질산 납은 무기 화합물입니다Pb (NO3) 2. 일반적인 상태에서는 흰색 분말 또는 무색 결정입니다. 이 물질은 물에 잘 녹습니다.
물리적 특성
1. H2O (물)에 열을 흡수하면 잘 녹지 만 아세톤이나 메틸 알콜 및 에틸 알콜에서 나쁘다.
2.반자성 무색 결정체를 형성합니다. 밀도는 4,530 g / cm3입니다. 각 Pb 원자 (납)는 12 개의 O 원자 (산소)로 둘러싸여 있습니다. Pb-O 결합 길이는 0.281 nm이고 N-O는 0.127 nm이다. 입체 음표를 나타냅니다. 그것은 우주 그룹 Pa3에 속한다. 입방체 품종 외에도, 단열 된 형태가 얻어졌으며 가열해도 물 (물)에 잘 녹지 않습니다.
3. 납, 융점은 600.65K입니다.
질산 납을 얻는 방법
이 물질은 자연에서 발견되지 않습니다.따라서 사람들은 묽은 질산에서 납 (Pb), 그 수산화물 또는 산화물의 용해로 귀결되는 몇 가지 방법 (산업 및 실험실)을 만들었습니다. 반응 :
3Pb (납) + 8HNO3 (질산) = 3Pb (NO3) 2 (납 질산염) + 2NO (질소 산화물, 가스로 방출 됨) + 4H2O (물);
PbO (납 산화물) + 2HNO3 (질산) = Pb (NO3) 2 (납 질산염) + H2O (물);
Pb (OH) 2 (수산화 납) + 2HNO3 (질산) = Pb (NO3) 2 (연질 이질 산염) + 3H2O (물).
가수 분해를 억제하고 이질 산 납의 용해도를 줄이려면 질산을 과도하게 섭취해야합니다.
Также динитрат свинца получают как побочный 예를 들어, 공장에서 비스무스-리드 폐기물의 처리에서 질산으로 폐기물을 처리하는 동안의 제품. 이 화합물은이어서 금의 시안화에 사용된다.
질산 납의 화학적 성질은 무엇입니까?
1. 수용액에서 질산 납은 질산 음이온과 납 양이온으로 분리됩니다. 반응은 다음과 같습니다.
Pb (NO3) 2 (납 이질 산염) = Pb2 + (납 양이온) + 2NO3- (산화 질소 음이온)
이질 산납 용액은 가수 분해된다.과량의 NO3-를 사용하면 질산염 착물이 형성된다 : [Pb (NO3) 6] 3–, [Pb (NO3) 4] 2- 및 [Pb (NO3) 3]-. 용액의 pH를 높이면 가변 조성의 질산 수소 Pb (OH) x (NO3) y가 생성됩니다. 그들 중 일부는 고체 상태로 격리되어 있습니다.
이질 산 납은 가용성 화합물이므로 다음과 같은 대사 반응을 얻을 수 있습니다.
2HCl (염산) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (염화 납, 침전) + 2HNO3 (질산);
H2SO4 (황산) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (납 황산, 침전) + 2HNO3 (질산);
Pb (NO3) 2 (질산 나트륨) + 2NaOH (수산화 나트륨) = Pb (OH) 2 (연산 산화물, 침전물) + 2NaNO3 (질산 나트륨);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (나트륨 아 지드) = Pb (N3) 2 (납 아 지드, 침전) + 2NaNO3 (질산 나트륨).
함유하는 모든 화합물납 양이온 (Pb + 2)은 요오다 이드 음이온이있는 용액과 반응합니다. 이 경우, 황색-오렌지 침전물이 형성된다 (Pbl2, 납 요오다 이드). 이 반응은 다음과 같습니다.
Pb2 + + 2l- = Pbl2 (침전)
고상에서 동일한 교환 반응이 일어난다. 예를 들면 다음과 같습니다.
Pb (NO3) 2 + 2Kl (칼륨) = Pbl2 (침전) + 2KNO3 (질산 칼륨)
질산 납의 사용
-대부분의 다른 Pb 화합물 (납) 생산을위한 초기 원료로 사용됩니다.
-열경 화지 코팅에서 zoocide의 역할을하는 나일론 폴리머 및 기타 폴리 에스터의 억제제로서;
질산 납은 매우 위험하므로산업 분야에서, 다른 화합물이 현재 사용된다. 예를 들어, 페인트, 성냥 및 불꽃 놀이 제조에서 납 화합물은 완전히 버려졌습니다.
-실험실 실습에서 질산 납은 디아 조트 사 산화물의 좋고 편리한 공급원으로 사용됩니다.
-최근에는 매우 제한된 양으로이 화합물은 금의 시안화에 사용됩니다.
-유기 화학에서, Pb (NO3) 2는 산화제로서 디티 오 카르 바 메이트로부터 이소 티오 시아 네이트를 생성하는 데 사용된다. 독성이 높기 때문에 점점 적게 사용됩니다.
안전
질산 납은 카테고리 2A로 분류됩니다(아마도 인간에게 발암 성). 독성 연기 또는 섭취의 흡입 및 피부 또는 점막과의 접촉은 허용되지 않습니다. 질산 납은 지속적으로 모니터링해야합니다. 이 화합물에 중독되면 신장, 뇌 및 폐의 중독, 신경 교종 및 암으로 이어집니다.
