1803年に州の化学の教師ジョン・ドルトン年は「倍数比例の法則」を開きました。この理論によれば、特定の化学元素が他の元素と化合物を形成できる場合、その質量の各部分は別の物質の質量の一部を占め、それらの間の関係は小整数間の関係と同じになります。これは、物質の複雑な構造を説明する最初の試みでした。 1808年、同じ科学者が発見した法則を説明しようとして、異なる元素の原子は異なる質量を持つ可能性があることを示唆しました。
原子の最初のモデルは1904年に作成されました。科学者たちは、このモデルの原子の電子構造を「レーズンプディング」と呼びました。原子は、その成分が均一に混合された正電荷を持つ物体であると考えられていました。そのような理論は、原子の構成要素が動いているのか静止しているのかという質問に答えることができませんでした。したがって、日本の長岡は、「プリン」の理論とほぼ同時に、原子の電子殻の構造を太陽系に例える理論を提案しました。しかし、原子の周りを回転するとき、その成分はエネルギーを失う必要があり、これは電気力学の法則に対応していないという事実を参照して、Vinは惑星理論を拒否しました。
しかし、電子の発見後、原子の構造が想像以上に複雑であることが明らかになりました。疑問が生じました：電子とは何ですか？それはどのように機能しますか？他の素粒子はありますか？
20世紀の初めまでに、惑星理論はついに受け入れられました。太陽の周りの惑星のように核の軌道に沿って移動する各電子は、独自の軌道を持っていることが明らかになりました。
しかし、さらなる実験と研究この意見に反論した。電子には独自の軌道がないことが判明しましたが、この粒子が最も頻繁に現れる領域を予測することは可能です。原子核の周りを回転する電子は、電子殻と呼ばれる軌道を形成します。ここで、原子の電子殻の構造を調べる必要がありました。物理学者は質問に興味を持っていました：電子はどのように正確に動くのですか？この運動には秩序がありますか？たぶん交通は混沌としているのでしょうか？
原子物理学の祖先N。ボーアと同様に著名な科学者の数は、電子が殻層で回転し、それらの運動が特定の法則に対応することを証明しました。原子の電子殻の構造を綿密かつ詳細に研究する必要がありました。
化学のためにこの構造を知ることは特に重要です、物質の性質は、電子の構造と振る舞いに依存することはすでに明らかだったからです。この観点から、電子軌道の振る舞いはこの粒子の最も重要な特徴です。電子が位置する原子の原子核に近いほど、電子と原子核の結合を切断するためにより多くの努力が必要であることがわかった。原子核の隣にある電子は、原子核とのつながりが最大ですが、エネルギー量は最小です。逆に、外部電子の場合、原子核との結合が弱まり、エネルギーの蓄えが増えます。したがって、電子層は原子の周りに形成されます。原子の電子殻の構造がより明確になりました。エネルギー準位（層）は、エネルギーの蓄えが近い粒子を形成することが判明しました。
今日、エネルギーレベルはn（これは量子数）に依存し、1から7までの整数に対応します。原子の電子殻の構造と各レベルでの電子の最大数は、式N = 2n2によって決定されます。
この式の大文字は各レベルの電子の最大数を示し、小文字はこのレベルの序数を示します。
原子の電子殻の構造最初のシェルでは2つ以下の原子、4番目のシェルでは32以下の原子が存在できることを確立します。外側の完全なレベルには8つ以下の電子が含まれます。電子が少ない層は不完全と見なされます。
