חומצה גופרתית. תכונות כימיות, ייצור

חומצה Sulphurous הוא לא אורגניdibasic, חומצה לא יציבה של חוזק בינוני. תרכובת חלשה ידועה רק בפתרונות מימיים בריכוז של לא יותר משישה אחוזים. כאשר מנסים לבודד חומצה גופרתית טהורה, הוא מתכלה לתוך תחמוצת גופרית (SO2) ומים (H2O). לדוגמה, תחת ההשפעה של חומצה גופרתית (H2SO4) בצורה מרוכזת על נתרן sulfite (Na2SO3) דו תחמוצת הגופרית (SO2) הוא שוחרר במקום חומצה גופרתית. כך נראית התגובה הזאת:

Na2SO3 (sulphite sulphite) + H2SO4 (חומצה גופרתית) = Na2SO4 (נתרן גופרתי) + SO2 (דו תחמוצת הגופרית) + H2O (מים)

תמיסת חומצה סולפורית

בעת אחסון זה, יש צורך להוציא את הגישה האווירית. אחרת, חומצה גופרתית, חמצן לאט סופג (O2), יהפוך חומצה גופרתית.

2H2SO3 (חומצה גופרתית) + O2 (חמצן) = 2H2SO4 (חומצה גופרתית)

פתרונות חומצה גופרתית ישריח מסוים (מזכיר את הריח שנותר לאחר המשחק הוא הדליק), נוכחות אשר ניתן להסביר על ידי נוכחות של דו תחמוצת הגופרית (SO2), כימית לא מחויב על ידי מים.

תכונות כימיות של חומצה גופרתית

1. חומצה גופרתית (נוסחה H2SO3) יכול לשמש כסוכן הפחתת או סוכן חמצון.

H2SO3 הוא סוכן צמצום טוב. בעזרתו, ניתן לקבל halides מימן הלוגני מתוך הלוגנים חינם. לדוגמה:

H2SO3 (חומצה גופרית) + Cl2 (כלור, גז) + H2O (מים) = H2SO4 (חומצה גופרתית) + 2HCl (חומצה הידרוכלורית)

אבל כאשר אינטראקציה עם סוכנים צמצום חזק, חומצה זו תפעל כסוכן חמצון. דוגמה לכך היא התגובה של חומצה גופרתית עם מימן גפרתי:

H2SO3 (חומצה גופרתית) + 2H2S (מימן גופרתי) = 3S (גופרית) + 3H2O (מים)

2.התרכובת הכימית הנחשבת על ידינו יוצרת שני סוגים של מלחים - סולפטים (בינוניים) והידרולפיטים (חומציים). מלחים אלה הם צמצום סוכנים, כמו גם (H2SO3) חומצה גופרית. כאשר הם מחומצנים, מלחים של חומצה גופרתית נוצרים. כאשר calcining sulfites של מתכות פעיל, סולפטים וגופרדות נוצרים. זוהי ריפוי עצמי עצמית ריפוי התגובה. לדוגמה:

4Na2SO3 (sulfium sulfite) = Na2S (נתרן גופרתי) + 3Na2SO4 (נתרן גופרתי)

Сульфиты натрия и калия (Na2SO3 и K2SO3) המשמשים צביעה בדים בתעשיית הטקסטיל, הלבנה של מתכות, כמו גם בצילום. סידן hydrosulfite (Ca (HSO3) 2, קיים רק פתרון, משמש לעיבוד חומר עץ לתוך עיסת sulfite מיוחד. נייר אז הוא עשה את זה.

שימוש בחומצה גופרתית

חומצה גופרתית משמשת:

- להלבנת צמר, משי, עיסת עץ, נייר וחמרים דומים אחרים שאינם עומדים בפני הלבנה בעזרת מחמצנים חזקים יותר (לדוגמה, כלור);

- כמשמר וחומר חיטוי, למשל, כדי למנוע התסיסה של תבואה על קבלת עמילן או כדי למנוע את תהליך התסיסה בחביות יין;

- כדי לשמור על מזון, למשל, כאשר שימורים ירקות ופירות;

- בעיבוד של שבבי עץ לתאיתsulfite, שממנו נייר מתקבל מכן. במקרה זה, פתרון של סידן hydrosulfite (Ca (HSO3) 2) משמש, אשר ממיס ליגנין - חומר מיוחד שקושר סיבי תאית.

חומצה גופרתית: מקבל

חומצה זו ניתן להשיג על ידי המסת דו תחמוצת הגופרית (SO2) במים (H2O). אתה צריך חומצה גופרתית בצורה מרוכזת (H2SO4), נחושת (Cu) ו מבחנה. אלגוריתם של פעולות:

1. בזהירות לשפוך חומצה גופרתית מרוכזת לתוך הצינור ולאחר מכן במקום חתיכת נחושת בו. מחממים. מתרחשת התגובה הבאה:

CU (נחושת) + 2H2SO4 (חומצה גופרתית) = CuSO4 (סולפט גופרית) + SO2 (דו תחמוצת הגופרית) + H2O (מים)

2. זרימת דו תחמוצת הגופרית יש לשלוח למבחנה עם מים. כאשר הוא מומס, תגובה כימית מתרחשת חלקית עם מים, וכתוצאה מכך חומצה גופרית נוצר:

SO2 (דו תחמוצת הגופרית) + H2O (מים) = H2SO3

אז אתה מעביר דו תחמוצת הגופרית במיםלקבל חומצה גופרתית. כדאי לקחת בחשבון שלגז זה יש השפעה מגרה על ממברנות דרכי הנשימה, יכול לגרום לדלקת, כמו גם לאובדן תיאבון. עם שאיפה ממושכת, אובדן הכרה אפשרי. יש לטפל בגז זה בזהירות ובזהירות יתרה.