A salétromsav egyalapú gyengesav, amely csak kék színű híg vizes oldatban és gáz formájában létezhet. Ennek a savnak a sóit salétromsavnak vagy nitritnek nevezzük. Mérgezőek és stabilabbak, mint maga a sav. Az anyag kémiai képlete a következő: HNO2.
Fizikai tulajdonságok:
1. A moláris tömeg 47 g / mol.
2. A relatív molekulatömeg 27 amu
3. A sűrűség 1,6.
4. Olvadáspont: 42 fok.
5. A forráspont 158 fok.
A salétromsav kémiai tulajdonságai
1. Ha salétromsavval oldatot melegítünk, akkor a következő kémiai reakció alakul ki:
3HNO2 (salétromsav) = HNO3 (salétromsav) + 2NO (salétrom-oxid, gázként felszabadítva) + H2O (víz)
2. Vizes oldatokban disszociálódik és erősebb savakkal könnyen eltávolítható a sóktól:
H2SO4 (kénsav) + 2NaNO2 (nátrium-nitrit) = Na2SO4 (nátrium-szulfát) + 2HNO2 (salétromsav)
3.A vizsgált anyag mind oxidáló, mind redukciós tulajdonságokkal rendelkezik. Erõsebb oxidáló szerekkel (például klór, H2O2 hidrogén-peroxid, kálium-permanganát) való érintkezéskor salétromsavvá oxidálódik (bizonyos esetekben salétromsav-só képzõdik):
Helyreállítási tulajdonságok:
HNO2 (salétromsav) + H2O2 (hidrogén-peroxid) = HNO3 (salétromsav) + H2O (víz)
HNO2 + Cl2 (klór) + H2O (víz) = HNO3 (salétromsav) + 2HCl (sósav)
5HNO2 (salétromsav) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (mangán-nitrát, salétromsavsó) + HNO3 (salétromsav) + 3H2O (víz)
Oxidáló tulajdonságok:
2HNO2 (salétromsav) + 2HI = 2NO (oxigén-oxid, gázként) + I2 (jód) + 2H2O (víz)
Dinitrogénsav előállítása
Ez az anyag többféle módon előállítható:
1. A (III) általános képletű nitrogén-oxid vízben történő feloldásakor:
N2O3 (salétrom-oxid) + H2O (víz) = 2HNO3 (salétromsav)
2. A (IV) nitrogén-oxid vízben történő feloldásakor:
2NO3 (salétrom-oxid) + H2O (víz) = HNO3 (salétromsav) + HNO2 (salétromsav)
Salétromsav használata:
- aromás primer aminok diazotálása;
- diazóniumsók előállítása;
- szerves anyagok szintézisében (például szerves festékek előállításához).
A salétromsav hatása a testre
Ez az anyag mérgező, erősen mutagén hatással rendelkezik, mivel lényegében dezamináló szer.
Mi a nitrit?
A nitritek a salétromsav különféle sói. Kevésbé ellenállnak a hőmérsékletnek, mint a nitrátok. Szükséges bizonyos festékek előállításához. Ezeket a gyógyászatban használják.
A nitrit különleges jelentőséggel bírt az emberek számára.nátrium. Ennek az anyagnak a képlete NaNO2. Tartósítószerként használják az élelmiszeriparban halak és húskészítmények gyártásában. Tiszta fehér vagy enyhén sárgás színű por. A nátrium-nitrit higroszkópos (a tisztított nátrium-nitrit kivételével), és H2O-ban (vízben) jól oldódik. Levegőben képes fokozatosan oxidálódni nátrium-nitrátra, erős redukáló tulajdonságokkal rendelkezik.
Nátrium-nitritet használnak:
- kémiai szintézis: diazo-aminvegyületek előállítása, a felesleges nátrium-azid deaktiválására, oxigén, nátrium-oxid és nátrium-nitrogén előállítására, a szén-dioxid felszívására;
- az élelmiszer-előállításban (E250 étrend-kiegészítő): antioxidáns és antibakteriális szerként;
- építésben:fagyálló adalékanyagként a betonhoz szerkezetek és építőipari termékek gyártásában, szerves anyagok szintézisében, légköri korróziógátló szerepében, gumi, poppers, robbanóanyagok adalékanyagának előállításában; fém feldolgozásakor az ónréteg eltávolításához és a foszfátozás során;
- a fotózásban: antioxidánsként és reagensként;
- a biológiában és az orvostudományban: értágító, görcsoldó, hashajtó, hörgőtágító; ellenszerként egy állat vagy személy cianidokkal történő mérgezésére.
Jelenleg más salétromsavsókat (például kálium-nitrit) is alkalmaznak.
