В химических соединениях NH4+ проявляет себя как positief enkelvoudig geladen alkalimetaalkation. Bij interactie met zure anionen worden stoffen met een kristallijne structuur gevormd - ammoniumzouten: NH4N03 nitraat, NH4C1 chloride, (NH4) 2S04 sulfaat, die bestaan uit een zuuranion en een ammoniumgroep.
Ammoniumzouten worden verkregen tijdens de neutralisatiereactie, die optreedt tijdens de interactie van ammoniak met zuren.
Ammoniumzouten, zoals in principe de meestealkalimetalen kunnen dissociëren (opgesplitst in kationen en anionen) in waterige oplossingen in ionen: ammoniumzouten, zoals alkalimetaalzouten, dissociëren in ionen:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
Tijdens het verwarmen ontleden droge ammoniumzouten in ammoniak en zuur; dit proces wordt ook thermische dissociatie genoemd.
Gevormd zuur (b.v.zoutzuur) verdampt samen met NH3, en wanneer afgekoeld combineert het met ammoniak om een zout te vormen. Het moet gezegd worden dat een omkeerbaar ontbindingsproces ook mogelijk is:
NH3 + HCl ↔ NH4Cl
Aldus, wanneer verwarmd, ammoniakgesublimeerd echter verschijnt na enige tijd weer een witte coating van ammoniumchloride op de bovenste delen van de buis. Als gevolg van de vorming van een zout door een niet-vluchtig zuur, bijvoorbeeld (NH4) 2S04, ontsnapt alleen NH3 tijdens het verwarmen en blijft het zuur achter. Een dergelijk proces wordt onomkeerbare ontleding genoemd.
Alle ammoniumzouten worden goed ontleed door logen (bij verhitting) met afgifte van ammoniak:
NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20
Deze reactie wordt gebruikt om minerale meststoffen met een ammoniumvorm van stikstof te herkennen.
In de interactie van ammoniumcarbonaat metMinerale en organische zuren stoten kooldioxide uit. De interactie van ammoniumsulfaat of chloride met AgNO3 of BaCl geeft aanleiding tot karakteristieke witte neerslagen.
Ammoniumzouten: voorbeelden
Ammoniumzouten veel gebruikt in de landbouw.Het is een uitstekend materiaal voor minerale voeding van planten (bijvoorbeeld ammoniumsulfaat - (NH4) 2S04). Zoals bekend kunnen planten stikstof alleen in gebonden vorm assimileren (NO3, NH4). Daarom zijn stikstofverbindingen zeer effectief. Van groot belang is ammoniumnitraat, dat ammonium NH4-nitraat NO3-stikstof bevat.
Ammoniumdiwaterstoffosfaat en ammoniumwaterstoffosfaat bekendonder de namen ammophos NH4H2P04 en diammophos (NH4) 2НР04 bevatten ze twee chemische elementen van plantenvoeding - stikstof en fosfor. Ammoniumzouten maken deel uit van meststofmengsels.
In de interactie van ammoniak met koolmonoxide (IV) wordt ureum of ureum NH2 - CO - NH2 gesynthetiseerd.
Ammoniumchloride (NH4C1) of ammoniak wordt gebruikt ingalvanische cellen, tijdens het verven en zeefdrukken, vertinnen en solderen. In contact met verwarmd metaal ontleedt ammoniak in waterstofchloride en ammoniak. Zoutzuur werkt samen met een oxide dat het oppervlak van het metaal vervuilt en er vormt zich een vluchtig zout.
Opgemerkt moet worden dat schoon te makensoldeer plakt zeer goed aan het oppervlak. NH4NO3 (ammoniumnitraat) samen met kool en aluminiumzouten vormen een integraal onderdeel van het explosief - ammonaal. Deze verbindingen worden gebruikt bij de ontwikkeling van gesteenten. Ammoniumbicarbonaat (NH4НСО3) wordt heel vaak gebruikt in de voedings- en zoetwarenindustrie. Deze verbinding wordt ook gebruikt als conserveermiddel voor verschillende soorten voer. NH4HCO3 heeft denitrificerende eigenschappen, wat helpt om het rijpen van het gewas te versnellen.
Kwalitatieve reactie op ammoniumzouten. Wanneer een oplossing van ammoniumzouten met alkaliën wordt verwarmd, wordt ammoniumhydroxide gevormd, dat afbreekt met de afgifte van ammoniak.
De aanwezigheid van ammoniak kan worden beoordeeld aan de hand van de specifiekegeur, evenals het gebruik van gekleurd papier indicatoren. Om deze reactie uit te voeren, is het noodzakelijk om 1,0 cm3 van een oplossing van ammoniumzout te nemen, 0,5 cm3 van een oplossing van natriumhydroxide en warmte toe te voegen. Tijdens het verwarmen komt ammoniak vrij, een karakteristieke geur wordt gevormd, de rode lakmoes wordt blauw.
