Diversi composti chimici costituiti dadue elementi semplici - Cr e O, - appartengono alla classe dei composti inorganici - ossidi. Il loro nome comune è l'ossido di cromo, quindi tra parentesi si accetta di indicare la valenza del metallo in numeri romani. Altri nomi e formule chimiche:
Un composto in cui il metallo è esavalente ec'è un ossido di cromo più alto. Questa sostanza solida è inodore, in apparenza è cristalli rosso scuro (nell'aria si diffondono a causa della forte igroscopicità). La massa molare è 99,99 g / mol. La densità a 20 ° C è pari a 2,70 g / cm³. Il punto di fusione è 197 ° C, e il punto di ebollizione è 251 ° C. A 0 ° C, 61,7 g / 100 si scioglie in acqua, 63 g / 100 ml a 25 ° C e 67,45 g / 100 ml a 100 ° C. L'ossido si dissolve anche in acido solforico (una miscela di cromo che viene utilizzata in laboratorio per lavare i piatti chimici) e acido nitrico, alcol etilico, etere etilico, acido acetico, acetone. A 450 ° C si decompone in Cr2O3.
L'ossido di cromo (VI) viene utilizzato nel processoelettrolisi (per la produzione di cromo puro), per cromatura di prodotti zincati, in placcatura elettrolitica, come forte ossidante (per la produzione di indaco e isatina). L'ossido di cromo più elevato viene utilizzato per rilevare l'alcol nell'aria espirata. La reazione procede secondo lo schema: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Per la presenza di alcol indica un cambiamento nel colore della soluzione (acquisisce un colore verde).
Ossido di cromo (VI), come tutti i compostiCr esavalente, è un veleno forte (dose letale - 0,1 g). A causa della sua alta attività, CrO3 provoca l'accensione (con esplosioni) di sostanze organiche quando vengono a contatto con esse. Nonostante la bassa volatilità, l'ossido di cromo più elevato è pericoloso per inalazione, poiché causa il cancro ai polmoni. A contatto con la pelle (anche con la sua imminente rimozione) provoca irritazione, dermatite, eczema, provoca lo sviluppo del cancro.
Ossido con cromo tetravalente CrO2 per esternola forma è un solido sotto forma di cristalli ferromagnetici tetraedrici neri. L'ossido di cromo 4 ha una massa molare di 83,999 g / mol, una densità di 4,89 g / cm3. La sostanza si scioglie, mentre si decompone, ad una temperatura di 375 ° C. Non si dissolve in acqua. Utilizzato nei supporti di registrazione magnetici come sostanza di lavoro. Con la popolarità di CD e DVD, l'uso dell'ossido di cromo (IV) è diminuito. È stato sintetizzato per la prima volta nel 1956 da un chimico della società EI DuPont Norman L. Cox mediante decomposizione del triossido di cromo in presenza di acqua a una temperatura di 640 ° C e una pressione di 200 MPa. Sotto licenza, DuPont è prodotto da Sony in Giappone e BASF in Germania.
L'ossido di cromo 3 Cr2O3 è un solidosostanza cristallina fine dal verde chiaro al verde scuro. La massa molare è pari a 151,99 g / mol. La densità è 5,22 g / cm³. Il punto di fusione è 2435 ° C e il punto di ebollizione è di 4000 ° C. L'indice di rifrazione di una sostanza pura è 2.551. Questo ossido non si scioglie in acqua, alcool, acetone, acido. Poiché la sua densità si avvicina alla densità del corindone, viene introdotta nelle formulazioni di agenti lucidanti (ad esempio, pasta GOI). Questo è uno degli ossidi di cromo di base, che viene usato come pigmento. Per la prima volta in tecnologia segreta, fu ottenuto nel 1838 come una forma idratata trasparente. In natura si presenta sotto forma di minerale di ferro cromo FeO • Cr2O3.
Ossido di cromo bivalente - un solidonero o rosso con un punto di fusione di 1550 ° C. Si scioglie con la decomposizione. La massa molare è 67.996 g / mol. L'ossido di cromo (II) di colore rosso non è piroforico e questa stessa sostanza di colore nero è piroforica. La polvere è autoinfiammabile in aria, quindi può essere conservata solo sotto uno strato d'acqua, poiché non interagisce con esso. L'ossido di cromo nero in forma pura è molto difficile da ottenere.
Per gli ossidi di cromo con una valenza inferiore, le proprietà di base sono caratteristiche, e per un ossido con una valenza più elevata, le proprietà acide sono caratteristiche.
