Etilsav. Fizikai tulajdonságok, előkészítés és felhasználás

Etánsav (más név - ecetsav) -szerves anyag, amely rendkívül bázikus, gyenge karbonsav. Ennek a savnak a származékai acetátok. Ezzel az anyaggal etano-sav-etanol + etánsav-metil-észter lehet.

Az etánsav fizikai tulajdonságai

1. Az etánsav (CH3COOH képlet) egy színtelen folyadék, amely különleges szagú és kellemetlen savanyú ízű.
2. Higroszkópos. Vízben oldhatatlan.
3.Az etánsav elegyedik a legtöbb oldószerrel. Szervetlen gázok és vegyületek, mint a HI (hidrogén-jodid), a HF (hidrogén-fluorid), a HBr (hidrogén-bromid), a HCl (sósav) és sok más, jól oldódnak benne.
4. Lineáris és ciklikus dimerek formájában van.
5. A dielektromos állandó 6.1.
6. Az öngyulladási hőmérséklet a levegőben 454 fok.
7. Az etánsav szén-tetrakloriddal, benzollal, ciklohexánnal, toluollal, heptánnal, etil-benzollal, triklór-etilénnel, o-xilollal, p-xilollal és bromoforral azeotrop keveréket képez.

Az etánsav többféle módon szerezhető be:

1. Az acetaldehid levegővel történő oxigénnel történő oxidálásával. Ez az eljárás csak mangán-acetát-katalizátor jelenlétében lehetséges 50-60 ° C hőmérsékleten. A reakció így néz ki:

2CH3CHO (acetaldehid) + O2 (oxigén) = 2CH3COOH (etánsav)

2. Az iparágban oxidatív módszereket alkalmazva. Korábban a bután és az acetaldehid oxidációját használtuk etánsav előállítására.

Az acetil-dehidet csak magas nyomáson és hőmérsékleten mangán-acetát jelenlétében oxidáltuk. Az etánsav hozama körülbelül kilencvenöt százalék.

2CH3CHO + O2 = 2CH3COOH

Az N-butánt 150-200 ° C hőmérsékleten oxidáljuk. Ebben az esetben a kobalt-acetát katalizátorként szolgált.

2C4H10 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H20

Az olajárak jelentős emelkedése eredményeként azonban mindkét módszer veszteséges lett, és hamarosan hatékonyabb metanol-karbonilezési módszerekkel váltották fel őket.

3. A katalitikus metanol-karbonilezés fontos módszer az etánsav szintéziséhez. A feltételes egyenlet szerint történik:

CH3OH + CO = CH3COOH

4.Van egy biokémiai előállítási módszer, amelyben a mikroorganizmusok képesek oxidálni az etanolt. Ezt a folyamatot ecetes erjesztésnek nevezik. Ugyanakkor nyersanyagként etil-alkohol vizes éterét vagy etanolt tartalmazó folyadékokat (erjesztett gyümölcsleveket) használnak. Ez egy többlépcsős komplex folyamat. A következő egyenlettel írható le:
CH3CH2OH (alkohol-éter) + O2 (oxigén) = CH3COOH (etánsav) + H2O

kérelem

- az etánsav vizes oldatát használják az élelmiszeriparban, a főzésben és a konzervekben;

- Az etánsavat aromás anyagok és gyógyszerek (aceton, cellulóz-acetát) előállítására használják;

- festéshez és tipográfiához használják;

- reakcióközegként bizonyos szerves anyagok oxidációjára (szulfidok oxidációja hidrogén-peroxiddal);

- mivel az etánsav füstje kellemetlen szagú, ezért ammónia helyett felhasználható.