Весь окружающий мир состоит из микроскопических daļiņas. Apvienojot, tie veido vienkāršas un sarežģītas vielas ar dažādām īpašībām un raksturu. Kā atšķirt vienu no otra? Kādas ir sarežģītu ķīmisko vielu īpašības?
Zinātnei ir 118 ķīmiskie elementi.Viņi visi ir atomi - mazākās daļiņas, kas var nonākt reakcijās. Elementu ķīmiskās īpašības ir atkarīgas no to struktūras. Neatkarīgi viņi nevar būt dabā un noteikti vienojas ar citiem atomiem. Tātad tie veido vienkāršas un sarežģītas vielas.
Tos sauc par vienkāršiem, ja tie sastāv tikai no viena tipa atomi. Piemēram, skābeklis (O) ir elements. Tie divi savienotie atomi veido vienkāršas skābekļa vielas molekulu ar formulu O2. Kad trīs skābekļa atomus apvieno molekulā, tiek iegūts ozons - O3.
Sarežģīta viela ir dažādu elementu kombinācija. Piemēram, ūdens ir formula H2A. Katrā no tā molekulām ir divi ūdeņraža atomi (H) un viens skābekļa atoms. Dabā šādas vielas ir daudz vairāk nekā vienkāršas. Tie ir cukurs, sāls, smiltis utt.
Tā rezultātā rodas sarežģīti savienojumiķīmiskās reakcijas ar enerģijas izdalīšanos vai absorbciju. Šādu reakciju gaitā pasaulē tiek veikti simtiem dažādu procesu, no kuriem daudzi ir tieši svarīgi dzīvo organismu dzīvībai.
Atkarībā no sarežģītu vielu sastāvasadalīts organiskajā un neorganiskajā. Viņiem visiem ir molekulārā vai nemolokāļa struktūra. Ja atoms un joni ir vielas strukturālā vienība, tie ir nemedicīniski savienojumi. Normālos apstākļos tie ir cieti, izkausē un vāra augstā temperatūrā. Tie var būt sāļi vai dažādas minerālvielas.
Ar cita veida struktūru, divi vai vairāki atomiapvienoties molekulā. Tās saites ir ļoti spēcīgas, bet slikti mijiedarbojas ar citām molekulām. Tie ir trīs agregācijas stāvokļos, parasti nepastāvīgi, bieži ir smaka.
Dabā ir apmēram trīs miljoniorganiskie savienojumi. Ogleklis obligāti ir to sastāvā. Turklāt savienojumi bieži satur dažus metālus, ūdeņradi, fosforu, sēru, slāpekli un skābekli. Lai gan principā ogleklis spēj savienot gandrīz jebkuru elementu.
Šīs vielas ir daļa no dzīviem organismiem.Tie ir vērtīgi proteīni, tauki, ogļhidrāti, nukleīnskābes un vitamīni. Tie ir sastopami pārtikas produktu, krāsvielu, degvielu, spirtu formā, polimēros un citos savienojumos.
Organiskās vielas parasti irmolekulārā struktūra. Šajā sakarā tie bieži pastāv šķidrā un gāzveida stāvoklī. Viņiem ir zemākas kušanas un viršanas temperatūras nekā neorganiskiem savienojumiem, veidojot kovalentās saites.
Ogleklis apvieno ar citiem elementiem, lai izveidotu noslēgtas vai atvērtas ķēdes. Tās galvenā iezīme ir spēja homoloģijai un izomerismam. Homologi veidojas, kad pāris CH2 (metāns) tiek pievienoti citi CH pāri2veidojot jaunus savienojumus. Metānu var pārveidot par etānu, propānu, butānu, pentānu uc
Izomēri ir savienojumi ar tādu pašu masu un kompozīciju, bet tie atšķiras ar atomu savienošanas metodi. Šajā sakarā to īpašības ir arī atšķirīgas.
Neorganiskās kompleksās vielas nesaturoglekli Vienīgie izņēmumi ir karbīdi, karbonāti, cianīdi un oglekļa oksīdi, piemēram, krīts, soda, oglekļa dioksīds un oglekļa monoksīds, un daži citi savienojumi.
Sarežģīti neorganiskie savienojumi dabāmazāk nekā bioloģiski. Tos raksturo ne-molekulārā struktūra un jonu saikņu veidošanās. Tie veido akmeņus un minerālus, ir ūdenī, augsnē un dzīvos organismos.
Pamatojoties uz vielu īpašībām, tos var iedalīt:
