Nell'autunno del 1910, Ernst Rutherford, sopraffatto dameditatamente, dolorosamente cercando di capire la struttura interna dell'atomo. I suoi esperimenti sulla dispersione di particelle alfa da parte di varie sostanze hanno dimostrato in modo convincente che all'interno dell'atomo esiste un corpo massiccio, finora inesplorato, massiccio. Nel 1912, Rutherford lo chiamerà il nucleo atomico. Migliaia di domande brulicavano nella testa dello scienziato. Quale carica ha questo corpo sconosciuto? Quanti elettroni sono necessari per renderlo più pesante?
Nel maggio 1911, Rutherford pubblicò un articolo sustruttura dell'atomo, che è preceduta da una clausola molto significativa secondo cui la stabilità della struttura atomica dipende probabilmente dalla complessità della struttura interna dell'atomo e dal movimento delle particelle cariche, che sono la sua importante componente strutturale. Ecco come è nata la configurazione elettronica - il modello atomico nucleare-elettronico. Questo modello era destinato a svolgere un ruolo inestimabile nella fisica nucleare.
La configurazione elettronica è ordinedistribuzione di elettroni su orbite atomiche. Grazie alla mente curiosa e alla perseveranza di Ernst Rutherford, che riuscì a difendere la sua idea, la scienza si arricchì di nuove conoscenze, il cui valore non può essere sopravvalutato.
La configurazione elettronica di un atomo è la seguente.Al centro dell'intera struttura, c'è un nucleo costituito da un diverso numero di neutroni e protoni per ogni sostanza. Qual è la ragione della carica positiva del nucleo. Gli elettroni - particelle elementari caricate negativamente - si muovono attorno ad esso nelle corrispondenti orbite concentriche. Queste orbite atomiche sono anche chiamate conchiglie. L'orbita esterna di un atomo si chiama valenza. E il numero di elettroni su di esso è valenza.
Ogni configurazione dell'elemento elettronicodifferisce nel numero di elettroni che contiene. Ad esempio, l'atomo della sostanza più semplice nell'Universo - l'idrogeno - contiene solo un singolo elettrone, l'atomo di ossigeno - otto, e la configurazione elettronica del ferro ha ventisei elettroni.
Ma decisivo nel modello elettronicoL'atomo non ha affatto il numero di elettroni, ma ciò che li tiene insieme e fa funzionare correttamente l'intero sistema: il nucleo e la sua composizione. È il nucleo che dà alla sostanza le sue qualità e caratteristiche individuali. Gli elettroni a volte lasciano il modello atomico, quindi l'atomo acquisisce una carica positiva (a causa della carica nucleare). In questo caso, la sostanza non cambia le sue proprietà. Ma se cambi la composizione del nucleo, allora sarà una sostanza completamente diversa con qualità diverse. Questo non è facile da fare, ma è ancora possibile.
Poiché la configurazione elettronica non è possibile senzail suo principale elemento strutturale - il nucleo atomico, dovrebbe ricevere un'attenzione speciale. È questo elemento centrale del modello atomico che forma le singole proprietà e caratteristiche di qualsiasi sostanza chimica. I protoni, che, in effetti, danno al nucleo una carica positiva, sono 1840 volte più pesanti di qualsiasi elettrone. Ma la forza della carica del protone è uguale a quella di qualsiasi elettrone. In uno stato di equilibrio, il numero di protoni in un atomo è uguale al numero di elettroni. In questo caso, il nucleo porta una carica zero.
Un'altra particella importante del nucleo atomico è chiamata neutrone. Fu questo elemento non caricato che rese possibile la reazione a catena nucleare. Quindi è semplicemente impossibile sopravvalutare il valore del neutrone.
