Осенью 1910-го года Эрнст Резерфорд, обуреваемый mediterend, pijnlijk proberen de interne structuur van het atoom te begrijpen. Zijn experimenten op de verspreiding van alfadeeltjes door verschillende stoffen hebben overtuigend bewezen - binnen het atoom zit een soort, tot nu toe onontgonnen, massief lichaam. In 1912 zou Rutherford het de atoomkern noemen. Duizenden vragen zwermden door het hoofd van de wetenschapper. Welke lading heeft dit onbekende lichaam? Hoeveel elektronen zijn nodig om zijn gewicht te verzekeren?
In mei 1911 publiceerde Rutherford een artikel overde structuur van het atoom, die wordt voorafgegaan door een zeer belangrijke voorbehoud dat de stabiliteit van de atoomstructuur waarschijnlijk afhangt van de complexiteit van de interne structuur van het atoom en de beweging van geladen deeltjes, die een belangrijke structurele component zijn. Dus de elektronische configuratie was geboren - het nucleair-elektronische atoommodel. Dit model was voorbestemd om een onschatbare rol te spelen in de kernfysica.
Elektronische configuratie is bestellenverdeling van elektronen in atomaire banen. Dankzij de onderzoekende geest en het doorzettingsvermogen van Ernst Rutherford, die zijn idee wist te verdedigen, werd de wetenschap verrijkt met nieuwe kennis, waarvan het belang niet kan worden overschat.
De elektronische configuratie van het atoom is als volgt.In het midden van de gehele structuur bevindt zich een kern bestaande uit een ander aantal neutronen en protonen voor elke stof. Wat bepaalt de positieve lading van de kern. Rondom, in de overeenkomstige concentrische banen, bewegen elektronen - negatief geladen elementaire deeltjes. Deze atomaire banen worden ook shells genoemd. De buitenste baan van een atoom wordt valentie genoemd. En het aantal elektronen erop is valentie.
Каждая электронная конфигурация элементов verschilt in het aantal elektronen dat erin zit. Een atoom van de eenvoudigste stof in het heelal - waterstof - bevat bijvoorbeeld slechts één elektron, een zuurstofatoom - acht, en de elektronische configuratie van ijzer heeft zesentwintig elektronen.
Maar de bepalende waarde in het elektronische modelhet atoom heeft helemaal niet het aantal elektronen, maar wat ze bij elkaar houdt en het hele systeem naar behoren laat functioneren - de kern en zijn samenstelling. Het is de kern die de stof individuele eigenschappen en eigenschappen geeft. Elektronen verlaten soms het atoommodel, en dan krijgt het atoom een positieve lading (door de lading van de kern). In dit geval verandert de stof zijn eigenschappen niet. Maar als je de samenstelling van de kern verandert, dan wordt het een heel andere stof met verschillende eigenschappen. Dit is niet eenvoudig, maar wel mogelijk.
Omdat elektronische configuratie niet mogelijk is zonderhet belangrijkste structurele element - de atoomkern, moet speciale aandacht krijgen. Het is dit centrale element van het atomaire model dat de individuele eigenschappen en kenmerken van elke chemische stof vormt. Protonen, die de kern in feite een positieve lading geven, zijn 1840 keer zwaarder dan welk elektron dan ook. Maar de sterkte van de lading van een proton is gelijk aan die van elk elektron. In een evenwichtstoestand is het aantal protonen in een atoom gelijk aan het aantal elektronen. In dit geval draagt de kern een nullading.
Een ander belangrijk deeltje van een atoomkern wordt een neutron genoemd. Het is dit element, dat geen lading heeft, dat een nucleaire kettingreactie mogelijk maakte. Het is dus onmogelijk om de waarde van het neutron te overschatten.
