Elektriskajai disociācijai ir milzīga lomamūsu dzīvē, lai gan parasti par to nedomājam. Tieši ar šo parādību tiek saistīta sāļu, skābju un bāzu elektriskā vadītspēja šķidrā vidē. Sākot no pirmajiem sirds ritmiem, ko cilvēka ķermenī rada “dzīvā” elektrība, kuru astoņdesmit procentus veido šķidrumi, līdz automašīnām, mobilajiem tālruņiem un atskaņotājiem, kuru baterijas pēc būtības ir elektroķīmiskas baterijas, visur ar mums notiek nemanāma elektriska disociācija.
Milzu, indīgās mucāsno boksīta, kas ar elektrolīzes metodi izkusis augstā temperatūrā, iegūst “spārnotu” metālu - alumīniju. Visi objekti ap mums, sākot no hroma radiatora režģiem līdz auskariem ar sudraba pārklājumu ausīs, kādreiz ir saskārušies ar šķīdumiem vai izkausētiem sāļiem, un tāpēc šī parādība. Nav brīnums, ka elektrisko disociāciju pēta vesela zinātnes nozare - elektroķīmija.
Izšķīdinot šķidru šķīdinātāja molekulunonāk ķīmiskajā saiknē ar šķīstošās vielas molekulām, veidojot solvātus. Disociācijas ūdens šķīdumā visjutīgākie ir sāļi, skābes un bāzes. Šī procesa rezultātā izšķīdušās molekulas var sadalīties jonos. Piemēram, ūdens šķīdinātāja ietekmē Na joni+ un CI-kas atrodas jonu NaCl kristālā, pāriet šķīdinātāja vidē jau jaunās kvalitātes solvātās (hidratētās) daļiņās.
Šī parādība, kas pēc savas būtības ir processPilnīga vai daļēja izšķīdušās vielas sadalīšanās jonos, kas rodas, iedarbojoties ar šķīdinātāju, un to sauc par "elektrisko disociāciju". Šis process ir ārkārtīgi svarīgs elektroķīmijā. Liela nozīme ir faktam, ka sarežģītu daudzkomponentu sistēmu disociāciju raksturo pakāpeniska plūsma. Līdz ar šo parādību strauji palielinās jonu skaits šķīdumā, kas atšķir elektrolītiskās vielas no neelektrolītiskajām.
Elektrolīzes laikā joniem ir skaidrskustības virziens: daļiņas ar pozitīvu lādiņu (katijoni) - uz negatīvi lādētu elektrodu, ko sauc par katodu, un pozitīvos jonus (anjonus) - uz anodu, pretēja lādiņa elektrodu, kur tie tiek izvadīti. Katijoni tiek reducēti un anjoni oksidēti. Tāpēc disociācija ir atgriezenisks process.
Viena no tā pamatīpašībāmElektroķīmiskais process ir elektrolītiskās disociācijas pakāpe, ko izsaka hidratēto daļiņu skaita attiecība pret visu izšķīdušās vielas molekulu skaitu. Jo augstāks ir šis rādītājs, jo jaudīgāka ir šī viela elektrolīts. Pamatojoties uz to, visas vielas tiek sadalītas vājos, vidēja stipruma un spēcīgos elektrolītos.
Disociācijas pakāpe ir atkarīga no šādiem faktoriem:a) izšķīdušās vielas veids; b) šķīdinātāja veids, tā dielektriskā konstante un polaritāte; c) šķīduma koncentrācija (jo zemāks šis rādītājs, jo lielāka disociācijas pakāpe); d) šķīdināšanas vides temperatūra. Piemēram, etiķskābes disociāciju var izteikt pēc šādas formulas:
CH3UNOOH N+ + CH3SOO-
Spēcīgi elektrolīti praktiski disociējasneatgriezeniski, jo to ūdens šķīdumā nepaliek sākotnējās molekulas un hidratētie joni. Jāpiebilst arī, ka visas vielas ar jonu un kovalentiem polāriem ķīmisko saišu veidiem ir pakļautas disociācijas procesam. Elektrolītiskās disociācijas teoriju 1887. gadā formulēja izcilais zviedru fiziķis un ķīmiķis Svante Arrhenius.
