Соединение сульфид калия представляет собой kristallen van syngone vorm, zonder kleur. Het smeltpunt is 948 ° C, met een specifieke dichtheid van 1,805 g / cm3 (de dichtheid is ingesteld op een standaardtemperatuur van 14 ° C). De kristallen zijn goed oplosbaar in een waterige oplossing en zijn sterk hygroscopisch. Bovendien ondergaat kaliumsulfide hydrolyse, het is zeer oplosbaar in glycerol en ethanol. Wanneer er tijdens de reacties interactie met hen optreedt, worden dihydraten en pentahydraten gevormd, die kleurloze kristallen zijn, gekenmerkt door de waarde van H0obr, respectievelijk -984,5 en -1880,0 kJ / mol.
De stof wordt zeer gemakkelijk geoxideerd totin de open lucht produceert dit K2S2O3 en tijdens de verbranding wordt SO2 vrijgegeven. Kaliumsulfide wordt verkregen, waarvan de formule K2S is, door de interactie van K2CO3 met zwavel, en het is noodzakelijk om het verloop van de reactie te waarborgen, wat de luchtstroom uitsluit. De stof kan ook worden verkregen door reductiereactie, door te werken met koolstof op het K2S04-zout.
Kaliumsulfide wordt veel gebruikt als dat nodig iscomponent in de samenstelling van lichtgevoelige emulsies en coatings in de industrie en fotografie. Bij chemische productie is het gebruik ervan gebaseerd op het vermogen om te werken als een reagens bij de scheiding van verschillende metaalsulfiden. Toepassing in de textielindustrie en leerproductie bestaat uit het opnemen van kaliumsulfide in de samenstelling van de middelen voor de primaire verwerking van leer.
In de vorm van KHS-hydrosulfide of polysulfidenDe stof wordt gebruikt in de technologie van sulfidering van metaallegeringen, gietijzer en staal. Het wordt veel gebruikt bij de vervaardiging van geneesmiddelen voor de behandeling van verschillende huidziekten. Gebruik in de landbouw van kaliumsulfide - gebruik als pesticide.
In de regel krijgt kaliumsulfide vrijeenvoudige manier. Om dit te doen, meng ongebluste kalk met zwavel en potas. Vervolgens wordt dit mengsel opgelost in water en enkele uren gekookt. Als gevolg van deze procedure wordt kaliumpolysulfide gevormd. Voeg vervolgens uit de resulterende oplossing door het filter het precipitaat van calciumcarbonaat en de oplossing wordt verdampt totdat het een soortelijk gewicht van 1,25-1,30 bereikt. Tenslotte wordt een kleine hoeveelheid zwavel aan de oplossing toegevoegd, opnieuw gekookt en na afkoeling afgevoerd.
De vorming van kaliumsulfide vindt plaatskwantitatief voor een dergelijke reactie is het echter noodzakelijk om een zeer langzame verdamping van NH3-dampen te verzekeren door een speciale buis, die eerst moet worden gevuld met kaliumhydroxide. Als een resultaat van een correct uitgevoerde reactie moet een kleurloze ammoniakoplossing en een wit neerslag, dat kaliumsulfide is, worden verkregen.
De resulterende substantie moet behoorlijk zijnom een speciale oliepomp lang te pompen, en dan te calcineren bij een temperatuur van 400-500 ° C. In het algemeen worden hierna de verkregen kristallen fijngemaakt en schoongemaakt met stikstof in reageerbuizen onder vacuüm.
De resulterende hydrolyse van kaliumdisulfideis een geel poeder, de formule is K2S2. De molecuulmassa van de substantie is 142.327 amu. Bij 477 ° C begint het disulfide te smelten en bij 600 ° C ontleedt het.
Калия сульфид взаимодействует с различными stoffen. Door reactie met primaire alkylhalogeniden worden bijvoorbeeld symmetrische dialkylsulfiden verkregen. Oplossingen van kaliumsulfide worden ook gemengd met oplossingen van verschillende (in de eerste plaats chroom-kalium en aluminium-kalium) aluin.
Для медицинских целей используется калия сульфид hoge mate van zuivering. In deze industrie wordt het vertegenwoordigd door verschillende kolen, die zijn verkregen uit een mengsel van de stof zelf, het hydroxide en zwavel ervan. Activering van medische kolen vindt plaats in speciale ovens bij een temperatuur niet lager dan 800 - 900 ° C. Dan is er een reiniging van zwavelverbindingen en het wassen van chloorionen met zoutzuur.
