각 물질은 단단한 것이 아닙니다.분자 인 작은 입자로 구성됩니다. 원자의 분자. 이것으로부터 우리는 결정된 물질의 질량이 들어오는 원소의 분자와 원자를 특징 지을 수 있다고 결론 지을 수 있습니다. 한 번에 Lomonosov는 그의 작업 대부분을이 주제에 전념했습니다. 그러나 많은 호기심 많은 자연 주의자들은 항상이 질문에 관심을 가져왔다. "분자 질량은 어떤 단위로 표현됩니까?
하지만 우선 역사에 대해 조금만 들어 봅시다
과거에는 원자의 단위 질량 당항상 대량의 수소 (H)를 섭취했습니다. 그리고이를 바탕으로 필요한 모든 계산이 이루어졌습니다. 그러나, 대부분의 화합물은 본질적으로 산소 화합물의 형태로 존재하므로, 원소의 원자 질량은 산소 (O)에 대하여 계산되었다. 계산에서 O : H 비율 16 : 1을 지속적으로 고려해야하기 때문에 매우 불편합니다. 또한 연구 결과에 따르면 비율이 부정확했으며 실제로 15.88 : 1 또는 16:08과 동일했습니다. 이러한 변화는 많은 원소의 원자 질량을 재 계산하는 이유가되었습니다. O의 질량 값은 16으로, H는 1.008로두기로 결정했습니다. 과학의 발전으로 산소 자체의 성질을 발견하게되었습니다. 산소 분자는 질량이 18, 16, 17 인 여러 동위 원소를 갖는 것으로 판명되었습니다. 물리학의 경우 평균값을 갖는 단위를 사용할 수 없습니다. 따라서 화학 및 물리학에서 두 가지 규모의 원자량이 형성되었습니다. 1961 년에 과학자들은 오늘날에도 여전히 "탄소 단위"라는 이름으로 사용되는 단일 스케일을 만들어야한다는 결론에 도달했습니다. 결과적으로 원소의 상대 원자 질량은 탄소 단위의 원자 질량입니다.
계산 방법
Масса молекулы любого вещества состоит из масс 주어진 분자를 형성하는 원자. 이것으로부터 분자의 질량은 탄소 단위뿐만 아니라 원자의 질량, 즉 상대 원자 질량은 상대 분자량을 고려하여 결정된다. 아시다시피, 아보가드로의 법칙을 사용하면 분자의 원자 수를 결정할 수 있습니다. 원자의 수와 분자의 질량을 알면 원자 질량을 계산할 수 있습니다. 그것을 결정하는 몇 가지 방법이 더 있습니다. 1858 년에 Cannizzaro는 기체 화합물을 형성 할 수있는 원소에 대해 상대 원자 질량을 결정하는 방법을 제안했습니다. 그러나 금속에는이 기능이 없습니다. 따라서 원자 질량을 결정하기 위해 원자 질량과 해당 물질의 열 용량의 의존성을 사용하는 방법이 선택되었습니다. 그러나 고려 된 모든 방법은 대략적인 원자 질량 값만 제공합니다.
Как показали научные исследования, из этих 근사값은 정확한 값을 결정할 수 있습니다. 이렇게하려면이 값과 동등한 값만 비교하면됩니다. 원소의 당량은 화합물의 원자가에 대한 원소의 상대 원자 질량의 비와 동일하다. 이 비율로부터, 각 원소의 정확한 상대 원자 질량이 결정되었다.
