Eeuwenlang, natuurkundigenaangenomen dat de temperatuur wordt bepaald door de aanwezigheid van een onzichtbare en gewichtloze stof, calorisch, in gassen. Er zijn veel theorieën naar voren gebracht om de beweging ervan binnen materie en tussen verschillende objecten te verklaren. Alleen M.V. Lomonosov was in staat om de echte aard van materie uit te leggen en de moleculair-kinetische theorie van gassen te creëren. In zijn redenering en berekeningen slaagde hij erin te bewijzen dat er geen calorieën in de natuur zijn. De temperatuur is afhankelijk van de snelheid van de chaotische beweging van de moleculen. Hij introduceerde het concept van interne energie, en legde ook uit hoe het verandert in een echt proces.
Welke argumenten heeft M.V. Lomonosov om de moleculaire kinetische theorie van gassen te bewijzen
De eerste veronderstelling hebben gemaakt datgeen calorieën bestaat niet in de natuur, het stuitte op krachtige weerstand van eerbiedwaardige wetenschappers uit die periode. Ze herkenden allemaal de aanwezigheid van calorieën, maar de beginnende onderzoeker niet. Toen werd tijdens een van de bijeenkomsten met Duitse en Engelse natuurkundigen het volgende gezegd: “Beste leraren. Waar kwam de calorieën in het koeienlichaam vandaan? Ze at van het koude gras, en toen werd haar lichaam opgewarmd door de verandering in interne energie in haar binnenste. Waar kwam het vandaan? En de oorsprong van warmte in het lichaam wordt verklaard door het feit dat het gras chemische energie heeft, die het lichaam van het dier in deze warmte heeft omgezet. Dit betekent dat we het fenomeen van energietransitie van de ene staat naar de andere observeren ”. Ze luisterden naar hem, stelden tientallen vragen. Als resultaat van de discussie werd de wet van energieverandering (ook wel de wet van behoud van energie genoemd) geformuleerd, die door alle aanwezigen werd erkend. Later werd een kleine verzameling hypothesen gepubliceerd, de eerste editie waarin de moleculaire kinetische theorie van gassen werd erkend.
Wat de theorie van M.V. Lomonosov
Het lijkt tegenwoordig dat in de thermodynamica alleslogisch. Maar er moet aan worden herinnerd dat er meer dan 250 jaar zijn verstreken vanaf de eerste aannames tot op de dag van vandaag. De Franse onderzoeker J. Charles ontdekte de wet van evenredigheid van druktoename bij toenemende gastemperatuur. Vervolgens legde hij de verandering uit in de interne energie van het gas bij verhitting. Zijn formule afgeleid. Zijn onderzoek werd 20 jaar later voortgezet door Gay-Lussac, die onderzoek deed naar het verhitten van gas onder constante druk. Hij observeerde hoe een zuiger die in een glazen cilinder is geplaatst, van positie verandert bij verhitting en afkoeling. Hier kwam hij dicht bij het ontdekken van het concept van de gasconstante. Hij profiteerde niet van het onderzoek dat Robert Boyle 140 jaar eerder had gedaan. Alleen het werk van Mariotte, later uitgevoerd en geformuleerd in de wet Boyle-Mariotte, hielp Benoit Paul Emile Clapeyron bij het formuleren van het eerste concept van de toestandsvergelijking voor een ideaal gas.
40 jaar later D.I. Mendelejev vulde de toestandsvergelijking aan met de resultaten van zijn onderzoek. Nu is de wet van Cliperon-Mendeleev de basis voor thermodynamica over de hele wereld. Het bepaalt wiskundig de verandering in interne energie van de gastemperatuur. De ontdekkingen van de basiswetten werden bevestigd door de praktijk. Er werden warmtemotoren gemaakt die werkten op de thermodynamische cycli van Otto, Diesel, Trinkler en andere wetenschappers.
Pas aan het begin van de 20e eeuw werd de ervaring van voorgangers veralgemeend en werden er leerboeken over moleculaire fysica en technische thermodynamica geschreven, die de hele reeks ontdekkingen harmonieus en logisch weergeven.
pV = mRT
Vandaag bij het uitvoeren van eventuele afhankelijkhedende toestandsvergelijking van een ideaal gas wordt gebruikt. Niemand is in de war door de parameters die erin zijn opgenomen, die goed gedefinieerde concepten hebben. Conclusies uit de basisgaswet geven een andere belangrijke formule die de verandering in interne energie kenmerkt:
dU = cvDT,
hier is dU het verschil van de verandering in de interneenergie, en cv is de warmtecapaciteit van het gas bij constant volume. Als resultaat van een redenering over de aard van de gasconstante R, werd ontdekt dat deze de werking van het gas bij constante druk kenmerkt.
