De hele wereld bestaat uit microscopisch kleinedeeltjes. Samen vormen ze eenvoudige en complexe stoffen met verschillende eigenschappen en karakter. Hoe onderscheid je de een van de ander? Wat zijn de kenmerken van complexe chemicaliën?
De wetenschap kent 118 chemische elementen.Ze vertegenwoordigen allemaal atomen - de kleinste deeltjes die reacties kunnen aangaan. De chemische eigenschappen van de elementen zijn afhankelijk van hun structuur. Onafhankelijk kunnen ze niet in de natuur bestaan en zullen ze zich zeker verenigen met andere atomen. Ze vormen dus eenvoudige en complexe stoffen.
Ze worden eenvoudig genoemd als ze uit slechts één type atoom bestaan. Zuurstof (O) is bijvoorbeeld een element. De twee samengevoegde atomen vormen een molecule van een eenvoudige zuurstofstof met de formule O2. Wanneer drie zuurstofatomen worden gecombineerd tot een molecuul, wordt ozon - O verkregen3.
Een complexe stof is de combinatie van verschillende elementen. Water heeft bijvoorbeeld de formule H2A. Elk van zijn moleculen bestaat uit twee waterstofatomen (H) en een zuurstofatoom. In de natuur zijn er veel meer van dergelijke stoffen dan eenvoudige. Deze omvatten suiker, zout, zand, enz.
Complexe verbindingen worden gevormd als gevolg vanchemische reacties, in dit geval vindt de afgifte of absorptie van energie plaats. Tijdens dergelijke reacties worden honderden verschillende processen in de wereld uitgevoerd, waarvan vele direct belangrijk zijn voor het leven van levende organismen.
В зависимости от состава сложные вещества verdeeld in organisch en anorganisch. Ze hebben allemaal een moleculaire of niet-moleculaire structuur. Als de structurele eenheid van materie atomen en ionen zijn, zijn dit niet-moleculaire verbindingen. Onder normale omstandigheden zijn ze vast, smelten en koken ze bij hoge temperaturen. Het kunnen zouten of verschillende mineralen zijn.
Met een ander type structuur, twee of meer atomenworden gecombineerd tot een molecuul. De bindingen erin zijn erg sterk, maar met andere moleculen werkt het zwak samen. Ze komen in drie aggregatietoestanden, meestal vluchtig, hebben vaak een geur.
In de natuur zijn er ongeveer drie miljoenorganische bestanddelen. Koolstof is noodzakelijkerwijs aanwezig in hun samenstelling. Daarnaast bevatten verbindingen vaak enkele metalen, waterstof, fosfor, zwavel, stikstof en zuurstof. Hoewel koolstof in principe met bijna elk element kan verbinden.
Deze stoffen maken deel uit van levende organismen.Dit zijn waardevolle eiwitten, vetten, koolhydraten, nucleïnezuren en vitamines. Ze komen voor in voedingsmiddelen, kleurstoffen, brandstoffen, vormen alcoholen, polymeren en andere verbindingen.
Organische stof heeft de neiging te hebbenmoleculaire structuur. In dit opzicht bestaan ze vaak in vloeibare en gasvormige toestand. Ze hebben een lager smelt- en kookpunt dan anorganische verbindingen en vormen covalente bindingen.
Koolstof verbindt zich met andere elementen en vormt gesloten of open kettingen. Het belangrijkste kenmerk is het vermogen tot homologie en isomerisme. Homologen vormen wanneer ze een paar CH hebben2 (methaan) andere CH-paren worden toegevoegd2het vormen van nieuwe verbindingen. Methaan kan worden omgezet in ethaan, propaan, butaan, pentaan, etc.
Isomeren zijn echter verbindingen met dezelfde massa en samenstelling, maar verschillend in de manier waarop atomen worden samengevoegd. In dit opzicht zijn hun eigenschappen ook anders.
Anorganische complexe stoffen bevatten geenkoolstof. De enige uitzonderingen zijn carbiden, carbonaten, cyaniden en koolstofoxiden, bijvoorbeeld krijt, soda, kooldioxide en koolmonoxide en enkele andere verbindingen.
Complexe anorganische verbindingen in de natuurminder dan biologisch. Ze worden gekenmerkt door een niet-moleculaire structuur en de vorming van ionische bindingen. Ze vormen gesteenten en mineralen, zijn aanwezig in water, bodem en in levende organismen.
Op basis van de eigenschappen van stoffen kunnen ze worden onderverdeeld in:
