Hoe ziet de elektronische configuratie van kalium eruit? Om deze vraag te beantwoorden, beschouwen we de structuur van het atoom, evenals de regels voor de verdeling van elektronen over niveaus en subniveaus.
Электронная конфигурация калия описывается Schrödinger-vergelijking. Het bindt de potentiële energie van interactie van de kern en elektronen, evenals de grootte van de afstoting tussen deeltjes met een gelijke lading. De kwantummechanica gebruikt de postulaten van deze vergelijking en verklaart de aanwezigheid van een bepaalde energiereserve voor elk energieniveau.
De elektronische configuratie van kalium wordt geregistreerd metonderworpen aan het verbodsbeginsel van Pauli. Gezien de eigenaardigheden van de golfkarakteristiek van elektronen, suggereerde hij dat elk negatief deeltje zich op de "orbitaal" bevindt, dat wil zeggen dat het een bepaald ruimtelijk bestaan heeft. Wat betreft het multi-elektronenatoom, waartoe kalium behoort, kunnen niet meer dan twee elektronen op elke baan worden geplaatst. Als resultaat werden vier kwantumgetallen geselecteerd die de toestand van het elektron in de beschouwde tijdsperiode karakteriseren.
De elektronische configuratie van kalium is gecompileerdgebaseerd op de regel afgeleid door Klechkovsky. Laten we het in meer detail bekijken. Afhankelijk van welke orbitalen de elektronen zich bevinden, hebben ze een bepaalde energiereserve. Eerst komt de verdeling van deeltjes met minder energie.
Het hoofdkwantumnummer dat overeenkomt met het periodegetal fungeert als de belangrijkste energiekarakteristiek voor het elektron.
In een multi-elektronenatoom, niet alleenaantrekking tot de kern van elektronen, maar ook afstoting tussen hen. Met een toename van de totale spin van de deeltjes, neemt de energie van de elektronenschil af en neemt het aantal elektronen met dezelfde oriëntatie van hun eigen bewegingsmomenten toe. Een vergelijkbare relatie in de kwantumchemie wordt de Hund-regel genoemd.
Gebaseerd op deze twee regels en gecompileerdelektronische configuratie van het kaliumatoom. Atoomspectra maken het mogelijk om de grondtoestand van elektronen te bepalen, dat wil zeggen om die deeltjes te identificeren die een minimale energiereserve hebben.
De essentie van het construeren van een elektronische formule voor een multi-elektron kaliumatoom is vrij eenvoudig: het elektronische systeem moet minimale energie hebben, moet voldoen aan het Pauli-uitsluitingsprincipe.
Alvorens te overwegen wat elektronischconfiguratie van kaliumion, geven we eenvoudige voorbeelden. In een waterstofatoom bevat de kern één positief proton. Rond de kern roteert één elektron in een baan. In de grondtoestand heeft de elektronische formule van waterstof de volgende vorm: 1s. Overweeg de kenmerken van de oriëntatie van de spin van dit elektron. Volgens de Hund-regel is deze uitgelijnd met de spin van de kern.
Voor helium, dat een tweede serienummer in de tabel met elementen heeft, worden twee elektronen op dezelfde baan geplaatst. Elk van hen heeft ½ rug, heeft een andere draairichting.
De elementen van het tweede energieniveau hebben twee schalen, elk heeft zijn eigen energievoorziening.
Kalium is een element van de vierde periode van het systeem van elementen; daarom heeft het vier elektronische niveaus, die elk verschillende typen subniveaus bevatten.
In de normale toestand heeft het atoom van dit alkalimetaal de volgende configuratie: 1s22s22p63s23p64s1.
De elektronische configuratie van kaliumion heeft verschillenvan het atoom. Op het externe energieniveau van het metaal is er één valentie-elektron. Omdat kalium reducerende eigenschappen vertoont, geeft het tijdens interacties met andere atomen een valentie-elektron af, verandert het in een positief ion (kation), dat de volgende elektronische configuratie heeft: 1s22s22p63s23p64s0.
Voor elk chemisch elementin het periodiek systeem kunt u elektronische configuraties maken, gewapend met de Hund-regel, het Pauli-verbodsbeginsel en de Klechkovsky-formule. Naast de elektronische configuraties van atomen in de anorganische chemie worden ook de formules van kationen en anionen gevormd als gevolg van chemische interacties.
