Raulio įstatymas buvo įkurtas tolimais 1887 metaisvienas iš garsių prancūzų fizikų. Jis turi savo vardą. Raoulto įstatymas grindžiamas tam tikromis jungtimis, kurios sumažina garų slėgį neeklirolitų praskiestų tirpalų atžvilgiu. Lyginamoji slėgio mažinimo impregnuoti pora identiškai su molinės frakcijos praskiestų medžiagos. Šis įstatymas atnešė prancūzų mokslininkas studijuoja įvairius problemų sprendimo būdus skysčių (nelakus) ir medžiagų (kietųjų medžiagų).
Iš Raulio įstatymo galima sužinoti, kad šis padidėjimasskiedimo tirpalo virimo taškas arba užšalimo temperatūra, palyginti su nepraskiestomis medžiagomis, proporcinga medžiagos moliniam kaupimui, ir naudojama jo molekulinei masei nustatyti.
Idealus sprendimas yra tas, kurisvisos jo charakteristikos yra tinkamos atitinkamiems Raulio teisės reikalavimams. Apytikslius sprendimus galima laikyti tik tais, kurie susiję su nepolinėmis dujomis ir skysčiais. Tai reiškia, kad jų sudedamosios molekulės neturėtų keisti savo krypties esamame elektriniame lauke. Dėl to jų atidarymo šiluma bus nulinė. O tada sprendimų savybes bus lengviau atpažinti, nes mes turime atsižvelgti tik į jų pirminę komponento savybę ir proporcingumą, kai maišymas įvyksta chaotiškai.
Su realiais sprendimais toks apskaičiavimasbeveik neįmanoma. Kadangi sprendimų formavime, kaip taisyklė, susidaro šiluma arba atsiranda atvirkštinė situacija - šis šiluma įsisavina pats.
Egzoterminis procesas yra procesas, kai vyksta šilumos gamyba, o endoterminis procesas yra tas, kuriame jis įsisavinamas.
Sudėtingos sprendimo charakteristikostie, kurie daugiausia priklauso nuo tirpalo koncentracijos, o ne nuo natūralios natūralios praskiestos medžiagos. Reikšmingi colliatyvūs matmenys yra slėgis, tirpalo užšalimo taškas ir labai proporcingas tirpiklio garų slėgis.
Pirmasis Raoulo įstatymas sujungia koncentruoto garo slėgį tirpale su jo sudėtimi. Šio įstatymo apibrėžimas parašomas taip: Pi = Pio * Xi.
Santykinis sukauptų garų slėgis ysprendimų komponentai yra tiesiogiai proporcingi jo molio dalelių reikšmei tam tikrame tirpale. Tokiu atveju proporcingumo koeficientas bus lygus koncentruotų garų slėgiui netirpių komponentų sluoksnyje.
Kadangi bendras bendras molekulinių frakcijų rezultatasKomponentas sprendimai sveikas skaičius, lygus 1, tada Dvejetainiame tirpalo, susidedančios iš komponentų, tokių kaip A ir B, galime išvesti santykį kuri pildoma, taip pat sutampa su pirmuoju išraiška Raoult įstatymą: (P0A-PA) / P0A = XB.
Antrasis Raulio įstatymas yra pirmojo įstatymo, pavadinto Prancūzijos mokslininko, pasekmė. Šis įstatymas tinka tik kai kuriems susilpnintiems sprendimams.
Atidžiai sumažinkite užšalimo taškąnetirpių medžiagų atskiesti tirpalai yra tiesiogiai proporcingi molinių tirpalų kaupimui ir neturi priklausomybės nuo natūralios praskiestos medžiagos: T0fr-Tfr = Tfr = Km.
Kai kurių virimo temperatūros padidėjimasatskiestiems ne lakiųjų medžiagų yra ne priklausomai nuo praskiesto cheminės medžiagos pobūdį, ir jis yra tiesiogiai proporcingas komponentas molal sprendimai: T0b-Tb = Tb = em.
Ebullioskopinė konstanta, ty koeficientas E, yra skirtumas tarp tirpalo tiesioginio virimo taško ir visiškai nepraskiesto tirpalo temperatūros.
Krioskopinė konstanta, ty koeficientas K, yra skirtumas tarp tirpalo užšalimo taško ir visiškai nepraskiesto tirpalo temperatūros.
