La dissociazione elettrica gioca un ruolo enormenella nostra vita, anche se di solito non ci pensiamo. È a questo fenomeno che è associata la conducibilità elettrica di sali, acidi e basi in un mezzo liquido. Dai primi ritmi cardiaci causati dall'elettricità "dal vivo" nel corpo umano, che è l'ottanta per cento dei liquidi, alle auto, ai telefoni cellulari e ai lettori musicali, le cui batterie ricaricabili sono essenzialmente batterie elettrochimiche, la dissociazione elettrica è invisibilmente presente ovunque vicino a noi.
In vasche giganti che trasudano vapori velenosidalla bauxite fusa ad alte temperature con il metodo dell'elettrolisi si ottiene un metallo - alluminio "alato". Tutti gli oggetti intorno a noi, dalle griglie del radiatore cromate agli orecchini argentati nelle nostre orecchie, hanno mai incontrato soluzioni o sali fusi, e quindi questo fenomeno. Non per niente la dissociazione elettrica è studiata da un intero ramo della scienza: l'elettrochimica.
Quando si dissolve una molecola di solvente liquidoentra in un legame chimico con le molecole del soluto, formando solvati. In una soluzione acquosa, i sali, gli acidi e le basi sono più suscettibili alla dissociazione. Come risultato di questo processo, le molecole del soluto possono decomporsi in ioni. Ad esempio, sotto l'influenza di un solvente acquoso, ioni Na+ e CI-contenuto nel cristallo ionico di NaCl passa nel mezzo solvente nella già nuova qualità di particelle solvatate (idratate).
Questo è un fenomeno che è essenzialmente un processodisintegrazione completa o parziale di una sostanza disciolta in ioni per azione di un solvente, ed è chiamata "dissociazione elettrica". Questo processo è estremamente importante per l'elettrochimica. È anche di grande importanza che la dissociazione di sistemi multicomponenti complessi sia caratterizzata da un andamento graduale. Con questo fenomeno si nota anche un forte aumento del numero di ioni nella soluzione, che distingue le sostanze elettrolitiche da quelle non elettrolitiche.
Durante l'elettrolisi, gli ioni hanno una chiaradirezione del movimento: particelle con una carica positiva (cationi) - a un elettrodo caricato negativamente, chiamato catodo, e ioni positivi (anioni) - all'anodo, un elettrodo con la carica opposta, dove vengono scaricati. I cationi vengono ridotti e gli anioni vengono ossidati. Pertanto, la dissociazione è un processo reversibile.
Una delle caratteristiche fondamentali di questodel processo elettrochimico è il grado di dissociazione elettrolitica, che è espresso dal rapporto tra il numero di particelle idratate e il numero totale di molecole della sostanza disciolta. Più alto è questo indicatore, più potente è l'elettrolita di questa sostanza. Su questa base, tutte le sostanze sono suddivise in elettroliti deboli, di media potenza e forti.
Il grado di dissociazione dipende dai seguenti fattori: a) la natura del soluto; b) la natura del solvente, la sua costante dielettrica e la polarità; c) la concentrazione della soluzione (più basso è questo indicatore, maggiore è il grado di dissociazione); d) la temperatura del mezzo di dissoluzione. Ad esempio, la dissociazione dell'acido acetico può essere espressa dalla seguente formula:
CH3UNOOH N+ + CH3SOO-
Gli elettroliti forti si dissociano praticamenteirreversibile, poiché non rimangono molecole iniziali e ioni non idratati nella loro soluzione acquosa. Va inoltre aggiunto che tutte le sostanze con legami chimici di tipo polare ionico e covalente sono soggette al processo di dissociazione. La teoria della dissociazione elettrolitica fu formulata dall'eminente fisico e chimico svedese Svante Arrhenius nel 1887.
