Kijk even rond ...Hoeveel metalen dingen kun je zien? Als we aan metalen denken, denken we meestal aan stoffen die glanzend en duurzaam zijn. Ze worden echter ook aangetroffen in ons voedsel en in ons lichaam. Laten we eens kijken naar de volledige lijst van metalen die de wetenschap kent, hun basiseigenschappen ontdekken en ontdekken waarom ze zo speciaal zijn.
Elementen die gemakkelijk elektronen verliezenzijn glanzend (reflecterend), kneedbaar (kunnen in andere vormen worden gegoten) en worden beschouwd als goede geleiders van warmte en elektriciteit, metalen genoemd. Ze zijn cruciaal voor onze manier van leven, omdat ze niet alleen deel uitmaken van structuren en technologieën, maar ook essentieel zijn voor de productie van bijna alle artikelen. Er zit zelfs metaal in het menselijk lichaam. Als u naar het etiket van een multivitamine-formule kijkt, ziet u tientallen vermelde verbindingen.
U wist misschien niet dat items zoalsnatrium, calcium, magnesium en zink zijn essentieel voor het leven, en als ze afwezig zijn in ons lichaam, kan onze gezondheid ernstig in gevaar komen. Calcium is bijvoorbeeld essentieel voor gezonde botten en magnesium voor de stofwisseling. Zink verbetert de functie van het immuunsysteem en ijzer helpt de bloedcellen zuurstof door het lichaam te transporteren. De metalen in ons lichaam verschillen echter van het metaal in een lepel of stalen brug doordat ze elektronen hebben verloren. Ze worden kationen genoemd.
Metalen zijn ook antibioticumeigenschappen, dus leuningen en handgrepen op openbare plaatsen zijn vaak gemaakt van deze elementen. Van veel gereedschappen is bekend dat ze van zilver zijn gemaakt om te voorkomen dat bacteriën groeien. Kunstgewrichten zijn gemaakt van titaniumlegeringen, die tegelijkertijd infectie voorkomen en de ontvangers sterker maken.
Alle elementen in het periodieke systeem van DmitryMendeleev zijn onderverdeeld in twee grote groepen: metalen en niet-metalen. De eerste is de meest talrijke. De meeste elementen zijn metalen (blauw). Niet-metalen in de tabel zijn weergegeven tegen een gele achtergrond. Er is ook een groep elementen die worden geclassificeerd als metalloïden (rood). Alle metalen zijn gegroepeerd aan de linkerkant van de tafel. Merk op dat waterstof is gegroepeerd met metalen in de linkerbovenhoek. Desondanks wordt het als niet-metallisch beschouwd. Sommige wetenschappers theoretiseren echter dat er mogelijk metallische waterstof in de kern van de planeet Jupiter zit.
Veel van de prachtige en nuttige eigenschappeneen element is gerelateerd aan hoe zijn atomen met elkaar verbinden. In dit geval ontstaan bepaalde verbindingen. De metallische interactie van atomen leidt tot het ontstaan van metalen structuren. Elk exemplaar van dit element in het dagelijks leven, van een auto tot munten in je zak, bevat een metalen samenstelling.
Tijdens dit proces scheiden de metaalatomen zichhun buitenste elektronen gelijkmatig met elkaar. Elektronen die tussen positief geladen ionen stromen, dragen gemakkelijk warmte en elektriciteit over, waardoor deze elementen zulke goede geleiders van warmte en elektriciteit zijn. Koperdraden worden gebruikt voor de stroomvoorziening.
Reactiviteit verwijst naar een trendelement om te reageren met chemicaliën in zijn omgeving. Het kan anders zijn. Sommige metalen, zoals kalium en natrium (in de kolommen 1 en 2 van het periodiek systeem), reageren gemakkelijk met veel verschillende chemicaliën en worden zelden in hun pure, elementaire vorm aangetroffen. Beide bestaan meestal alleen in verbindingen (geassocieerd met een of meer andere elementen) of als ionen (een geladen versie van hun elementaire vorm).
Aan de andere kant zijn er andere metalen, hunook wel sieraden genoemd. Goud, zilver en platina zijn niet erg reactief en worden meestal in hun pure vorm aangetroffen. Deze metalen verliezen gemakkelijker elektronen dan niet-metalen, maar niet zo gemakkelijk als reactieve metalen zoals natrium. Platina is relatief niet-reactief en zeer goed bestand tegen reacties met zuurstof.
Toen je het alfabet op de basisschool bestudeerde, jijontdekte dat alle letters hun eigen unieke set eigenschappen hebben. Sommige hadden bijvoorbeeld rechte lijnen, sommige hadden bochten en andere hadden beide soorten lijnen. Hetzelfde kan gezegd worden voor elementen. Elk van hen heeft een unieke reeks fysische en chemische eigenschappen. Fysische eigenschappen zijn eigenschappen die inherent zijn aan bepaalde stoffen. Glanzend of niet, hoe goed geleidt het warmte en elektriciteit, bij welke temperatuur het smelt, hoeveel dichtheid het heeft.
Chemische eigenschappen omvatten die eigenschappenwaargenomen wanneer ze reageren op blootstelling aan zuurstof, of ze verbranden (hoe moeilijk zal het voor hen zijn om hun elektronen vast te houden tijdens een chemische reactie). Verschillende elementen kunnen gemeenschappelijke eigenschappen hebben. IJzer en koper zijn bijvoorbeeld beide elementen die elektriciteit geleiden. Ze hebben echter niet dezelfde eigenschappen. Wanneer ijzer bijvoorbeeld wordt blootgesteld aan vochtige lucht, roest het, maar wanneer koper aan dezelfde omstandigheden wordt blootgesteld, krijgt het een specifieke groene coating. Dit is de reden waarom het Vrijheidsbeeld groen is, niet roestig. Het is gemaakt van koper, niet van ijzer.)
Het feit dat de elementen een aantal gemeenschappelijke en hebbenunieke eigenschappen, zodat u ze kunt sorteren in een mooie, nette grafiek, het periodiek systeem. Het organiseert elementen op basis van hun atoomnummer en eigenschappen. In het periodiek systeem vinden we dus gegroepeerde elementen met gemeenschappelijke eigenschappen. IJzer en koper zitten dicht bij elkaar, beide zijn metalen. IJzer wordt aangeduid met "Fe" en koper wordt aangeduid met "Cu".
De meeste elementen in het periodiek systeem zijnmetalen, en ze bevinden zich meestal aan de linkerkant van de tafel. Ze zijn bij elkaar gegroepeerd omdat ze specifieke fysische en chemische eigenschappen hebben. Metalen zijn bijvoorbeeld compact, glanzend, zijn goede geleiders van warmte en elektriciteit, en verliezen gemakkelijk elektronen bij chemische reacties. Daarentegen hebben niet-metalen tegengestelde eigenschappen. Ze zijn niet compact, geleiden geen warmte en elektriciteit en hebben de neiging elektronen te ontvangen, niet weg te geven. Als we naar het periodiek systeem kijken, kunnen we zien dat de meeste niet-metalen aan de rechterkant zijn gegroepeerd. Dit zijn elementen zoals helium, koolstof, stikstof en zuurstof.
De lijst met metalen is vrij talrijk.Sommigen van hen kunnen zich ophopen in het lichaam en het niet schaden, zoals natuurlijk strontium (formule Sr), dat een analoog is van calcium, omdat het productief wordt afgezet in botweefsel. Welke worden zwaar genoemd en waarom? Beschouw vier voorbeelden: lood, koper, kwik en arseen.
Waar zijn deze elementen en hoe beïnvloeden zemilieu en menselijke gezondheid? Zware metalen zijn van nature voorkomende metaalverbindingen die een zeer hoge dichtheid hebben in vergelijking met andere metalen - minstens vijf keer de dichtheid van water. Ze zijn giftig voor mensen. Zelfs kleine doses kunnen ernstige gevolgen hebben.
Edelmetaal is een metaal dat zeldzaam of moeilijk te ontginnen kan zijn, en ook economisch zeer waardevol. Wat is de lijst met edelmetalen? Er zijn er drie:
De meeste elementen kunnen als metalen worden beschouwd. Ze staan in het midden aan de linkerkant van de tafel gegroepeerd. Metalen zijn alkaline, aardalkalimetaal, overgang, lanthanide en actiniden.
In totaal zijn ongeveer 105 chemische elementen bekend,waarvan de meeste metalen zijn. De laatste zijn een veel voorkomend element in de natuur, dat zowel in zuivere vorm als in allerlei verbindingen wordt aangetroffen.
