Gli acidi sono tali composti chimiciche sono in grado di emettere uno ione (catione) elettricamente carico di idrogeno e anche di prendere due elettroni interagenti, a seguito del quale si forma un legame covalente.
In questo articolo considereremo gli acidi di base che sono stati studiati nelle scuole medie e impareremo anche molti fatti interessanti su una varietà di acidi. Cominciamo
In chimica ce ne sono moltiacidi che hanno una varietà di proprietà. I chimici distinguono gli acidi per contenuto di ossigeno, volatilità, solubilità in acqua, forza, stabilità e appartenenza alla classe organica o inorganica dei composti chimici. In questo articolo, prenderemo in considerazione una tabella in cui vengono presentati gli acidi più famosi. La tabella aiuterà a ricordare il nome dell'acido e la sua formula chimica.
| Formula chimica | Nome acido |
| X2C | Acido solfidrico |
| X2CO4 | solforico |
| HNO3 | nitrico |
| HNO2 | nitroso |
| HF | fluoridrico |
| HCl | sale |
| X3software4 | fosforo |
| X2CO3 | carbone |
Quindi, tutto è chiaramente visibile. Questa tabella mostra gli acidi più famosi nell'industria chimica. La tabella ti aiuterà a ricordare nomi e formule molto più velocemente.
X2S è idrogeno solforato.La sua particolarità sta nel fatto che è anche un gas. L'acido solfidrico è scarsamente solubile in acqua e interagisce anche con molti metalli. Il solfuro di idrogeno appartiene al gruppo di "acidi deboli", esempi dei quali prenderemo in considerazione in questo articolo.
X2S ha un sapore leggermente dolce, oltre a un odore molto pungente di uova marce. In natura, può essere trovato nei gas naturali o vulcanici e viene anche rilasciato durante il decadimento delle proteine.
Le proprietà degli acidi sono molto diverse, anche sel'acido è indispensabile nell'industria, può essere molto dannoso per la salute umana. Questo acido è molto tossico per l'uomo. Quando si inala una piccola quantità di idrogeno solforato in una persona, il mal di testa si sveglia, iniziano la nausea e le vertigini. Se una persona respira una grande quantità di H2S, allora questo può portare a convulsioni, coma o persino alla morte istantanea.
X2CO4 - Questo è un acido solforico forte, che i bambini conoscono durante le lezioni di chimica di terza media. Gli acidi chimici, come il solforico, sono agenti ossidanti molto potenti. H2CO4 agisce come agente ossidante su così tanti metalli, oltre che sugli ossidi di base.
X2CO4 Se viene a contatto con la pelle o gli indumenti, provoca ustioni chimiche, ma non è tossico come l'idrogeno solforato.
Gli acidi forti sono molto importanti nel nostro mondo. Esempi di tali acidi: HCl, H2CO4, HBr, HNO3. HNO3 - È un noto acido nitrico.Ha trovato ampia applicazione nell'industria e nell'agricoltura. È utilizzato per la fabbricazione di vari fertilizzanti, in gioielleria, nella stampa di fotografie, nella produzione di medicine e coloranti, nonché nell'industria militare.
Gli acidi chimici come l'acido nitrico sono molto dannosi per il corpo. Coppie HNO3 lasciare ulcere, causare infiammazione acuta e irritazione delle vie respiratorie.
L'acido nitrico è spesso confuso con l'acido nitrico, ma c'è una differenza tra loro. Il fatto è che l'acido nitroso è molto più debole dell'acido nitrico, ha proprietà ed effetti completamente diversi sul corpo umano.
HNO2 trovato ampia applicazione nell'industria chimica.
L'acido fluoridrico (o acido fluoridrico) è una soluzione di H2O c HF. La formula acida è HF. L'acido fluoridrico è molto utilizzato nell'industria dell'alluminio. Sciogli i silicati, incide il silicio, il vetro silicato.
Il fluoruro di idrogeno è molto dannoso per il corpo.una persona, a seconda della sua concentrazione, può essere una droga leggera. Se arriva sulla pelle, all'inizio non cambia, ma dopo alcuni minuti possono apparire dolore acuto e ustioni chimiche. L'acido fluoridrico è molto dannoso per il mondo esterno.
HCl è acido cloridrico, è forteL'acido. Il cloruro di idrogeno mantiene le proprietà degli acidi appartenenti al gruppo dei forti. L'acido sembra trasparente e incolore e fuma nell'aria. Il cloruro di idrogeno è ampiamente usato nelle industrie metallurgiche e alimentari.
Questo acido provoca ustioni chimiche, ma è particolarmente pericoloso se viene a contatto con gli occhi.
Acido fosforico (H3software4) è un acido debole nelle sue proprietà. Ma anche gli acidi deboli possono avere le proprietà di quelli forti. Ad esempio, H3software4 utilizzato nell'industria per ripristinareferro dalla ruggine. Inoltre, l'acido forceforico (o ortofosforico) è ampiamente utilizzato in agricoltura: da esso derivano molti fertilizzanti diversi.
Le proprietà degli acidi sono molto simili: quasi ognuna di esse è molto dannosa per il corpo umano, H3software4 non fa eccezione. Ad esempio, questo acido provoca anche gravi ustioni chimiche, sangue dal naso e carie.
X2CO3 - acido debole. Si ottiene dissolvendo CO2 (anidride carbonica) a H2O (acqua). L'acido carbonico è usato in biologia e biochimica.
La densità degli acidi occupa un posto importante inparti teoriche e pratiche della chimica. Grazie alla conoscenza della densità, è possibile determinare la concentrazione di un particolare acido, risolvere i problemi chimici calcolati e aggiungere la giusta quantità di acido per eseguire la reazione. La densità di qualsiasi acido varia con la concentrazione. Ad esempio, maggiore è la percentuale di concentrazione, maggiore è la densità.
Assolutamente tutti gli acidi sono complessisostanze (cioè sono costituite da diversi elementi della tavola periodica) e includono necessariamente H (idrogeno) nella loro composizione. Successivamente, consideriamo le proprietà chimiche degli acidi che sono comuni:
Nelle sue proprietà fisiche, acidi bruscamentedifferiscono l'uno dall'altro. Dopotutto, possono avere un odore e non averlo, oltre ad essere in una varietà di stati aggregati: liquido, gassoso e persino solido. Gli acidi solidi sono molto interessanti per lo studio. Esempi di tali acidi: C2X204 e H.3IN3.
La concentrazione è un valore che determina la composizione quantitativa di qualsiasi soluzione. Ad esempio, i chimici devono spesso determinare la quantità di H presente nell'acido diluito.2CO4 è acido solforico puro.Per fare ciò, versano una piccola quantità di acido diluito in un misurino, pesano e determinano la concentrazione in base alla tabella della densità. La concentrazione di acidi è strettamente correlata alla densità, spesso per la determinazione della concentrazione ci sono problemi di calcolo in cui è necessario determinare la percentuale di acido puro in soluzione.
Una delle classificazioni più popolari è la separazione di tutti gli acidi in acidi monobasici, dibasici e, di conseguenza, tribasici. Esempi di acidi monobasici: HNO3 (nitrico), HCl (acido cloridrico), HF(acido fluoridrico) e altri. Questi acidi sono chiamati monobasici, poiché nella loro composizione esiste un solo atomo H. Ci sono molti di questi acidi, è impossibile ricordare assolutamente tutti. Devi solo ricordare che gli acidi sono classificati in base al numero di atomi di H nella loro composizione. Gli acidi dibasici sono determinati allo stesso modo. Esempi: H2CO4 (solforico), H2S (idrogeno solforato), H2CO3 (carbone) e altri. Tribasic: H3software4 (Fosforico).
Una delle classificazioni più popolari di acidi è la loro separazione in ossigeno contenente e privo di ossigeno. Come ricordare, senza conoscere la formula chimica della sostanza, che si tratta di un acido contenente ossigeno?
Tutti gli acidi privi di ossigeno nella composizioneNon vi è alcun elemento importante O - ossigeno, ma nella composizione è H. Pertanto, la parola "idrogeno" è sempre attribuita al loro nome. HCl è acido cloridrico, un H2S - idrogeno solforato.
Ma anche con i nomi di acidi contenenti acidi, puoi scrivere una formula. Ad esempio, se il numero di atomi di O in una sostanza è 4 o 3, il suffisso -n- e la desinenza -aya- vengono sempre aggiunti al nome:
Se la sostanza ha meno di tre atomi di ossigeno o tre, allora il suffisso -ist- viene usato nel nome:
Tutti gli acidi hanno un sapore acido e spesso un po 'metallico. Ma ci sono altre proprietà simili che considereremo ora.
Ci sono sostanze chiamateindicatori. Gli indicatori cambiano il loro colore o il colore rimane, ma la sua tonalità cambia. Questo accade quando alcune altre sostanze, come gli acidi, agiscono sugli indicatori.
Un esempio di cambio di colore èfamiliare a molti prodotti, come il tè e l'acido citrico. Quando il limone viene gettato nel tè, il tè inizia gradualmente a schiarirsi notevolmente. Ciò è dovuto al fatto che il limone contiene acido citrico.
Ci sono altri esempi La cartina di tornasole, che in un ambiente neutro ha un colore lilla, con l'aggiunta di acido cloridrico diventa rossa.
Quando gli acidi interagiscono con i metalli,bolle di gas - H. Tuttavia, se il metallo, che si trova nella serie di tensione dopo H, viene posto in una provetta con acido, non si verificherà alcuna reazione, il gas non verrà rilasciato. Quindi, rame, argento, mercurio, platino e oro non reagiranno con gli acidi.
In questo articolo abbiamo esaminato gli acidi chimici più famosi, nonché le loro principali proprietà e differenze.
