Tipi di soluzioni. Tipi di concentrazione della soluzione

Le soluzioni sono una massa o una miscela omogenea costituita da due o più sostanze, in cui una sostanza agisce come solvente e l'altra come particelle solubili.

Ci sono due teorie sull'interpretazione dell'originesoluzioni: chimiche, il cui fondatore è Mendeleev D.I., e fisiche, proposte dai fisici tedeschi e svizzeri Ostwald e Arrhenius. Secondo l'interpretazione di Mendeleev, i componenti del solvente e del soluto diventano partecipanti a una reazione chimica con la formazione di composti instabili di questi stessi componenti o particelle.

La teoria fisica nega la chimical'interazione tra le molecole delle sostanze in dissoluzione e le sostanze disciolte, spiegando il processo di formazione delle soluzioni come distribuzione uniforme di particelle (molecole, ioni) del solvente tra le particelle della sostanza in dissoluzione a causa di un fenomeno fisico chiamato diffusione .

Classificazione delle soluzioni secondo vari criteri

Oggi non esiste un unico sistema di classificazione delle soluzioni, tuttavia, condizionatamente, le tipologie di soluzioni possono essere raggruppate secondo i criteri più significativi, ovvero:

I) In base allo stato di aggregazione si distinguono: soluzioni solide, gassose e liquide.

II) Dalla dimensione delle particelle del soluto: colloidale e vera.

III) In base al grado di concentrazione delle particelle di soluto in soluzione: saturo, insaturo, concentrato, diluito.

IV) Secondo la capacità di condurre corrente elettrica: elettroliti e non elettroliti.

V) Per scopo e ambito: soluzioni chimiche, mediche, edili, speciali, ecc.

Tipi di soluzioni per stato di aggregazione

Classificazione delle soluzioni per stato di aggregazioneil solvente è dato nel senso ampio del significato di questo termine. È consuetudine considerare le sostanze liquide come soluzioni (inoltre, sia un elemento liquido che un elemento solido possono agire da soluto), tuttavia, se si tiene conto del fatto che una soluzione è un sistema omogeneo di due o più sostanze, allora è abbastanza logico riconoscere anche soluzioni solide e gassose. Le soluzioni solide sono considerate miscele, ad esempio, di diversi metalli, meglio conosciuti nella vita di tutti i giorni come leghe. I tipi di soluzioni gassose sono miscele di diversi gas, ad esempio l'aria intorno a noi, che si presenta come una combinazione di ossigeno, azoto e anidride carbonica.

Soluzioni in base alla dimensione delle particelle disciolte

Tipi di soluzioni in base alla dimensione delle particelle disciolteincludono soluzioni vere (comuni) e sistemi colloidali. Nelle soluzioni vere, la sostanza disciolta si decompone in piccole molecole o atomi, di dimensioni vicine alle molecole di solvente. Allo stesso tempo, i veri tipi di soluzioni mantengono le proprietà originali del solvente, trasformandolo solo leggermente sotto l'influenza delle proprietà fisico-chimiche dell'elemento ad esso aggiunto. Ad esempio: quando il sale da cucina o lo zucchero vengono sciolti nell'acqua, l'acqua rimane nello stesso stato di aggregazione e la stessa consistenza, praticamente lo stesso colore, cambia solo il gusto.

Le soluzioni colloidali differiscono dalle solite,che il componente aggiunto non si decomponga completamente, preservando molecole e composti complessi, le cui dimensioni sono molto più grandi delle particelle di solvente, superando il valore di 1 nanometro.

Tipi di concentrazione della soluzione

Nella stessa quantità di solvente si può aggiungere una quantità diversa dell'elemento da sciogliere, in uscita avremo soluzioni con diverse concentrazioni. Elenchiamo i principali:

1. Le soluzioni sature sono caratterizzate dal gradola solubilità di una sostanza, alla quale il componente disciolto sotto l'influenza di un valore costante di temperatura e pressione non si decompone più in atomi e molecole e la soluzione raggiunge l'equilibrio di fase. Le soluzioni sature possono anche essere suddivise condizionatamente in soluzioni concentrate, in cui la frazione di massa del componente disciolto è paragonabile al solvente, e in quelle diluite, dove la sostanza disciolta è parecchie volte inferiore al solvente.
2. Insaturo: queste sono quelle soluzioni in cui la sostanza disciolta può ancora disintegrarsi in piccole particelle.
3. Le soluzioni sovrasature si ottengono quandoi parametri dei fattori di influenza (temperatura, pressione) cambiano, a seguito del quale continua il processo di "frantumazione" della sostanza disciolta, diventa più di quanto non fosse in condizioni normali (normali).

Elettroliti e non elettroliti

Alcune sostanze in soluzioni si decompongono inioni capaci di condurre corrente elettrica. Tali sistemi omogenei sono chiamati elettroliti. Questo gruppo include acidi, la maggior parte dei sali. E le soluzioni che non conducono corrente elettrica sono generalmente chiamate non elettroliti (quasi tutti i composti organici).

Gruppi di soluzioni su appuntamento

Le soluzioni sono insostituibili in tutti i settori dell'economia nazionale, la cui specificità ha creato tali tipi di soluzioni speciali come medico, edile, chimico e altri.

Le soluzioni mediche sono una combinazionepreparati sotto forma di unguenti, sospensioni, miscele, soluzioni per infusione e iniezione e altre forme di dosaggio utilizzate per scopi medici per il trattamento e la prevenzione di varie malattie.

I tipi di soluzioni chimiche includonoun'enorme varietà di composti omogenei utilizzati nelle reazioni chimiche: acidi, sali. Queste soluzioni possono essere di origine organica o inorganica, acquosa (acqua di mare) o anidra (a base di benzene, acetone, ecc.), liquida (vodka) o solida (ottone). Hanno trovato la loro applicazione in un'ampia varietà di settori dell'economia nazionale: industrie chimiche, alimentari, tessili.

I tipi di malte si distinguono per una consistenza viscosa e densa, motivo per cui il nome della miscela è più adatto a loro.