이성질체는 매우 중요한 특성입니다그 성질은 분자의 구조와 방향에 달려 있기 때문에 화학 물질. 이성 질의 유형과 물질 구조의 특성은 오늘날까지 활발히 연구되고 있습니다.
이성질체 및 이성질체 화 : 무엇입니까?
주요 이성질체 유형을 고려하기 전에이 용어가 무엇을 의미하는지 알아내는 것이 필요합니다. 일반적으로 이성질체는 화학 화합물 (또는 이성질체)이 원자의 구조와 배열이 다를 때 발생하는 현상이지만 동시에 동일한 조성과 분자량을 특징으로하는 현상이라는 것이 인정됩니다.
실제로 "이성 질화"라는 용어는얼마 전 과학. 수세기 전에 동일한 분자량과 동일한 원자 세트를 가진 일부 물질의 특성이 다르다는 사실이 발견되었습니다.
예를 들어 포도와타르타르산. 또한 19 세기 초 과학자 J. Liebig과 F. Wöhler 사이에 논의가 이어졌습니다. 수많은 실험 과정에서 AgCNO라는 공식을 가진 두 가지 유형의 물질이 있음이 확인되었습니다. 이미 1830 년에 이성 질화의 개념이 과학에 도입되었습니다.
나중에 A. Butlerov와 J. Van't Hoff의 작품 덕분에 공간적 및 구조적 이성질체 현상이 설명되었습니다.
이성 질화는 특정 반응입니다.구조 이성질체가 서로로의 변형이 관찰되는 시간. 예를 들어, 우리는 일련의 알칸에서 물질을 가져올 수 있습니다. 알칸의 구조적 유형의 이성질체는 일부 물질을 이소 알칸으로 전환하는 것을 가능하게합니다. 따라서 산업에서 연료의 옥탄가가 상승합니다. 이러한 속성은 산업 발전에 매우 중요하다는 점을 언급 할 가치가 있습니다.
이성질체 유형은 일반적으로 두 개의 큰 그룹으로 나뉩니다.
구조적 이성질체와 그 종류
구조적 이성질체는 이성질체가 화학 구조가 다른 현상입니다. 여러 가지 유형이 있습니다.
1. 탄소 골격의 이성질체. 이 형태는 탄소의 특징이며 탄소 원자 사이의 결합 순서가 다릅니다.
2. 작용기의 위치에있는 이성질체. 이 현상은 분자에서 작용기 또는 작용기의 다른 위치와 관련이 있습니다. 예로는 4- 클로로 부 탄산 및 2- 클로로 부탄 산이 있습니다.
3. 다중 결합의 이성질체. 그건 그렇고, 여기에는 가장 일반적인 유형의 알켄 이성질체가 포함됩니다. 이성질체는 불포화 결합의 위치가 다릅니다.
4. 작용기의 이성질체. 이 경우 물질의 일반적인 구성은 보존되지만 작용기 자체의 특성과 특성은 변경됩니다. 예로는 디메틸 에테르와 에탄올이 있습니다.
공간 유형의 이성질체
입체 이성질체 (공간적)는 동일한 구조의 분자의 다른 방향과 관련됩니다.
1. 광학 이성질체 (거울상 이성질체). 이 형태는 비대칭 결합을 중심으로 작용기의 회전과 관련이 있습니다. 대부분의 경우 물질에는 4 개의 치환기에 결합 된 비대칭 탄소 원자가 있습니다. 따라서 편광면이 회전합니다. 그 결과 소위 거울 대각 류와 이성질체가 형성됩니다. 흥미롭게도 후자는 거의 동일한 속성이 특징입니다.
2. 부분 입체 이성질체. 이 용어는 antipode 물질이 형성되지 않은 결과로 이러한 공간 이성질체를 나타냅니다.
가능한 이성체의 존재는 주로 탄소 결합의 수와 관련이 있습니다. 탄소 골격이 길수록 더 많은 이성질체가 형성 될 수 있습니다.
