A latin kálium-permanganát Kalii névvel rendelkezikpermanganas. A világban ez csak kálium-permanganát - a káliumsó a mangánsav reakciójában. KMnO betűjelölés. Szerves anyaggal érintkezve protein-albumint képez, a test érzéseiben ezt a reakciót égő érzés, kötés, helyi irritáció továbbítja, miközben gyógyító hatással rendelkezik, dezodor és antidotum tulajdonságai vannak.
A kálium-permanganátot a következővel nyerik:mangánvegyületek elektrokémiai oxidációja vagy arányuk megváltozása. Íme néhány az iparban és a farmakológiában általánosan alkalmazott kálium-permanganát-reakciók:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.
Itt, amint látjuk, a mangán, oxidálódva,kölcsönhatásba lép klórsókkal és káliummolekulákkal. A második reakciót az iparban széles körben használják, mivel ezzel a kálium-permanganátot endotermikus úton állítják elő a koncentrátum elektrolízise útján.
A kálium-permanganát fizikai tulajdonságai
A tudományban ezt a vegyületet más néven hívjákkálium-permanganát, amely rombusz alakú és sötét lila szemcsés kristályok. Kristályok formájában a kálium-permanganát legalább 240 ° C melegítési hőmérsékleten bomlik, és oxigén fejlődést eredményez. Ezt a következő reakció bizonyítja:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
Az anyag sűrűsége 2,703 g / cm.köbméter moláris tömegű kálium-permanganát - 158,03 g / mol. A vegyület vízben való oldhatósága a koncentráció mértékétől, valamint a víz hőmérséklettől függ (az adatokat az 1. táblázat tartalmazza).
1. táblázat: Kálium-permanganát oldhatósága különböző hőmérsékleteken.
| t reakció | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gramm kristályok / 100 g víz | 2,8 | 4,1 | 6,4 | 8,3 | 11,2 | 14,4 |
A kristályok számától függőenA vízhez különböző hőmérsékleten adagolva minden oldatnak saját árnyalatú lesz - a gyenge, lágy málna alacsony koncentrációjától a lila-ibolya színig. A kálium-permanganát-kristályok egyéb oldószerei az aceton, az ammónia és a metil-alkohol.
A kálium-permanganát kémiai tulajdonságai
A "kálium-permanganát" anyag nagyon jóerős oxidálószer. A tápközeg pH-jától függően különféle típusú anyagokra hat, és az egyenletben helyreállnak különböző oxidációs állapotú mangánvegyületekkel. Például savas közegben (II), lúgos közegben - VI-ig, semleges közegben - - IV-ig.
Kálium-permanganát felhasználása
A modern laboratóriumi gyártásbanA kálium-permanganát a szerves szintézisben gyakori oxidálószerként. Lúgos oldatban hatékony mosószer és zsírtalanító. A 0,1% -os oldat alkalmazása orvostudományban égési sérülések, öblítések, fertőtlenítés és toxinok eltávolítása kezelésében népszerű és egyetemes. Egyes gyógyszertárak nem bocsátják ki ezt az anyagot, mivel a minisztérium végzése szerint robbanásveszélyes anyagként osztályozzák. A kálium-permanganátot kerti boltokban kaphatja meg, ahol műtrágya formájában értékesítik.
