Būtiska ir izglītības entalpijaķīmiskās vielas termodinamiskās īpašības, kas norāda, cik daudz enerģijas tās molekulārajā struktūrā var pārveidot siltumā, ir viens no termodinamiskās ķīmijas pamatjēdzieniem. Šajā zinātnes nozarē tiek pētīti dažādu reakciju temperatūras indikatori un to atkarība no dažādiem fizikālajiem un ķīmiskajiem parametriem, siltuma jaudas un fāžu pārejas. Ķīmisko savienojumu veidošanās entalpija (no grieķu valodas "entalpio" - "siltums") nosaka nepieciešamo enerģijas daudzumu, lai no vienkāršiem elementiem izveidotu sarežģītu vielu, kas parasti tiek ņemta visstabilākajā stāvoklī.
Piemēram, ūdeņradim, slāpeklim vai skābeklimtāda ir gāzveida forma, oglekļa - grafīta un broma - šķidruma stāvoklim. Veidošanās entalpija ir ārkārtīgi svarīga termoķīmiska īpašība, jo tā ļauj ne tikai veiksmīgi risināt teorētiskās problēmas, bet arī attīstīt dažādas ķīmiskās tehnoloģijas un radīt to ieviešanai nepieciešamo aprīkojumu. Un tas ir iespējams tikai tad, ja ir uzticama un zinātniski pamatota informācija par dažādu savienojumu fizikāli ķīmiskajām un termodinamiskajām īpašībām. Projektējot sarežģītas iekārtas zinātniskiem eksperimentiem vai rūpnieciskiem nolūkiem, šāda informācija bieži vien veido vairāk nekā piecdesmit procentus no sākotnējiem datiem.
Tāpēc šī īpašuma izpēte ir dažādavielas, tāpat kā veidošanās entalpija, šodien ir viena no prioritārajām termoķīmijas jomām, kur šīs vērtības noteikšanai bieži izmanto reakciju termodinamiskos vienādojumus. Tie obligāti norāda noteiktas vielas agregācijas stāvokli, un termiskais efekts tiek uzskatīts par vienu no mijiedarbības produktiem.
Reakcijas karstums, ieskaitot entalpijuvielas veidošanos nosaka, izmantojot dažāda veida kalorimetrus. Tā sauktā kalorimetriskā bumba ir labi termostatisks slēgta tipa trauks, kurā ķīmiskās reakcijas rezultātā atbrīvotā siltumenerģija tiek tērēta tikai temperatūras paaugstināšanai iekšējā telpā. Kalorimetrā ir reaģējošas vielas, un pati reakcijas gaita tiek uzsākta dažādos veidos. Pēc tam ar termometru vai termopāri mēra iekšējās vides temperatūru.
Tādā veidā mēra standarta entalpiju.daudzu tūkstošu vielu veidošanās. Visi saņemtie dati tiek rūpīgi un rūpīgi reģistrēti īpašos direktorijos un tabulās. Arī dažādu vielu veidošanās entalpijas var matemātiski aprēķināt, izmantojot līdzīgas reaģējošo vielu un to reakcijas produktu vērtības. Šim nolūkam tiek izmantoti iepriekš minētie termodinamiskie vienādojumi.
Vienkāršām vielām gandrīz vienmēr irveidošanās entalpija ir nulle. Kas tiek ņemts vērā arī aprēķinos. Un šo termodinamisko īpašību, piemēram, fosfora trihlorīdam, var aprēķināt pēc šādas formulas:
P (tv) + 1 ºC3 = RS (sieviete)
Gāzveida metālu (Fe, AL) entalpijaiveidošanās nav nulle un ir termoķīmiska transformācija pārejā no cietā stāvokļa (standarta) uz gāzveida. Šī vērtība tiek uztverta kā iztvaikošanas entalpija, ko sauc arī par atomizāciju.
