Wat is kaliumchloraat?
Het kaliumzout van chloorzuur (een vanvier zuurstof zuren, gevormd door chloor: hypochlorig - HClO, chloorhoudende - HClO2, chloorhoudende - HClO3 en perchloorzuur - HClO4) gewoonlijk kaliumchloraat formule - KClO3. Dit zout in uiterlijk geeft kristallen (kleurloos), die slecht oplosbaar zijn in water (bij 20 ° C in 100 cm3 water lost slechts 7,3 g zout), maar met toenemende temperatuur de oplosbaarheid toeneemt. Een van haar beroemde naam - bertoletova zout. Het molecuulgewicht stof 122,55 amu, dichtheid - 2,32 g / cm3. Het zout smelt bij 356 ° C, ontleedt bij ongeveer 400 ° C
Ontdekking van Bertholletzout
Впервые (в 1786 году) хлорат калия получил Franse chemicus Claude Berthollet. Hij gaf chloor door een geconcentreerde hete kaliumhydroxideoplossing. Reactievergelijking waarbij een zout wordt verkregen, als volgt: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl KClO3 + + 3H2O. Door deze reactie kaliumchloraat precipiteert als een witte vaste stof. Aangezien slecht oplosbaar in koud water, wordt gemakkelijk gescheiden van de andere zouten in de oplossing wordt afgekoeld. Sinds de opening bertoletova zout het veel gebruikte product van alle chloraat. Op dit moment wordt KClO3 op industriële schaal geproduceerd.
Chemische eigenschappen
Berthollet-zout is een sterk oxidatiemiddel.Wanneer het een interactie aangaat met geconcentreerd zoutzuur (HCl), komt er vrij chloor vrij. Dit proces wordt beschreven door de vergelijking van de chemische reactie: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Zoals alle chloraten is deze stof zeer giftig. In gesmolten vorm ondersteunt KClO3 krachtig de verbranding. Het mengsel gemakkelijk oxideerbare stof (reducerende middelen) zoals zwavel, fosfor, suiker en andere organische stoffen kaliumchloraat explodeert door stoten of wrijving. Gevoeligheid voor deze effecten wordt versterkt in de aanwezigheid van ammoniumzouten en bromaten. Onder voorzichtig (verwarmen tot 60 ° C) de oxidatie van kaliumchloraat werd bereid uit oxaalzuur chloordioxide, de werkwijze verloopt volgens de reactievergelijking: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. chloormonoxide vindt toepassing bij het bleken en sterilisatie van verschillende materialen (meel papierpulp etc.), en kan ook worden gebruikt om afvalwater chemische fabrieken obesfenolivaniya.
Toepassing van kaliumchloraat
Van alle chloraten vindt het Berthollet-zout het meestbrede toepassing. Het wordt gebruikt bij de productie van kleurstoffen, lucifers (maak de brandbare stof van de luciferkop, de grondstof is bevochtigd kaliumchloraat volgens TU 6-18-24-84), vuurwerk, ontsmettingsmiddelen, chloordioxide. Vanwege het grote gevaar van verbindingen met kaliumchloraat worden ze praktisch niet gebruikt bij de vervaardiging van explosieven voor industriële en militaire doeleinden. Zeer zelden wordt kaliumchloraat gebruikt als een initieel explosief. Soms wordt het gebruikt in pyrotechniek, als resultaat ontvangen ze samenstellingen met kleurvlammen. Eerder werd zout gebruikt in de geneeskunde: zwakke oplossingen van deze stof (KClO3) werden enige tijd gebruikt als een antisepticum voor extern spoelen van de keel. Zout in het begin van de 20e eeuw werd gebruikt om zuurstof in het laboratorium te produceren, maar vanwege het gevaar van experimenten werden ze stopgezet.
Verkrijgen van kaliumchloride
Op een van de volgende manieren:chlorering van kaliumhydroxide als gevolg van de uitwisselingsreactie met andere zouten van chloraten, elektrochemische oxidatie in waterige oplossingen van metaalchloriden - bertoletova zout kan worden verkregen. Bereiding van de industriële schaal vaak uitgevoerd door een disproportioneringsreactie hypochloriet (hypochloorzuur zouten). Technologische processen anders verwerkt. In de meeste gevallen is gebaseerd op de reactie tussen calciumchloride en kaliumchloraat: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Dan gevormd bertoletova zout uit de moederloog door kristallisatie toegewezen. Ook kaliumchloraat werd bereid door de gemodificeerde werkwijze Berthollet elektrolyse van kaliumchloride: chloor door elektrolyse wordt omgezet met kaliumhydroxide, de resulterende KClO kaliumhypochloriet gevolgd door disproportionering kaliumchloraat KClO3 en de bron van kaliumchloride KCl.
Ontleding van kaliumchloraat
При температуре примерно 400 ºС происходит ontleding van kaliumchloraat. Dientengevolge, zuurstof en kalium perchloraat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. De volgende fase van ontbinding treedt op bij een temperatuur van 550-620 ° C: KClO4 2O2 → ↑ + KCl. On katalysatoren (zij kunnen koperoxide CuO, ijzeroxide (III) Fe2O3 oxide of mangaan (IV) MnO2) ontleding vindt bij lagere temperatuur (150-300 ° C) en in één stap: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Beveiligingsmaatregelen
Het bertoilaatzout is onstabielexplosieve chemische stof die kan exploderen onder roeren, opslaan (bijvoorbeeld naast reductiemiddelen op dezelfde plank in het laboratorium of in een magazijn), vermalen of andere bewerkingen. Als gevolg van de ontploffing kan er een persoonlijk letsel of zelfs een fatale afloop zijn. Daarom, bij het verkrijgen, gebruiken, opslaan of transporteren van kaliumchloraat, de vereisten van federale wet 116. De faciliteiten waar deze processen zijn georganiseerd hebben betrekking op gevaarlijke productiefaciliteiten.
