűiparban az ammónia tulajdonságaiolyan szövetek tisztítására és festésére, mint a selyem, a gyapjú és a pamut. Az acéliparban az acél keménységének növelésére használják fel felületi rétegek nitrogénnel történő telítődésével. A petrolkémiai iparban savas nitriddel semlegesítjük a savas hulladékot.
Termodinamikai tulajdonságai miatt a hűtőberendezésben hűtőközegként folyékony ammóniát használnak.
Hidrogén-nitrid (ammónia) oldatát használják az ájulás, a hányás ösztönzése, az orvosi személyzet kezelésekor, rovarcsípéseknél stb.
A hidrogén-nitridet igen magas kémiai aktivitás jellemzi és sok anyaggal képes reagálni.
Amikor az ammónia savakkal kölcsönhatásba lép, a megfelelő ammóniumsók képződnek. Így például a salétromsav-reakció hatására ammónium-nitrát keletkezik:
HH3 + HNO3 → NH4DE3.
HCl-vel való kölcsönhatás esetén ammónium-klorid keletkezik:
HH3+ HCl → NH4Cl.
Az ammóniumsók szilárdak.kristályos anyagok, amelyek vízben bomlanak és olyan tulajdonságokkal rendelkeznek, amelyek a sókhoz tartoznak. Az ammónia és az erős savak kölcsönhatása következtében keletkező vegyületek oldatai gyengén savas reakcióval rendelkeznek.
A nitrogénatomok miatt a hidrogén-nitridaktív redukálószer. Csökkentő tulajdonságai fűtött állapotban jelennek meg. Ha oxigén atmoszférában ég, nitrogént és vizet képez. Katalizátorok jelenlétében az oxigénnel való kölcsönhatás nitrogén-oxidot eredményez. A hidrogén-nitrid képes fémeket kinyerni az oxidokból.
Галогены в результате реакции с аммиаком образуют A nitrogén-halogenidek veszélyes robbanóanyagok. Karbonsavakkal és származékaival való kölcsönhatás során hidrogén-nitrid képződik. Szénnel (1000 ° C-on) és metánnal való reakcióban hidrogén-cianátot kap.
Fémionokkal ammónia képez amino-komplexeket,vagy ammóniák (komplex vegyületek), amelyek jellemzői: a nitrogénatom mindig három hidrogénatomhoz kapcsolódik. A komplexképzés eredményeként az anyag színe megváltozik. Így például egy réz-szulfát kék oldat hidrogén-nitrid hozzáadásával intenzív kék-lila színt kap. Az amino-komplexek közül sokan elég stabilak. Ennek következtében szilárd formában kaphatók.
Folyékony ammóniában mind az ionos, mind a nem poláros szervetlen és szerves vegyületek jól oldódnak.
Az ammónia a veszély negyedik osztályába tartozik. A lakott területek levegőjében a legnagyobb megengedett maximális koncentráció (MPC) 0,2 mg / m3, átlagos napi - 0,04.A munkaterület levegőjében az ammónia-tartalom nem lehet nagyobb, mint 20 mg / m³. Ilyen koncentrációknál nem érezhető az anyag illata. Rögzített emberi szagérzet, 37 mg / m³-nél kezdődik. Ez azt jelenti, hogy ha az ammónia illata érezhető, ez azt jelenti, hogy a levegőben lévő anyag megengedett szabványai jelentősen meghaladják a mennyiséget.
Mi az ammónia az expozíció szempontjábólember? Ez toxikus. Olyan anyagokra utal, amelyek megfojtó és neurotróp hatásúak, inhalációs mérgezést okozhatnak, ami pulmonális ödémához és az idegrendszer károsodásához vezethet.
Az ammónia füstjei irritálják a bőrta szem és a légzőszervek nyálkahártyái. Az anyag koncentrációja, amelynél a garat irritációja megnyilvánul, 280 mg / m3. méter, szem - 490 mg / köbméter mérő. A levegőben lévő hidrogén-nitrid mennyiségétől függően a torokban csiklandozhat, légzési nehézségeket, köhögési epizódokat, szemfájdalmat, nehéz szakadást, szaruhártya-kémiai égést, látásvesztést okozhat. Ha az ammónia tartalma 1,5 g / m3. A mérő egy órán belül mérgező tüdőödémát alakít ki. A folyékony ammónia és oldatai (nagy koncentrációban) a bőrrel való érintkezésekor bőrpír, viszketés, égés, bőrgyulladás lehetséges. Mivel a cseppfolyósított víz nitridje elpárologtatja a hőt, különböző mértékű fagyás lehetséges.
Ez a mérgező anyag okozhat mérgezésta hallásküszöb csökkenése, hányinger, szédülés, fejfájás, stb. A viselkedés lehetséges változásai, különösen erős arousal, delirium. A tünetek megnyilvánulása bizonyos esetekben szakaszos. Egy ideig megállhatnak, majd új erővel folytathatják.
Figyelembe véve az ammónia expozíció összes lehetséges hatását, nagyon fontos, hogy az anyaggal való munkavégzés során óvintézkedéseket vegyenek figyelembe, és megakadályozzák, hogy a levegő környezetében való koncentrációja meghaladja az értéket.
