중크롬산 칼륨 물질은 여러물질 자체의 사용 범위에 따라 다소간 사용되는 명칭. 전통적으로 화학 이론에서 가장 많이 사용되는 이름은 칼륨 디 크로메이트 또는 칼륨 크롬입니다. 산업적으로 사용되는 경우,이 화합물은 크로마 피크로 지칭된다. 이 경우 일상적인 사용에서 크롬 피크는 화학식 Na2Cr2O7 * 2H2O를 갖는 중크롬산 나트륨을 나타 내기 때문에 문제가되는 화합물의 종류를 이해하는 것이 매우 중요합니다. 칼륨 크로뮴의 화학식은 K2Cr2O7입니다.
크롬산 칼륨의 물성은 다음과 같습니다.외부 에서이 물질은 주황색 결정이며 온도의 영향으로 결정 격자가 변합니다. 최대 257 ° С의 값을 갖는 격자는 삼중 단결정의 형태를 가지며 온도가 257 ° С 이상으로 상승하면 외모가 단 사정으로 변경됩니다.
중크롬산 칼륨 물질의 온도는396 ° C의 융점, 500 ° C 이상으로 증가하면 물질은 K2CrO4, Cr2О3 및 산소로 분해됩니다. 칼륨 크롬 픽의 비중은 2.69g / cm3입니다. 중크롬산 칼륨은 수용액에서 잘 용해됩니다 :
-0 ° C의 온도에서 4.6 그램의 칼륨 크롬 피크가 100 그램의 물에 완전히 용해됩니다.
-25 ° C의 온도에서 같은 양의 물에서 이미 15.1 그램을 완전히 녹일 수 있으며 온도가 50 ° C까지 상승하면 이미 37.7 그램입니다.
알코올, 예를 들어 에탄올에서, 중크롬산 칼륨은 약간 용해됩니다.
칼륨 디 크로메이트는 공융을 형성합니다-이 물질 그룹에 대해 최저 온도에서 결정화되는 복합 액체 용액으로서, 구조적 조성식은 4.30 중량 %의 크롬 함량을 갖는 H2O-K2Cr2O7이다. 이 화합물의 융점은 0.63 ° C에 불과하고 104.8 ° C에서 끓습니다 (용액 중 칼륨 크롬 함량은 52 중량 %입니다).
중크롬산 칼륨과 같은 물질로수용액으로 표시되는 경우 산성 환경에서 반응이 진행됩니다. 물질 자체는 또한 가장 강한 산화제이며, 예를 들어 칼륨 및 황 크롬 피크의 반응 동안 K2SO4 염 및 산화 크롬이 얻어진다.
황산 및 질산과 상호 작용할 때칼륨 디 크로메이트는 다 색체를 형성합니다. 이 화합물 및 과산화수소를 함유하는 혼합물을 가열 할 때, 쉽게 폭발하는 과산화물 결정이 얻어지며, 이는 결국 폭발물의 중요한 성분이다.
칼륨 크로 모픽의 산업적 생산은 Na2Cr2O7과 KCl의 교환 반응을 통해 수행되며, 용액은 약 1000-1300 ° C의 거대한 온도로 가열됩니다.
중크롬산 칼륨 사용, 화학적 특성상술 한 바와 같이, 다양한 염료의 제조에서, 직물 및 가죽 산업에서 가죽의 선탠에 사용된다. 목공 및 성냥 생산, 불꽃 혼합물의 제조, 사진에 널리 사용됩니다. 크롬산 칼륨을 황산에 녹이면 실험실에서 유리 장치를 세척하는 데 매우 효과적인 솔루션을 얻을 수 있습니다. 구성 요소로서 칼륨 크롬은 금속과 그 합금의 부식 과정의 억제제로서 건조한 전해질뿐만 아니라 야금에도 사용됩니다.
크롬 피크 칼륨은 매우 독성이 강한 화합물입니다.인체의 노출 된 부위에 떨어지는 용액 방울은 피부를 파괴합니다. 이 물질의 소량이라도 호흡기에 심각한 해를 입히고 조직의 연골 인대를 손상시킬 수 있습니다. 신장, 간 및 위장관 손상 사례가 알려져 있습니다. 따라서, 중크롬산 칼륨으로 작업 할 때는 안전주의 사항을 엄격히 준수해야합니다. 호흡기와 피부를 보호하기 위해 특별한주의를 기울여야합니다.
