עופרת חנקה תכונות כימיות, יישום

עופרת חנקתי הוא תרכובת אנאורגניתלאחר הנוסחה הבאה: Pb (NO3) 2. במצב הרגיל הוא אבקה לבנה או גבישים חסרי צבע. חומר זה מסיס ביותר במים.

תכונות פיסיקליות

1. זה מתמוסס היטב עם ספיגת חום ב H2O (מים), זה רע אצטון, וגם מתיל ואתלים אתיל.
2טפסים גבישים חסרי צבע diamagnetic עם צפיפות של 4.530 g / cm³. כל אטום Pb (עופרת) מוקף באטומים של 12 O (חמצן). אורך האג"ח Pb-O הוא 0.281 ננומטר, ו- N-O הוא 0.127 ננומטר. מייצג סיגוניה מעוקבת. הוא שייך לקבוצת החלל Pa3. בנוסף למגוון מעוקב, טופס מונוקליני הושג גם, אשר, גם כאשר מחומם, הוא מסיס היטב ב H2O (מים).
3. עופרת, נקודת ההיתוך היא 600.65 ק.

כיצד לקבל עופרת חנקה

חומר זה לא נמצא בטבע.לכן, אנשים יצרו כמה שיטות (תעשייה ומעבדה), אשר מופחת הפירוק של עופרת (Pb), hydroxide שלה או תחמוצת ב לדלל חומצה חנקתית. תגובות:
3Pb (עופרת) + 8HNO3 (חומצה חנקתית) = 3Pb (NO3) 2 (ניטראט עופרת) + 2NO (תחמוצת חנקן, משוחררים כגז) + 4H2O (מים);
PbO (תחמוצת עופרת) + 2HNO3 (חומצה חנקתית) = Pb (NO3) 2 (עופרת חנקתי) + H2O (מים);
Pb (OH) 2 (הידרוקסיד עופרת) + 2HNO3 (חומצה חנקתית) = Pb (NO3) 2 (דיניטרת עופרת) + 3H2O (מים).

כדי לדכא הידרוליזה ולהפחית את מסיסות של עופרת dinitrate, חומצה חנקתית יש לקחת עם עודף.

גם להוביל dinitrate מתקבל כצד.המוצר בעת ניקוי פסולת עם חומצה חנקתית, למשל, בעת עיבוד פסולת ביסמוט במפעלים. בעתיד, תרכובת זו משמשת cyanidation של זהב.

מהם המאפיינים הכימיים של חנקת עופרת?

1. ב תמיסה מימית, להוביל ניטראט disociates לתוך אניונים חנקתי להוביל קטיונים. כך נראית התגובה:

Pb (NO3) 2 (dinitrate עופרת) = Pb2 + (קטיון עופרת) + 2NO3- (תחמוצת החנקן אניון)

פתרון עופרת עופרת עובר הידרוליזה.עם כמות עודפת של NO3, מתחמי חנקתי נוצרים: [P3 (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2 ו [Pb (NO3) 3] -. אם pH של הפתרון הוא הרים, כתוצאה מכך, Pb (OH) x (NO3) y hydroitrates של הרכב שונים נוצרים. חלקם מבודדים במצב מוצק.

2. מאז dinitrate להוביל הוא מתחם מסיס, את חילופי התגובות הבאות ניתן להשיג:

2HCl (חומצה הידרוכלורית) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (עופרת כלורי, משקעים) + 2HNO3 (חומצה חנקתית);
H2SO4 (חומצה גופרית) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (סולפט עופרת, משקעים) + 2HNO3 (חומצה חנקתית);
Pb (NO3) 2 (ניטראט עופרת) + 2NaOH (סודיום הידרוקסיד) = Pb (OH) 2 (עופרת הידרוקסיד, משקעים) + 2NaNO3 (נתרן חנקתי);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (אזיד נתרן) = Pb (N3) 2 (אזיד עופרת, משקעים) + 2NaNO3 (נתרן חנקתי).

Любое химическое соединение, содержащее в себе קטיון להוביל (Pb + 2) יגיב עם פתרון המכיל יודיד אניון. כתם צהוב כתום נוצר (Pbl2, יודיד עופרת). כך נראית התגובה:

Pb2 + + 2l- = Pbl2 (משקע)

אותה תגובה החליפין בשלב מוצק. לדוגמה:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (אשלגן) = Pbl2 (משקעים) + 2KNO3 (אשלגן חנקתי)

יישום חנקתי עופרת

- משמש כחומר המוצא לייצור של רוב תרכובות Pb אחרים (עופרת);
- כמו מעכב של פולימרים ניילון וכמה polyesters אחרים, כמו zoocide, בציפויים נייר photothermographic;
- מאז ניטראט עופרת הוא די מסוכן, בתחום התעשייתי המשתמש כיום בתרכובות אחרות. לדוגמה, בייצור של צבעים, גפרורים זיקוקים, תרכובות עופרת היו נטושים לחלוטין.
- במעבדה בפועל, ניטראט עופרת משמש כמקור טוב ונוח של tetraoxide diazotode;
- יחסית לאחרונה, מתחם כימי זה משמש בכמויות מוגבלות מאוד בציאנידציה של זהב.
- בכימיה אורגנית, Pb (NO3) 2 משמש כסוכן חמצון להשיג isothiocyanates מ dithiocarbamates. בגלל הרעילות הגבוהה שלו, הוא משמש פחות ופחות.

אבטחה

עופרת חנקתי מסווג כקטגוריה 2 א(כנראה מסרטנים לבני אדם). שאיפת אדים רעילים שלה או בליעה, כמו גם מגע עם העור או רירית הממברנה אינה מקובלת. עופרת להוביל חייב להיות כל הזמן תחת שליטה. הרעלת התרכובת הכימית הזו גורמת להרעלה, גליומה וסרטן של הכליות, המוח והריאות.